1、浙江省嘉兴市第一中学2010-2011学年高二第二学期3月月考高二化学 试卷 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A(A) 0.5 mol /(L) B(B) 0.3 mol /(L)C(C) 0.8 mol /(L) D(D) 1 mol /(L)2下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分
2、子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol4在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是AZ为0.3mol/L BY2为
3、0.4mol/L CX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L5在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变 B增大 C减小 D无法判断6在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应按xA2+yB22C进行，2秒钟后反应速率如下：，则x、y的值分别为A3和2 B1和3 C3和1 D4和57.下列事实不能用电化学理论解释的是 A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B. 铝片不用特殊方法保存C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率
4、 D. 镀锌铁比镀锡铁更耐用8将含有0.4mol Cu(N03)2 和0.4 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.3 mol Cu ，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是 A. 13.44 L B. 6.72 L C. 2.8 L D. 5. 6 L9.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是 A在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H1026e-13O2-4CO25H2OC通
5、入空气的一极是负极，电极反应为：O24e-2O2-D电池的总反应是：2C4H1013O2 8CO210H2O10. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A. 加压B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温11. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积12. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体
6、积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N23H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c molL1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL1的是A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2D. 2.0体积的NH313. 将3 molO2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是D23m
7、tt1C23mtB23mtt1A23mt14. 下图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是A. p2p1，n3B. p2p1，n3C. p1p2，n3D. p1p2，n315某温度下，在密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若开始时充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molA和1mol B 的混合气体，达到平衡时A的转化率为A20%B40%C60%D80%16. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应
8、3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37. 5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是A. 若X的反应速率为0.2 molL1s1,则Z的反应速率为0.3 molL1s1B. 若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2117. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断A. 上述反应是放热反应B. 上述反应是吸热反应C. ab D
9、. 无法确定a、b的大小18现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡，在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是A增大压强 B使用了催化剂C降低温度D减小了X或Y的浓度19在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXY A该反应的化学方程式为：3X+2Y 2ZB若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 C若
10、两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡所需时间小于t0 D若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应20下列溶液肯定是酸性的是 。A、含H+的溶液 B、加酚酞显无色的溶液C、pH7的溶液 D 、OH-H+的溶液21在由水电离产生的c（H）11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 A、 H、Al3、Br、SO42 B、Na、Mg2、Cl、NO3C、K、Ba2、Cl、NO3 D、 K、Na、SO32、SO4222MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是 A.在x点时，MOH完全电离B.在x点
11、时，c(R+)= c(M+)C.MOH是一种强碱 D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)23下列说法中，正确的是 A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C强电解质的水溶液中不存在溶质分子D不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。24液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：NH3+NH3NH4+NH2-。对该体系的说法中错误的是 A液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数 B液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)C只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2-) D液氨中存
12、在NH3、NH4+、NH2-等粒子。25将PH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是 A Na2SO4 B Na2CO3 C CH3COOH D KOH二、填空题26合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。SO2 O2SO327如右图所示将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0。该反应达到平衡状态时，测得气体总物质的量为4.2 mol。若SO2、O
13、2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c 表示，回答下列问题：（1）在达到平衡状态的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数 （填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态相同，可采取的措施有： 或 。（2）若起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态相同，则起始时c的取值为 。（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态相同，则起始时c的取值范围是 。28.在25下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱
14、”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。29已知：向一体积为2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，当温度为943K时存在：W（s）+I2（g）WI2（g）反应，反应达到平衡时碘单质的转化率为20%,(1)求943K时此反应的平衡常数:K=_(2)若起始时向此密闭容器中再加入0.1mol WI2达平衡,此时容器中各气体的体积比:_,当同时加入等物质的量I2（g）和WI2（g）,平衡_方向移动（填正反应、逆反应或不移动）画出W(s) + I2(g) WI2（g） H0时间速率图。一定温度过量W反应达到平衡，到t1时降低温度，到t2时再加压，再到t3时加催化剂，到
15、t4时加I2 (4)一定温度下，向一容积不变的容器中加入足量钨和1molI2(g),使之反应： W(s) + I2(g) WI2（g） H= 40.9KJ/mol,反应达平衡时气体平均摩尔质量增加91.9g/mol,反应达平衡时放出的热量(已知钨的相对原子质量为183.8)：30 (1)现有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水 mL；如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液 mL(假定溶液体积有加和性，下同)。（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH= 。（3）将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液pH= 。（4）25时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b 满足的关系 。浙江省嘉兴市第一中学2010-2011学年高二第二学期3月月考答案 29.(1)0.25 (2)4:1或1:4 逆（4）20.45KJ30（1）900 1 000 （2）10。7 （3）12 （4）a+b=15
