1、第二节 元素周期律一。选择题1下列各组中，所有元素是按最高正化合价由高到底，最低负化合价绝对值由低到高顺序排列的是ANa、Mg、Al BF、O、N CN、O、F DS、P、Si2元素 X的最低腐化合价和最高正化合价代数和等于4，X可能是AC BSi C S DBe3根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等4两种元
2、素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A1对 B2对 C3对 D4对5下列说法正确的是A非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb ）中的R元素必定呈现正价B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸盐D非金属的最高价含氧酸盐具有强氧化性6主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是AHR BRH3 CH2R DRH37下列各组中的物质，熔点、沸点依次降低的是ALi, Na, K BF2, Cl2, Br2 CHCl, H2O, I2 DCCl4, CBr4, Cl
3、48有A、B、C、D四种非金属元素：A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定的结构，且B 的还原性小于A 的还原性；氢化物稳定性HDHA；原子序数CD，且C、D的稳定结构的核外电子数相等。则这四种元素非金属金属由强到弱的排列顺序是AA、B、C、D B。B、A、C、D C。A、B、D、C D。B、A、D、C9X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y强的是AX原子的电子层比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单值能将X从NaX的溶液中置换出来10甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若价的原子序数为Z，则乙的原子序
4、数不可能是AZ+2 BZ+4 CZ+8 DZ+1811下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是A构成矿物和岩石的主要元素 B空气中含量最多的元素 C单质在常温下是液态的元素 D地壳中含量最多的元素12A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB2型化合物，下裂 关A、B两元素的叙述正确的是AA、B可能为同一周期 BA位于B的下一周期CA只能是金属元素 DA可能是第二周期中的第A族或第A族元素13已知元素砷的原子序数为33，下列叙述正确的是A砷元素的最高化合价为+3 B砷元素是第四周期的主族元素C砷原子的第3电子层含有18个电子 D砷的氧化物的水溶液呈强碱性14
5、.能说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由是A通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态BA、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径ABCA的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高DA的最高价氧化物对应水化物酸性弱于B的最高价氧化物对应水化物的酸性15核外电子数为118的元素中，下列叙述正确的是A最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素B最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素C原子核外个层电子数相等的元素，一定是金属元素D核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子16运用元素周期表分析下面的推断，其中错误的是A铍（Be）的氧化物对应的水化物可能具有两性B砹（At）为白色固
6、体，HAt不稳定，AgAt感光性很强C硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D硒化氢（H2 Se）是无色、有毒，比H2 S稳定的气体二、填空题 17.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：(1)A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为。(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。18. A、B、C是短周期里的3种元素的单质，甲、乙是常见的化合物，它们之间存在如下关系：若A为单质有色气体，请判断：(填化学式)A是 ,B是
7、,C是 ,甲是 ,乙是 三、计算题19.某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数。(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?参考答案一、选择题题号12 3 4 5 6 7 8答案 D C C B A D A D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C B D D BC BC CD BD二、填空题17. (1)硅，SiH4 (2)NPSiMg (3)Mg(OH)2 HNO3 18. F2、O2、H2、H2O、HF三、计算题19.(1)40 (2)18mol
