1、课后训练与检测(时间：45分钟)一、选择题1(2015成都诊断)下列说法中，正确的是()A冰融化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定答案：B2下列关于粒子结构的描述不正确的是()AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子DNCl3是含极性键的极性分子解析：CH2Cl2不是正四面体形分子，为极性分子。答案：C3(2015南昌专练)CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它
2、们的说法正确的是()A它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化BCH与NH3、H3O互为等电子体，立体构型均为正四面体形CCH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面DCH与OH形成的化合物中含有离子键解析：A项，CH为8e，CH3为9e，CH为10e；B项，三者均为三角锥形；C项，CH中C的价电子对数为3，为sp2杂化，平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。答案：C4在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A熔点：CO2KClSiO2B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：HFH2ONH3解析：一般情况下，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，
3、A项错；二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错；随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，故C项错；非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。答案：D5化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3，下列说法正确的是()ANH3与BF3都是三角锥形BNH3与BF3都是极性分子CNH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构DNH3BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道解析：NH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极性分子，但BF3是非极性分子，A、B都不对；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通
4、过配位键结合而使它们都达到稳定结构，D正确；但H原子核外只有2个电子，C是错误的。答案：D6在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及不同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力 Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键解析：由于该晶体具有和石墨相似的层状结构，所以B原子采取sp2杂化，同层分子间的作用力是范德华力，由于“在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连”虽然三个BO都在一个平面上，但键能够旋转，使OH键位于两个平面之间，因而能够形成氢键，从而使晶体的能量最低，达到稳定状态。答案：C7某一化合物的分
5、子式为AB2，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()AAB2分子的空间构型为V形BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键解析：根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2。OF键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。答案：B二、非选择题8(2015郑州模拟)波尔多液是果农常用的一种
6、杀菌剂。氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。回答下列问题：(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_。(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_(填字母)。A离子键 B金属键C极性键 D非极性键E配位键 F氢键(3)查文献可知，可用2氯4氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂_个键、断裂_个键。(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物。铜元素基态原子电子排布式为_。(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式_
7、。解析：(1)氮原子在氯吡苯脲中以2种形式出现，一是NC，另一是N=C，前者134，sp3杂化，后者123，sp2杂化。(3)反应过程中，异氰酸苯酯断裂的N=C中1根键，2氯4氨吡碇断裂的是1根键。(5)溶解过程是Cu(OH)2蓝色沉淀溶解在氨水中生成四氨合铜离子，形成蓝色透明溶液。答案：(1)sp2、sp3杂化(2)C、D(3)NANA(4)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(5)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O9(2015哈尔滨模拟)已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，
8、D、G、L、M基态原子的最外层均有2个未成对电子。R核外有28个电子。请回答下列问题：(答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示)(1)E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为2价，G为2价。基态R2的核外电子排布式为_；Q的化合价为_。(3)1 mol晶体L中含有键的数目为_。(4)G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是_，MG2中M原子的杂化方式是_。(5)在(EA4)2R(MG4)2中存在的化学键除极性键外，还有_(填字母)。a离子键 b氢键c配位键 d金属键解析：根据题意，可知A、R分
9、别是H和Cu，D、G、L、M分别碳、氧、硅和硫，E是氮。(1)N和O处于同一周期，但是N位于A族，所以第一电离能NO；O和S处于同一主族，所以第一电离能OS。(2)注意晶体中是Cu2，不是Cu，所以其电子排布式是Ar3d9。晶体中，R有8个位于顶点、1个位于体心，平均为2个；G有16个位于棱上、4个位于面心、2个在体内，平均为8个；Q有8个位于棱上、2个位于体内，平均为4个。根据化合物中正负化合价的代数和为零，可知Q为3价。(3)晶体硅中，每个Si形成4个SiSi键，但是每个SiSi键均为两个Si共用，所以平均每个Si形成2个SiSi键，故1 mol晶体硅中含有2NA个键。(4)SO3中键电子
10、对为3，孤电子对为0，所以价层电子对为3，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子构型为平面三角形。SO2中键电子对为2，孤电子对为1，所以价层电子对为3，有3个杂化轨道，即sp2杂化。(5)含有金属元素和活泼非金属元素，所以存在离子键；NH内含有配位键。答案：(1)NOS(2)Ar3d93(3)2NA(4)平面三角形sp2杂化(5)ac10(2015长沙模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)请写出元素N的基态原子电子排布式：_。(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是_(填化学式)，原因是_。(3)ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS
11、2等互溶，据此可判断ME2L2是_(填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理：NO中氮原子的杂化类型是_；1 mol NO中含有键的数目为_。(4)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，CS2分子的立体构型是_。答案：(1)1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2(2)LiLi和Na的价电子数相同，但锂原子半径小于钠原子半径，所以Li金属键更强，熔点更高(3)非极性sp2NA(4)直线形11(2015黑龙江牡丹江高三第一次模拟)A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。A的基态原子
12、中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图(D的氢化物沸点最高)；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：(1)写出F元素基态原子的核外电子排布式：_。(2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(3)有关上述元素的下列说法，正确的是_(填序号)。CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体C的氢化物的中心原子采取sp2杂化F单质的熔点高于E单质，是因为F单质
13、的金属键较强比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G(4)CA3分子的立体构型为_，1 mol B2A4分子中含有_个键；(5)ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是_。解析：由题意，A的核外电子排布式为1s1，为氢元素；B的核外电子排布式为1s22s22p2，为碳元素；D在同族中氢化物沸点反常的高，且沸点为100 ，D为氧元素；B、D之间的C只能为氮元素；F是地壳中含量最高的金属元素，为铝元素；G与F同主族，为镓元素；从题干中，无法得出E的元素种类。(1)Al的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或Ne3s23p1。(2)B
14、、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为ONC。(3)NH3沸点高于CH4主要是因为NH3存在分子间氢键；Ni(CO)4无阴离子的存在，不是离子晶体而是分子晶体；NH3中的中心原子采取sp3杂化；是正确的。(4)NH3为三角锥形，1 mol C2H4分子中有5 mol或56.021023个键。(5)D为氧元素，显2价，则E显2价，再由其原子序数大于O小于Al，则E为镁元素。MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的键能比NaCl更大，故熔点更高。答案：(1)1s22s22p63s23p1(或Ne3s23p1)(2)ONC(3)(4)三角锥形5 mol(或3.011024个)(5)MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的键能更大，熔点更高
