1、浙江省嘉兴市2021届高三化学下学期4月二模考试试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64K 39 Ni 59 Br 80选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 水溶液呈碱性的盐是A. NaHCO3B. Ba(OH)2C. FeCl3D. NaHSO32. 除去氨气中的水蒸气，需要用到的仪器是A. B. C. D. 3. 等物质的量的下列物质溶于水配成等体积的溶液，导电能力最弱的是A. NaOHB. H3PO4C.
2、 NH3D. CH3CH2OH4. 下列物质对应的组成不正确的是A. 钡餐: BaSO4B. 石炭酸：C. 碳铵： (NH4)2CO3 D. 铁红： Fe2O3 5. 下列表示正确的是A.异戊烷的键线式： B. 甲酸甲酯的实验式：C2H4O2 C. HClO结构式：HClO D. 羟基的电子式： 6. 下列说法不正确的是 A通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸B麦芽糖、纤维二糖和乳糖都能发生银镜反应C. 75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等可有效灭活新型冠状病毒，其原理均是使蛋白质变性D. 1H-NMR谱图能确定有机物中H原子个数7. 下列说法正确的是A. 石墨烯和金刚石互为同位素B. 和
3、 互为同分异构体C. 硬脂酸和乙酸互为同系物D. 单晶硅和石英互为同素异形体8. 下列说法不正确的是A. 镁合金硬度大且密度小，常用于航天领域B. 黄绿色气体ClO2是一种高效安全的灭菌消毒剂 C. 利用二氧化碳和环氧丙烷的缩聚反应可以制造全降解塑料D. 服用硫酸亚铁补铁剂时加服维生素C效果更好，原因是维生素 C具有还原性9. 下列说法正确的是A. 石灰石可用于玻璃制造、水泥生产和铁的冶炼B. 接触法制硫酸时常用水吸收三氧化硫C. 工业上常用电解饱和食盐水制备金属钠D.工业制硝酸时氨气的催化氧化在热交换器中进行 10. 关于反应N2H4HNO22H2OHN3，下列说法不正确的是A. HNO2
4、中氮元素被还原B. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 12C. N2H4中氮原子失去电子D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1111. 下列说法不正确的是A. 测定中和热时将氢氧化钠溶液和盐酸混合后，立即读数并记录溶液的起始温度B. 溶质溶解度越小、溶剂蒸发得越快或溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒越小C. 向鸡蛋清溶液中加入茚三酮溶液，加热后溶液变蓝色D. 可用紫外可见分光光度法测定废水中苯酚的含量12.下列说法正确的是A. AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4，则AlCl3溶液与过量氨水反应生成 Al(OH)4B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O
5、2与SO3反应生成Na2SO4和O2C. 硫酸铜溶液在空气中蒸干得到硫酸铜固体，则硫酸亚铁溶液在空气中蒸干得到硫酸亚铁固体D. 少量硫酸铜溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则少量硫酸铜溶液与氨水反应生成氢氧化铜沉淀13.下列反应的方程式正确的是A. 用惰性电极电解氯化镁溶液时阴极的电极反应式：2H2O2e H22OHB. 工业制备粗硅的主要反应：C. 过量二氧化硫通入K2S溶液：2SO22H2OS22HSO H2SD. 将1 molL1 NaAlO2溶液和1.5 molL1的HCl溶液等体积混合：6AlO9H3H2O5Al(OH)3Al314.下列说法不正确的是A. 用氢氧化钠溶液可鉴别
6、植物油、汽油和甘油B. 纤维素与硝酸反应生成的硝化纤维俗称粘胶纤维，是一种烈性炸药C. 石油主要是由气态烃、液态烃、固态烃及少量不属于烃的物质组成的混合物D. 将乙醇与P2O5共热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，此实验可探究乙醇是否发生消去反应15. 某种抗结核候选药物的中间体Z可由下列反应制得：下列说法不正确的是A. 化合物Z中只有1个手性碳原子 B. 化合物Y最多有16个原子共平面C. 1 mol Z在过量的氢氧化钠溶液中加热，最多消耗2 mol氢氧化钠D. 化合物X在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，可发生消去反应生成 16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1 molL1
7、的FeCl3溶液中Fe3+的物质的量小于0.1 NAB. 4.6 g甲苯和甘油的混合物中，CH键总数为0.4 NAC. 将甲醛完全燃烧产生的混合气体通过足量Na2O2 充分反应，当固体增重 6.0 g时Na2O2 参与的反应中转移电子数为 0.4 NAD. 将7.1 g Cl2完全溶于水得到的氯水中，Cl、ClO、 HClO三种微粒中氯原子总数为0.2 NA17.现有4种短周期元素X、Y、Z和W，相关信息如下表：元素相关信息X最外层电子数比次外层电子数多5Y与X同周期，最高化合价和最低化合价绝对值相等Z短周期中金属性最强的元素W最高化合价为+7下列说法正确的是A. 气态氢化物的热稳定性：XW，
8、原因是X元素的气态氢化物分子间存在氢键B. 与Y同主族的第3、4周期元素对应的单质可作半导体材料C. 简单离子半径大小关系：ZW D. W、Y两种元素的氧化物对应水化物的酸性：WY18.在25时，下列说法正确的是A. pH相等的亚硝酸钠溶液、次氯酸钠溶液、碳酸氢钠溶液，三者的物质的量浓度关系：B. 等体积等pH的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后与等量且足量的锌反应，两者反应速率 相同，但醋酸产生氢气多C. 向pH =a的盐酸中加入 pH =b的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为101，则ab = 13D. pH = 3的HA溶液与pH =11的BOH溶液等体积混合后溶液呈
9、酸性，则HA为强酸、BOH为弱碱19.某实验小组在恒容密闭容器中利用环戊二烯制备二聚环戊二烯：，在T1 和T2 下环戊二烯气体的浓度与反应时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A a、b、c三点的反应速率大小为 cab BT1 时，00.5 h内用二聚环戊二烯表示的平均反应速率为 0.01 molL1min1C已知该反应正向自发，则其它条件相同时，T1 、T2 下环戊二烯的平衡转化率：T1T2Dv (环戊二烯)正 v(二聚环戊二烯)逆时，反应正向进行20. 已知共价键的键能与热化学方程式等信息如下表：共价键CHOOCCCO键能/（kJmol1）413498331799热化学方程式H2O(
10、l)H2O(g) H44 kJmol1已知乙烷的标准燃烧热为1560 kJmol1 。则HO的键能为A. 464 kJmol1 B. 464 kJmol1 C. 486 kJmol1 D. 486 kJmol1 21. 过二硫酸分子式为H2S2O8，可看成是H2O2分子中两个氢原子被磺酸基取代的产物，即：HO3SOOSO3H；过二硫酸与水反应生成过氧化氢和硫酸。下列说法不正确的是A. 过二硫酸具有强氧化性 B. 过二硫酸中硫元素的化合价为+6价C. Na2S2O8可做漂白剂，加热会使其漂白性逐渐失效D. 可用硝酸钡溶液鉴别H2SO4和H2S2O822.如图为拟通过甲装置除去污水中的乙酸钠和对氯
11、苯酚，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼。下列说法不正确的是 AB极为负极，发生氧化反应B当电路中有0.2 mol电子通过时，Y极质量可 能减少3.2 gCA极的电极反应式：D. 反应一段时间后，经甲装置中排出污水的pH减小23.在25 时，某混合溶液中 c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO)、lgc(H+)和lgc(OH)随lgc(OH)的变化关系如图所示。已知：pKa lgKa。下列说法正确的是A. 由图可知25 时醋酸的pKa6BP点对应的溶液中水电离出的c (H+)1.0105 molL1C图中的任意点下列等式恒成
12、立：c(H+)c (CH3COOH)c(OH)0.1 D将0.1 molL1 CH3COOH溶液和0.1 molL1 CH3COONa溶液等体积混合，可得 m点溶液24. 苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应： 某实验小组在原料及催化剂钯用量等均相同的条件下进行多组实验，测得如下数据：反应温度/100100100100120140160反应时间/h10121416141414产率/81.284.486.686.293.596.689.0下列说法正确的是A. 该反应为吸热反应 B. 由表中数据可知最佳反应条件为120 、14 h C. 在100 时、反应时间1014 h内，产率增加的原因是反
13、应速率增大D. 从140 升到160 ，反应相同时间产率下降的原因可能是平衡向逆反应方向移动25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有CO取少量该溶液于试管中，加足量的稀硫酸，将产生的气体通入澄清石灰水中若产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，则该溶液中含COB探究Fe与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价取少量固体产物于试管中，加足量的稀盐酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加高锰酸钾溶液若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种化合价C探究浓度对化学平衡的影响向试管中加入4 ml 0.1 mol
14、L1K2CrO4溶液，滴加数滴1 mo lL1HNO3溶液，观察溶液颜色变化溶液由黄色变橙色，说明增大H+浓度，平衡向生成Cr2O反应方向移动D检验某牙膏中是否存在甘油取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象若产生绛蓝色沉淀，则该牙膏中含甘油二、非选择题（本大题共6小题，共50分） 26.（4分）（1）酸碱质子理论认为：凡是能给出质子（H+）的任何物质都是酸，凡是能接受质子（H+）的任何物质都是碱。则CH3CH3、OH、HCl、F中属于碱的是 ，用一个离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱 。（2）硼元素可形成多种化合物，其中氮化硼（BN
15、）熔点为3774 ，而乙硼烷（B2H6）熔点仅165 。氮化硼熔点远高于乙硼烷的可能原因是 。序号滴定前读数/mL滴定后读数/mL10.0020.1021.2023.4031.5521.4527.（4分）硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。为测定其组成，进行如下实验：称取4.670 g样品，配成250 ml溶液A。取25.00 ml溶液A，加足量浓NaOH溶液并 加热，生成NH3 44.80 mL（标准状况）。另取25.00 ml溶液A，用0.05000 molL-1 的 EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2（离子方程式为Ni2H2Y2NiY22H
16、），重复实验，数据如表。请回答： （1） 4.670 g硫酸镍铵中Ni2的物质的量为 mol。（2） 硫酸镍铵的化学式为 （写出计算过程）。28.（10分）某小组对固体化合物甲开展探究实验。甲和气体乙以物质的量之比15恰好反应生成固体化合物丙和无色液体丁，甲和丙均由两种元素组成，实验中所加盐酸和NaOH溶液均足量。请回答：（1）组成甲的元素是 （填元素符号），甲的化学式是 。（2）甲与乙反应的化学方程式是 。（3）丙与盐酸反应的离子方程式是 。（4）向溶液B中滴加氯水至过量，溶液先变血红色最后褪去。褪色的原因是 ，请设计实验方案证明之 。29.（10分）CO2、CO的捕集、利用与封存是我国能源
17、研究领域的一个重要战略方向。请回答：（1）电解CO2制HCOOH的原理如图所示。写出在Sn片上发生的电极反应式 。（2）已知：CaO(s) CO2(g)CaCO3(s) H1H1 0（填“”、“”或“”）。分别将20 g、40 g的CaCO3(s)放入相同温度、相同体积的真空密闭容器A和B中，一段时间后两者均达到平衡（CaCO3都未完全分解），则两容器中分解的CaCO3的物质的量的关系：n(A) n(B) (填填“”、“”或“”)。（3）CO2加氢时主要发生以下两个反应：反应I CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H=165.0 kJmol1反应II CO2(g)H2(g)CO
18、(g)H2O(g) H=41.18 kJmol1在相同体积的密闭容器中按n(H2)n(CO2)=31通入H2和CO2，分别在0.1 MPa和1 MPa下进行反应。分析温度对平衡体系中CO2、CO、CH4的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1，其中CO和CH4的物质的量分数与温度变化关系如图所示。 表示0.1 MPa时 CH4物质的量分数随温度变化关系的曲线是 （填序号）。 N点低于M点的原因是 。 590 时反应II的平衡常数Kp为 。对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B) 代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=px(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B
19、的物质的量分数 （4）气体在固体催化剂表面反应时，一般存在吸附和解吸两个过程。某小组模拟消除汽车排气管中CO、NO气体，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0，其反应机理如下Pt(s)表示催化剂，“*”表示吸附状态：I. NOPt(s)NO* II. CO Pt(s)CO* III. NO*N*O*IV. CO*O*CO2Pt(s) V. N*N*N2Pt(s) VI. NO* N*N2OPt(s) 相同时间内上述反应中相关物质浓度随温度变化的曲线如图1和图2，某温度下反应I的速率v随压强p变化的曲线如图3。则下列说法不正确的是 。A. 图1，Ta至Tb时催化
20、剂活性较大B. 图2，330时发生的主要反应为2NO2CO2CO2N2C. 图3，ab段压强增大时，反应I的吸附速率增大、解吸速率减小D. 反应IV达到平衡后，继续升温则平衡向逆反应方向移动30.（10分）某小组以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3晶体，流程如下：已知：氯化时Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2进一步转化生成Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解生成CaCl2和O2。请回答：（1）氯化时装置如图所示，B中的试剂是 ；若C中导管处堵塞则B中的现象是 。 （2）下列说法不正确的是 。A打浆时加水形成石灰浆的目的是使Cl2
21、与Ca(OH)2充分反应B氯化时应快速通入氯气以提高氯气的转化率C过滤得到的滤渣中含有CaCO3、Ca(OH)2D过滤后的滤液中nCa(ClO3)2nCaCl215（3）对抽滤后获得的KClO3晶体进行洗涤的方法是 。（4）某小组认为获得的KClO3产品中含有KCl、CaCl2两种物质，为测定KClO3的含量，从下列选项中选出合理的操作（操作可以重复使用）并排序：称取m g样品用蒸馏水溶解( )( ) ( )( )( )( ) 计算a往滤液中加入足量的HNO3、NaNO2溶液b过滤、洗涤c干燥、称量d加入足量的HNO3、AgNO3溶液 （5）该小组用上述方法测得KClO3产品中ClO的质量分数
22、为72.0%，高于理论值。可能原因是 。31（12分）恩杂鲁胺是一种抑制前列腺癌细胞增殖的药物，其合成路线如下。已知： ； 当苯环上连有甲基等基团时，新引入的基团将进入甲基的邻、对位；当苯环上连有羧基等基团时，新引入的基团将进入羧基的间位苯和氟气直接反应得不到氟苯。请回答：（1）下列说法正确的是 。A分子中含有2个甲基B在三溴化铁催化下甲苯与溴水反应可制得化合物ACCD的反应类型是加成反应 D恩杂鲁胺的分子式是C21H16F4N4O2S（2）化合物C的结构简式是 ；化合物F的结构简式是 。（3） DE的过程中会产生一种无色无味的气体，其化学方程式是 。（4）写出化合物E同时符合下列条件的3种同
23、分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）： 。包含；含有片段：和（C不再连接H）；N与O不相连，不含醛基（5）设计以化合物A为原料合成化合物B的路线（用流程图表示，无机试剂、有机 溶剂任选） 。2021.4嘉兴市高三化学教学测试（二模试题） 化学 参考答案（2021.4）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）12345678910111213ABDCADCCABABD141516171819202122232425BDCBADADCBDC二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26. （4分）（1）OH 、F （1分） HFOHFH2O（1分）（2）BN为原子晶体，而B2H6为分子
24、晶体，共价键作用力远大于分子间作用力（2分）27. （4分）（1）0.01000（2分） （2）由题可得：4.670g 样品中n(NH4+) = 10n(NH3) = 10210-3 mol = 0.02000mol 结合（1）计算结果，根据电荷守恒可知样品中n(SO42-) = 0.02000 mol 根据质量守恒可得：m(H2O) = 4.670 g0.01 mol 59 gmol-1 0.02 mol 18 gmol-1 0.02 mol96 gmol-1 = 1.800gn(H2O) = 0.1000mol则 x:y:m:n = 0.02000:0.01000:0.02000:0.10
25、00 = 2:1:1:10所以硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O（2分）28.（10分）（1）Fe、O （1分） Fe4O5（1分）（2）（2分）（3）Fe4S5+8H+=4Fe2+4H2S+S（2分）（4）过量的氯水将SCN氧化（2分） 向溶液中加入足量的KSCN溶液，若溶液变成血红色即证明（2分，其他合理答案也给分）29.（10分）（1）2CO2+H2O+2e = HCOO+HCO（1分，其他合理答案也给分）（2） （1分） =（1分）（3）c （1分）从M点到N点，温度相同时压强增大，则I向正反应方向移动，I中的H2O浓度增大、CO2浓度减小；这使II向逆反应方向移动，故压强增大CO物质的量分数减小（2分，其他合理答案也给分） 2.4（2分）（4）BC（2分）30.（10分）（1）饱和食盐水（1分） 长颈漏斗内液面上升（1分）（2）BD（2分）（3）关小水龙头，往布氏漏斗中加入KClO3饱和溶液至浸没产品，使其缓慢流下，重复23次，直至洗净为止（2分，其他合理答案也给分）（4）dbadbc（2分）（5）样品中可能含有Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2或KClO等物质，导致测量值高于理论值（2分）31.（12分）（1）AD（2分）（2）（1分） （1分）（3） （2分）（4）（3分，其他合理答案也给分）（5）（3分，其他合理答案也给分）
