1、成都龙泉第二中学2020-2021学年度2021届高三上学期第八周周考试题化 学（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。1明代医学家李时珍在本草纲目中写道：“烧酒非古法也。自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。凡酸坏之酒，皆可蒸烧。”据此分析下列说法中不正确的是()A文中所说“蒸烧”类似于化学实验中的蒸馏B文中所说“蒸烧”类似于化学实验中的蒸发结晶C文中的“滴露”属于液体物质D“酸坏之酒”指的是乙醇被氧化变质2下列说法正确的是()ACO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质BBaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaS
2、O4的电离方程式为BaSO4Ba2SOC液溴不导电，所以溴是非电解质D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强3.X、Y均为短周期元素，且X为第A族元素，Y为第A族元素。下列说法正确的是()A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C.X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.由X、Y组成的化合物中X、Y的原子个数之比不可能是114下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3COH2OB误将洁厕灵与“84”消毒液混合：HClHClO=Cl2
3、H2OC在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO5以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是()A“灼烧”可在石英坩埚中进行B母液中的溶质是KMnO4、KHCO3、KClC“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为126下列关于物质或离子检验的推断正确的是()A向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3，无Fe2B用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝
4、酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SOC用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na，无KD用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.8 g晶体硅中含有SiSi键的数目为0.1NAB常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1NAC0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.1NAD0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH数为0.1NA8已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KO
5、H溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是()A化合物KCrO2中Cr为3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2OI2D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性9下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是()A四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反
6、应D铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜10下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿对；对；无B铜表面易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸对；对；有C向硫酸铜溶液中通入少量氨气，有蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无11.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，
7、c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1个。下列判断中错误的是()A.a、b、c的简单离子半径依次增大B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C.b的氢化物的氧化性可能比e的强D.d的最高价氧化物对应的水化物是强酸12CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是()A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为23B利用途径制备16 g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1 molC生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：D与途径相比，途径更好地体现了绿色化学思想二、填空题：本题包括3小题，共40分。13（14分）工业上利用锌焙砂(主要含Z
8、nO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下。回答下列问题：(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。ZnFe2O4中Fe的化合价是_，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于_(填“酸”“碱”或“盐”)。工业上利用反应ZnFe2(C2O4)36H2OZnFe2O42CO24CO6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是_(填化学式)，每生成1 mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是_。(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是_(任答一条)；已知ZnFe2O4能
9、溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有_。(3)净化中H2O2参与反应的离子方程式为_；试剂X的作用是_。14(13分)硝酸是常见的无机强酸，是重要的化工原料。实验室模拟硝酸的制备可用以下装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球，b、c为止水夹。(1)实验开始前，应检验装置的气密性，请写出检验AE装置(不必考虑a)的气密性方法_。(2)装置A中发生反应的化学方程式为_。装置C中浓硫酸的作用是_。(3)实验进行一段时间，待制备一定量硝酸后，停止加热A和B中装置，但仍要通过a鼓入一定量的空气，该操作的目的是_。(4)若F装置中所选用试剂为酸性KMnO4溶液，请写出F装置处理NO尾气的离子方程式：_
10、。(5)欲使A中产生的氨气尽可能转化为硝酸，理论上氨气与鼓入空气的最佳比例为_。(6)实验完毕后，取E中的溶液，加入几滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH标准液滴定，发现加入过量标准液后仍无现象，试解释没有观察到滴定终点的原因_。15（13分）PFS是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是_；PFS中铁元素的化合价为_；在酸浸槽中，为了提高浸出率，可以采取的措施有_(写两条)。(2)若废铁屑中含有较多铁锈(Fe2O3xH2O)，则酸浸时反应的化学方程式有_。(3)如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为
11、_；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是_。(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是_。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3的浓度为1 molL1，当Fe3开始沉淀时，溶液的pH约为_。已知Fe(OH)3的Ksp1.01039。成都龙泉第二中学2020-2021学年度2021届高三上学期第八周周考试题化 学（解析版）（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。1明代医学家李时珍在本草纲目中写道：“烧酒非古法也。自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器
12、承取滴露。凡酸坏之酒，皆可蒸烧。”据此分析下列说法中不正确的是()A文中所说“蒸烧”类似于化学实验中的蒸馏B文中所说“蒸烧”类似于化学实验中的蒸发结晶C文中的“滴露”属于液体物质D“酸坏之酒”指的是乙醇被氧化变质答案B解析文中描述体现了物质从液态经过气态重新变为液体(滴露)的过程，所以A选项正确，B选项错误；酒精酸败是乙醇被氧化生成了乙酸，D选项正确。2下列说法正确的是()ACO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质BBaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2SOC液溴不导电，所以溴是非电解质D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强答
13、案D解析A中是因为CO2H2OH2CO3，H2CO3电离出H和HCO从而使溶液导电，而不是CO2自身导电，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误；电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D正确；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是强电解质，不能用“”，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误。3.X、Y均为短周期元素，且X为第A族元素，Y为第A族元素。下列说法正确的是()A.X的原子半径一定大于Y的
14、原子半径B.由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C.X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.由X、Y组成的化合物中X、Y的原子个数之比不可能是11答案C解析如果X为H，则X的原子半径一定小于Y的原子半径，A、B两项均错误；X、Y组成的化合物，可以是H2O2、Na2O2，其原子个数之比为11，D项错误，C项正确。4下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO2OH=CaCO3COH2OB误将洁厕灵与“84”消毒液混合：HClHClO=Cl2H2OC在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO
15、4：3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO答案C解析Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，故A错误；洁厕灵的主要成分为盐酸，消毒液的主要成分为次氯酸钠，在酸性溶液中氯离子和次氯酸根离子会发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为2HClClO=Cl2H2O，故B错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2，离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，故D错误。5以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列说法正确的是()A“灼烧”
16、可在石英坩埚中进行B母液中的溶质是KMnO4、KHCO3、KClC“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D“转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为12答案B解析“灼烧”时，KOH会与石英坩埚中的二氧化硅反应，A项错误；“结晶”环节采用加热蒸发浓缩、冷却结晶的方法，C项错误；由2H2O3K2MnO44CO2=2KMnO4MnO24KHCO3可知，氧化产物为KMnO4，还原产物为MnO2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为21，D项错误。6下列关于物质或离子检验的推断正确的是()A向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3，无Fe2B用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入
17、硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SOC用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na，无KD用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl答案B解析A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，错误；B项，能与Ba2反应生成沉淀的可能是CO、SO、SO，但先加入的硝酸无明显现象，可以排除CO、SO的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含SO，正确；C项，玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有
18、钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中是否含有氯离子，错误。7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.8 g晶体硅中含有SiSi键的数目为0.1NAB常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1NAC0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.1NAD0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH数为0.1NA答案D解析1 mol晶体硅中含有2 mol SiSi键，即2.8 g晶体硅中含有SiSi键的物质的量为20.2 mol，A项错误；NO2中存在2NO2N2O4,4.6 g NO2中含有分子的物质的量小
19、于0.1 mol，B项错误；氯气与热的NaOH溶液发生反应3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O,0.1 mol氯气参与反应转移电子的物质的量为mol，C项错误；根据电荷守恒和溶液呈电中性可知，c(NH)c(H)c(OH)c(NO)，c(H)c(OH)，即有c(NH)c(NO)，因此有n(NH)0.1 mol，D项正确。8已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是()A化合物K
20、CrO2中Cr为3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2OI2D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性答案D解析A项，化合物KCrO2中，K为1价，O为2价，由化合物中正、负化合价的代数和为0知，Cr为3价，正确；B项，由反应可知，氧化铬与酸、碱反应均生成盐和水，为两性氧化物，正确；C项，由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生了氧化还原反应，Cr的化合价降低，I的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cr2OI2，正确；D项，实验中发生氧化还原反应，Cr的化合价由3升高为6，则过氧化氢中O的化合价降低，证明H2O2有氧化性，错误。9下列关于Fe、Cu、Mg、
21、Al四种金属元素的说法中正确的是()A四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜答案B解析A项，Cu单质不与盐酸反应。C项，一般情况下，在原电池中，金属性强的作负极，但也要根据电解质溶液的实际情况考虑，Mg的金属性大于Al的，但是电解质溶液为NaOH溶液，而Mg不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应，所以Al棒作负极，发生氧化反应。D项，铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。
22、10下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿对；对；无B铜表面易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸对；对；有C向硫酸铜溶液中通入少量氨气，有蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无答案D解析稀盐酸可以与Cu2(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应，、有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，B错误；、均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜
23、晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。11.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1个。下列判断中错误的是()A.a、b、c的简单离子半径依次增大B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C.b的氢化物的氧化性可能比e的强D.d的最高价氧化物对应的水化物是强酸答案A解析由题意知，a为氢元素，b为氧元素，c为铝元素，d为硫元素，e为氯元素。a、b、c的简单离子半径，氧离子大于铝离子，A项错误；a、b
24、、c形成的化合物氢氧化铝既溶于强酸又溶于强碱，B项正确；b的氢化物H2O2的氧化性比HCl的强，C项正确；d的最高价氧化物对应的水化物H2SO4是强酸，D项正确。12CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是()A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为23B利用途径制备16 g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1 molC生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：D与途径相比，途径更好地体现了绿色化学思想答案D解析Cu与混酸反应，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32，故A错误；途径制备硫酸
25、铜，这一过程中消耗硫酸的物质的量为0.2 mol，故B错误；三个途径中参加反应的硫酸的物质的量相等，而生成SO2，消耗更多的硫酸，则，故C错误；途径无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故D正确。二、填空题：本题包括3小题，共40分。13（14分）工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下。回答下列问题：(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。ZnFe2O4中Fe的化合价是_，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于_(填“酸”“碱”或“盐”)。工业上利用反应ZnFe2(C2O
26、4)36H2OZnFe2O42CO24CO6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是_(填化学式)，每生成1 mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是_。(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是_(任答一条)；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有_。(3)净化中H2O2参与反应的离子方程式为_；试剂X的作用是_。解析 将锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)酸浸，发生反应：ZnFe2O48H=Zn22Fe34H2O、ZnO2H=Zn2H2O、FeO2H=Fe2H2O、CuO2H=Cu2H2O
27、。向溶液中加入H2O2，发生反应：2Fe22HH2O2=2Fe32H2O，调节溶液的pH将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，调节溶液pH时不能引入新的杂质，可以用ZnO，所以X为ZnO。向溶液中加入Zn，发生反应：Cu2Zn=Zn2Cu，过滤，所以Y中含有Cu，最后电解得到Zn。(1)ZnFe2O4中锌的化合价为2价，氧元素的化合价为2价，结合化合物中各元素化合价代数和为0，设Fe元素化合价为x，则2x2(2)40，x3；从物质分类角度，ZnFe2O4是由酸根离子和金属阳离子构成，所以ZnFe2O4属于盐。工业上利用反应：ZnFe2(C2O4)36H2OZnFe2O42CO24CO6H2O制备Z
28、nFe2O4，反应过程中铁元素化合价由2价升高到3价，碳元素化合价由3价变化为4价和2价，则氧化产物为ZnFe2O4、CO2，每生成1 mol ZnFe2O4，生成4 mol CO，转移电子的物质的量是4 mol。(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度、升高温度或搅拌等。ZnFe2O4、ZnO、FeO、CuO溶于酸得到的金属离子有Zn2、Fe3、Fe2、Cu2。(3)净化中H2O2具有氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O；试剂X的作用是调节溶液pH，促进Fe3水解生成氢氧化铁沉淀，从而除去F
29、e3。答案 (1)3盐ZnFe2O4、CO24 mol(2)增大硫酸的浓度(或升高温度、搅拌等其他合理答案)Zn2、Fe3、Fe2、Cu2(3)H2O22Fe22H=2Fe32H2O调节溶液的pH，促进Fe3水解14(13分)硝酸是常见的无机强酸，是重要的化工原料。实验室模拟硝酸的制备可用以下装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球，b、c为止水夹。(1)实验开始前，应检验装置的气密性，请写出检验AE装置(不必考虑a)的气密性方法_。(2)装置A中发生反应的化学方程式为_。装置C中浓硫酸的作用是_。(3)实验进行一段时间，待制备一定量硝酸后，停止加热A和B中装置，但仍要通过a鼓入一定量的空气，
30、该操作的目的是_。(4)若F装置中所选用试剂为酸性KMnO4溶液，请写出F装置处理NO尾气的离子方程式：_。(5)欲使A中产生的氨气尽可能转化为硝酸，理论上氨气与鼓入空气的最佳比例为_。(6)实验完毕后，取E中的溶液，加入几滴酚酞溶液，用0.10 mol/L的NaOH标准液滴定，发现加入过量标准液后仍无现象，试解释没有观察到滴定终点的原因_。解析(1)检验AE装置(不必考虑a)的气密性方法是将E中右侧导管浸没在水中，打开b和c，微热A中试管，最右侧导管口有气泡产生，停止加热冷却至室温，最右侧导管有一段回流水柱；(2)装置A中为氯化铵固体与氢氧化钙固体加热反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4
31、ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O；氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，会有氨气剩余，因此装置C中浓硫酸的作用是除水蒸气和氨气；(3)氮的氧化物能够与氧气、水共同作用生成硝酸，停止加热A和B中装置，但仍要通过a鼓入一定量的空气，可以提高氮氧化物的转化率，提高硝酸的产率；(4)酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能够把NO氧化为硝酸根离子，变为无害物质，反应的离子方程式5NO4H3MnO=3Mn25NO2H2O；(5)氨气中3价氮被氧化到5价，氧气中0价氧被还原到2价，设氨气有x mol，氧气有y mol，根据电子得失守恒可知：8x4y，xy12，空气中氧气大约占1/5体积，所以理论上氨气与鼓
32、入空气的最佳比例为110；(6)硝酸具有氧化性，能够将酚酞氧化，当标准液过量后，溶液仍是无色。答案(1)将E中右侧导管浸没在水中，打开b和c，微热A中试管，最右侧导管口有气泡产生，停止加热冷却至室温，最右侧导管有一段回流水柱(无“E中右侧导管浸没在水中”不得分，无“打开b和c”可给分)(2)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O除水蒸气和氨气(3)使氧气与氮氧化物及水反应成硝酸，提高氮氧化物的转化率(4)5NO4H3MnO=3Mn25NO2H2O(5)110 (6)硝酸将酚酞氧化15（13分）PFS是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。(1)
33、酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是_；PFS中铁元素的化合价为_；在酸浸槽中，为了提高浸出率，可以采取的措施有_(写两条)。(2)若废铁屑中含有较多铁锈(Fe2O3xH2O)，则酸浸时反应的化学方程式有_。(3)如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为_；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是_。(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是_。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3的浓度为1 molL1，当Fe3开始沉淀时，溶液的pH约为_。已知Fe(OH)3的Ksp1.01039。解析 (1)絮凝剂
34、是硫酸盐，制备时不能引入杂质，要用硫酸酸浸；根据Fe2(OH)x(SO4)3x/2y中各元素正负化合价的代数和为0，得铁的化合价为3。(2)Fe2O3xH2O和Fe均与硫酸反应。(4)Fe33H2OFe(OH)33H，酸性过强，Fe3水解平衡逆向移动，不利于Fe(OH)3的生成；若溶液中Fe3的浓度为1 molL1，当Fe3开始沉淀时，KspFe(OH)31.01039c(Fe3)c3(OH)，则1.010391 molL1c3(OH)，解得c(OH)1013 molL1，则c(H)0.1 molL1，所以pH1。答案 (1)H2SO43加热、搅拌、多次浸取等(2)Fe2O3xH2O3H2SO4=Fe2(SO4)3(3x)H2O、FeH2SO4=FeSO4H2(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2OH2O2与Fe2的反应为放热反应，加入的H2O2过多，且生成的Fe3能作H2O2分解的催化剂，H2O2发生分解反应，生成了O2(4)影响Fe3与OH的结合(合理答案均可)1
