1、成都部分重点中学2021- 2022 学年度上期高2023届半期考试化学试卷考试时间： 90分钟 满分： 100 分第I卷(选择题共50分)本部分包括20小题，1-10 题2分，11-20题3分，共50分。每小题只有一个选项符合。1.从自然界中直接取得的天然能源为一级能源，二级能源是一级能源经过人类加工转换而成的。下列能源属于二级能源且为清洁能源的是A.化石燃料 B.沼气 C.水能 D.太阳能2.以下过程属于熵增加过程的是C2H5OH(l) = C2H5OH(g) N2O4(g) = 2NO2(g)O2(g)+ 2Cu(s) = 2CuO(s) NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(
2、s)N2(g)+ 3H2(g) = 2NH3(g) 2H2O2(aq) = 2H2O(l) + O2(g)A. B. C. D.3.利用活性炭涂层排气管处理NO气体： C(s) + 2NO(g) N2(g)+CO2(g) H0。 在绝热恒容密闭容器中，充入NO气体和适量碳粉，不能判断到达平衡的状态的是A.消耗N2与生成CO2的物质的量相等 B. N2(g)和CO2(g)的浓度相等C.容器平衡常数不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化4.下列有关化学反应速率的说法错误的是A.化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等B.催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率
3、C.反应速率0.5 molL-1s-1可能比30 mol L-1min-l慢D.用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率5.一定温度下，在2.0L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入H2O(g)，发生反应： 2H2O(g) 2H2(g) +O2(g) H= +484 kJmol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/ 10-3 mol1.01.62.02.0下列说法错误的是A.前20min内的平均反应速率v(H2O)= 5.0 10-5 mol L-1min-lB.达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968kJC.增大c(H2O)，可以提
4、高水的平衡分解率D.催化效果与Cu2O颗粒的大小有关6.在常温常压下，把10.6g无水碳酸钠加入200 cm3 1.0 molL-1硫酸中，反应恰好在40s时停止，同时反应生成2480 mLCO2。下列有关叙述错误的是A.碳酸钠质量下降的平均速率是15.9 gmin-1B.硫酸浓度下降的平均速率是0.0125 moldm-3s-1C. CO2体积增大的平均速率是62 cm3s-1D.碳酸钠与硫酸恰好完全反应7.对于2A(g)+B(g) 4C(g) H 0下列说法正确的是A.升温，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大Co2+浓度后，正向平衡常数不变C.将盛有CoCl2和盐酸混合溶液的试管中置于
5、热水中，试管内溶液为粉红色D.增大Cl-浓度，平衡会正向移动，最终溶液中Co2+、Cl-浓度都减小9.下列说法错误的是A.对有气体参加的化学反应，压缩容器容积，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大B.分子之间的碰撞未必是有效碰撞，而活化分子之间的碰撞都是有效碰撞C.升温可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大反应速率D.加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，从而增大反应速率10.将一定量氨基甲酸铵(H2NCOONH4)固体置于某恒容真空容器中，发生反应： H2NCOONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g)。在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见下。
6、下列说法正确的是.温度平衡浓度/ molL-1c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A.若T2T1，则该反应的H 0，说明A(g)比B(g)稳定，A的总键能大于B的总键能B.吸热反应发生过程需不断从外界获得能量，放热则不需要任何外界能量C.某条件下，0.5molN2(g)和1.5 mol H2(g)在密闭容器中充分反应成NH3(g)放热19.3kJ， 则热化学方程式为N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJ/molD.如果反应是在恒温恒容条件下进行，此时反应热与焓变相等12.室温下，将lmol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1
7、 molCuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2； CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为： CuSO45H2O (s)= CuSO4(s)+ 5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是A. H2 H3 B. H1 H313.对于反应N2O4(g) 2NO2(g)H=+57 kJmol-1，在温度为T1、T2，平衡体系中NO2体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列 说法正确的是 A.反应速率： AC B.气体的颜色： A深、C浅 C.混合气体的平均相对分子质量： AB D.平衡常数： KA KB14.难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如右装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入
8、石英管一端， 抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中，反应如下：TaS2(s) + 2I2(g) TaI4(g) + S2(g) 下列说法正确的是A.在不同温度区域，TaI4 的量保持不变 B.在提纯过程中，I2 的量不断减少C.I2将TaS2从高温区转移到低温区 D.该反应的K与c平(TaI4)c 平(S2)成反比15.某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：编号温度H2SO4溶液KI溶液1%淀粉溶液体积出现蓝色时间20C0.10 molL-110 mL0.40 molL-1 5 mL1mL40 s20C0.10 molL-110 mL0.80 molL-1 5 m
9、L1mL21 s50C0.10 molL-110 mL0.40 molL-1 5 mL1mL5s80C0.10 molL-110 mL0.40 molL-1 5 mL1mL未见蓝色下列说法正确的是A.实验中，应将KI溶液与淀粉溶液先混合B.实验中，应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合C.在I被O2氧化过程中，H+只是降低活化能D.由实验可知，温度越高，反应速率越慢16.臭氧层中氧分解历程如图所示，下列说法正确 的是A.催化反应均为放热反应B.催化剂不能改变该反应的反应热C. ClO是该反应的催化剂D.在该反应过程中没有化学键的断裂与生成臭氧分解历程示意图17.在容积为2L的密闭容器中，保持体系内
10、温度800C不变，将一定量的NO和O2混合发生反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)， 其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图所示。下列说法错误的是A.若30s时反应达到平衡，v(O2)表示达到平衡过程的平均反应速率，则v(O2)= 1.1 10-3 molL-1s-1 B.图像中曲线II表示NO的变化C.由图像中曲线和数据，可以计算该温度下的K1D.800C时， 反应达平衡时放出akJ热量，写出此条件下的热化学方程式为2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H = -200a/13 kJ/mol18.对于反应N2(g) +O2(g) 2NO(g)和反应1/2N2(g
11、) + 1/2O2(g) NO(g)，下列说法正确的是A.相同条件下，反应的焓变H相同 B. 相同条件下，反应的速率v相同C.相同条件下，反应平衡常数K相同 D.相同条件下，反应活化能Ea相同19. McMorris 测定和计算了在136 180C范围内下列反应的平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度，注：分压=总压体积分数)：2NO(g) + 2ICl(g) 2NOCl(g)+I2(g) Kp1 2NOCl(g) 2NO(g) + Cl2(g) Kp2发现lgKp1 和lgKp2均呈线性关系，如下图。下列说法正确的是A.NOCl分解为NO和Cl2的逆反应H 0B. Kp1的单位为L/molC.
12、反应2ICl(g)= Cl2(g) + I2(g)的K= Kp1/Kp2 D.反应2ICl(g)= Cl2(g) + I2(g)的H 020.在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g) + C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2)随温度T的变化如图所示(图中I、II、 III点均处于曲线上)。下列说法错误的是A.该反应正向H 0，S0 B.反应速率： vIIvI， vIIvIII C.平衡浓度c(CO)： IIIII I D.容器总压强p总： pII2pIII， pIIK的点有 ；(5)以平
13、衡时气态物质的物质的量分数表示平衡常数KX，其计算表达式为 24. (13分)在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-196.6 kJ/mol。其实验数据如下：温度不同压强下SO2的平衡转化率0.1 MPa0.5 MPa1 MPa5 MPa10 MPa450C97.598.999.299.699.7550C85.692.994.997.798.3(1)应选用的温度是_ _左右，应选用的压强约是_ 。(2)实际生产中原料气含SO2为7%(体积分数)、O2为11%。O2相对过量的理由是 。(3)尾气中SO2必须回收的主要原因是 。(4)分别
14、在不同温度T1C、T2 C 以及起始压力为0.10MPa下，向恒容容器中通入SO2和O2 其中n(SO2)：n(O2)=2：1，测得容器内总压强随时间变化如右图所示。其他条件不变时，A、B两点的v逆较大者为 。 B点的分压平衡常数Kp=_ (答计算结果。分压=总压物质的量分数)。必须在高温下才能启动，原因是_ 。下列措施能提高SO2转化效率的是_ A.适当减压 B.增大催化剂的比表面积C.合理控制反应器中气体的流速 D.反应器前段加热，后段冷却(5)若向恒容恒温容器(1.00 L)中各加入2.00 molSO2、3.00 mol O2，测得反应过程中容器内n(SO2)随时间变化关系如下：t/m
15、in051015202530n(SO2)/mol2.001.601.40a1.251.2251.225a值最可能是_ 。25. (10 分)反应I： (g，十氢萘) (g，四氢萘)+ 3H2(g) H1反应II： (g，四氢萘) (g，萘 )+ 2H2(g) H2化学键C-HC-CC=CH-H键能/kJmol-1412348612436(1)根据表格中的键能计算H= kJmol-1。(2)实测反应1的H = +205 kJmol-1， (1)小题 计算值与实测值差异较大，请从有机物分子结构角度说明主要原因是 。(3)研究表明，反应I、II 均为非自发反应，则 (g，十氢萘) (g，萘)+ 5H2(g) H_ _ 0(填“”或“(2分)(4)增大(1分)(5)升温使平衡正向移动的效应大于增压使之逆向移动的效应，且反应速率加快(2分)(6)中间产物C10H12快速转化为C10H8，中间产物Cl10H12不能累积。或者答出催化剂使Ea1 Ea2也可。(2 分)
