1、成川外2020-2021学年上学期高二年级11月月考试题化 学试卷满分100 考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5一、选择题（本题共22道小题，每小题2分，共44分）1.化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是（）A研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同C海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径D液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰2.化学用语不正确的是( )A醋酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+B碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHC
2、O3=Na+HCO3- C氯化铵的水解：NH4+H2ONH4OH+H+D碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)3.下列电离方程式正确的是（）AH2S2H+S2 BHClO=H+ClOCCH3COONH4NH4+CH3COO DH2CO3H+HCO34.在相同温度时，100mL0.01molL1的醋酸溶液与10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）AH+的物质的量 B醋酸的电离常数C中和时所需NaOH的量 DCH3COOH的物质的量5.下列属于电解质的是（）A盐酸 B蔗糖 C硫酸铜 D漂白粉6.常温下向10mlbmolL1的CH3
3、COOH溶液中滴加等体积的0.01molL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO)=c(Na+)，下列说法不正确的是（）Ab0.01 B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数Ka109/(b0.01)D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小7. 关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是（） A可用于测溶液pHB是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C是滴定操作时手的操作D中滴入一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点8.将H+、Cl、Al3+、K+、S2、OH、NO3、NH4+ 分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A
4、 B C D9.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+ BCO2+H2OHCO3+H+CCO32+H2OHCO3+OH DHS+H2OS2+H3O+10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、Na、SO42B.水电离出的c(H)10-12 mol/L的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCO3C.c(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD.c(Fe3+) 0.1 mol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCN11.下列叙述正确的是（）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B
5、pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=712.25时，水中存在电离平衡：H2O H+OH- H0。下列叙述正确的是（ ）A将水加热，KW增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大13.25，两种酸的电离平衡常数如下表Ka1Ka2H2A1.31026.3104H2B4.21075.61011下列叙述中正确的是（）AH2A的电离方程
6、式：H2A2H+A2B常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kh=C相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）c（Na2B）D向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2+H2A2+H2B14.下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A用苯萃取碘水中碘后，静置后取出有机层先从分液漏斗下端管口放出下层液体，关闭活塞，换一个接收容器，再继续从分液漏斗下端管口放出上层液体B配制500mL2mol/L的氯化铵溶液用托盘天平称取53.5g氯化铵晶体放入500mL容量瓶，加少量水，振荡后再加水至刻度线C测定氯水的pH用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH试纸中央，片刻后与标准比色卡对照
7、D用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（含酚酞）左手控制酸式滴定管活塞使液体滴下，右手不断振荡锥形瓶，眼睛要始终观察锥形瓶中溶液颜色变化15.关于小苏打溶液的表述错误的是（）A. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）B. c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C. HCO3-的电离程度小于其水解程度D. c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（CO32-）c（H+）16.实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解 C提高硫酸铁的溶解度
8、 D提高溶液的PH17.要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）AMgO BMgCO3 CNaOH DMg（OH）218.下列说法正确的是（）A将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液19.25时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），已知25时KspMg（OH）2=1.81011，KspCu（OH）2=2.21020下列说法错误的是（）A
9、若向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2+）会增大B若向Mg（OH）2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C若向Mg（OH）2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D若向Mg（OH）2浊液中加入少量Na2CO3（s），固体质量将增大20.常温下，Ksp（CaCO3）28109，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的（）A. a点是CaSO4饱和溶液而b点不是B. 蒸发水可使溶液由b点变化到a点C. 常温下，CaCO3（s）（aq）CaSO4（s）（aq）的K31104D. 除去锅炉中的CaSO4时，可用Na2CO3溶液将
10、其转化为CaCO321.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（）AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大D该反应的平衡常数22.常温下，有体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL1的HX溶液和HY溶液，分别向其中滴加相同浓度的NaOH溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A. 该滴定过程的指示剂为酚酞溶液B. V20.00 mL时，c(HX)c(X)
11、c(Y)C. pH7时，两种溶液中c(X)c(Y)D. 若HX溶液起始pH3，则常温下HX的Ka1.0105二、非选择题（共56分）23.空气中的污染物主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此对CO、SO2、NOx等进行研究就具有重要意义。回答下列问题：（1）为减少CO、SO2污染的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) H =241.8kJmol1 C(s)+1/2O2(g)= CO(g) H =110.5kJmol1焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为 。在含硫燃料中加入石灰石，燃煤生成的SO2即可转化为CaSO4。该化学方程式为 。（2）有
12、人设想，用SO2 碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：. SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI . 2HI(g) H2(g)+I2(g).2H2SO4(l) 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)0 2 t/min 0.1 n(H2)/mol一定温度下，若向2L容积不变的密闭容器中加入2molHI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02min内的平均反应速率v(HI)= ；相同温度下，若向该容器中开始加入的HI(g)物质的量是4mol，则 是原来的2倍。（填字母编号）A平衡时容器内气体的平均相对分子质量B平衡时H2的体积分数C达到平衡的时间 D平衡时I2的物质的量能说
13、明反应在恒容下达到平衡的标志是 (填字母编号)A2v正(SO2)= v逆(O2) B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氧气的体积分数不变在CuCl2热溶液中通入SO2气体可制备CuCl沉淀，该反应的离子方程式为 。24回答下列问题：（1）在AgCl沉淀中加入硫化钠溶液，白色沉淀转变为黑色沉淀，写出反应的离子方程式 。（2）已知反应 Cl2(g)+ 3F2(g) = 2ClF3(g) H 313kJmol1，FF的键能为159kJmol1，ClCl的键能为242kJmol1，则ClF3中ClF键的平均键能为 kJmol1。（3）25时，两种酸的电离平衡常数如下表。
14、Ka1 Ka2H2SO31.31026.3108H2CO3 4.21075.61011 HCO3的电离平衡常数表达式为K= 。 0.1mol/L Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。 在pH =5的Na2SO3和NaHSO3的混合液中2c(SO32)-c(Na)+ c(HSO3) = 。25.某科研小组设计出利用工业废酸（含10%的H2SO4）和废弃铜锌矿制取活性ZnO的方案如图。堆浸铜锌矿过滤除铁沉淀Zn2+Zn2(OH)2CO3烙烧活性ZnO工业废酸矿渣海绵铜Fe(OH)3乙溶液过量Fe试剂甲 氨水NH4HCO3和氨水已
15、知：298 K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+6.349.7Fe3+1.483.2Zn2+6.28.0回答下列问题：（1）在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶解，这是由于相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（填“”、“”或“”）。（2）除铁过程中试剂甲最好选用 （填字母编号）。AKMnO4BH2O2CHNO3DCl2（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在 范围之间。（4）沉淀Zn2+时发生反应的离子方程式为 。（5）相同物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3、NH4Cl三种溶液，pH值从大到小的顺序为
16、_（用数字标号填空，下同）；相同温度下，NH4+浓度相等的上述三种溶液，物质的量浓度从大到小的顺序为_。（6）含有Cr2O72的废水毒性较大。某工厂酸性废水中含5.0103 molL1的Cr2O72，可先向废水中加入绿矾（FeSO47H2O），搅拌后撒入生石灰处理。写出加入绿矾的离子方程式_。若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=4.01013 molL1，则残留的Cr3+的浓度为 molL1 (已知：KspFe(OH)3=4.01038，KspCr(OH)3=6.01033)。26. 某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度（已知：草酸晶体的化学式为H2
17、C2O42H2O，杂质不与KMnO4反应）。实验步骤如下：（1）称取13.0g草酸晶体，配成250.00 mL水溶液。此操作过程所需用到的仪器是：天平(含砝码)、烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、胶头滴管和 （填仪器名称）。（2）量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定。滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定达到终点的标志是 。（3）按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数草酸溶液体积酸性KMnO4溶液体积滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次25.000.2020.58第二次25.004.0024.40第三次25.00
18、2.38a a的读数如右图所示，则a ； 酸性KMnO4溶液与草酸反应的离子方程式为：2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，则草酸晶体的纯度为 （结果保留两位小数）。 （4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是 。A. 称取13.0g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B. 锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗C. 读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数D. 盛KMnO4溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失成川外2020-2021学年上学期高二年级11月月考试题化学答案一、选择题（本题共22道小题，每小题2分，共44分）1.B
19、2.C 3.D 4.A 5.C 6.D 7. D 8.B 9.C 10.C 11.C 12.B 13.C14.D 15.D 16.B 17.C 18.D 19.C 20.B 21.B 22.C二、非选择题（共56分）23（15分）.（1）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H=+131.3kJ/mol；2SO2+ 2CaCO3+ O2 2CaSO4 + 2CO2；（2）0.05mol/（Lmin） D BC 2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O 2CuCl+4H+SO42-24（13分）（1）2AgCl（s）+S2-（aq）Ag2S（s）+2Cl-（aq）(2)172（3） 1*10-5 mol/L24（16分）.（1） （2）B （3）3.2,6.2） （4）2Zn2+ +HCO3+3 NH3H2O=Zn2（OH）2CO3+3NH4+ H2O25（12分）（1）250ml容量瓶（2）酸式 溶液恰好变成红色，且半分钟不褪色 (3)22.80ml 98.86%(4)BD
