1、高考资源网（） 您身边的高考专家宜宾市一中2016届高三上期第十四周周训练题1、下列有关叙述正确的是 A. 某雨水样品放置一段时间后，pH由5.6变为4.3，说明水中继续溶解了更多的CO2 B. 纯碱、氯仿(CHCl3)、蔗糖、植物油在一定条件下都可以发生水解 C. 将城市公园内的钢铁雕塑作品局部镀铜可防止其生锈 D. 导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都属于化学变化2、关于下列各比较对象，前者一定大于后者的是 A. 将pH均为11的NaOH溶液和氨水溶液分别稀释成pH10的溶液，所加水的量 B. 物质的量浓度相等的Na2CO3和(NH4)2CO3溶液中c(CO3) C. 常温下pH5的
2、NaHA溶液中c(H2A)与c(A) D. 等浓度的氯化钠和苯酚钠溶液中水的电离程度3、在下列实验中，不能达到目的的是 A. 用NaHCO3鉴别乙醇和乙酸溶液 B. 用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱 C. 配制氯化铁溶液：将氯化铁固体溶解在少量浓盐酸中，然后稀释得到氯化铁溶液 D. 淀粉作指示剂，用已知浓度的碘水滴定未知浓度的FeCl2溶液来测定c(FeCl2)4、设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A25时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH 的数目为0.01NA B80时，1 LpH=13的Ca(OH)2溶
3、液中含有OH- 数目为0.1NA C200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA D1L1molL1 的CH3COONa溶液中微粒总数为2NA5、表示下列变化的化学用语中，错误的是A氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH+ NH4+ H2O + NH3 B向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO=3BaSO42NOH2OC铅酸蓄电池充电时的负极反应：PbSO 4 +2H2O2ePbO 2 + 4H + + SO42D常温时偏铝酸钠溶液的pH7：AlO2+2H2O Al(OH)3 +OH6、下图是氧气氧化某浓度Fe2为Fe3过程的实验结果，下
4、列有关说法正确的是（ ） ApH1.5时氧化率一定比pH2.5时大 BFe 2的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 C其他条件相同时，80C的氧化率比50C大 D该氧化过程的离子方程式为： Fe2O24H=Fe32H2O7、下列说法不正确的是A常温下，体积相等、pH3的盐酸和醋酸溶液，中和NaOH溶液的能力，盐酸小于醋酸 B在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入 密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与 起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示， 则X与Y的反应化学方程式可表示为: X3YnZC某同学在实验室进行了如左下图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为： 3CaCO32Fe3
5、3H2O=2Fe(OH)33CO23Ca2 D可用右上图所示装置来验证锌粒与稀盐酸的反应是放热反应AFBCDEGH8、（15分）已知常温下E为无色无味的液体，F为淡 黄色粉末，G为常见的无色气体(反 应条件均已略) ，请回答下列问题： （1）请写出F的电子式 ； 在反应中，当生成2.24L的G（标准状况） 时，反应转移的电子数目为 （2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价 介于C与D之间，写出常温下反应在溶液中的离子方程 式： 。 （3）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应的化学方程式 为 ； （4）若C为红棕色气体，则A与B反应的离子方程式为 。 将红棕色气体降温可以
6、变为无色液体，在一定温度下，将 1mol 该无色液体置于密闭容器中，保持压强不变，升高温 度至T1的过程中，液体迅速变为无色气体，无色气体又逐 渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐 渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。 气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。 温度在T1T2之间，反应的化学方程式是 。 温度在T2T3之间时气体的平均相对分子质量（保留1位小数） 。10（15分）MgCl2/C电解冷却结晶过滤趁热过滤钛铁矿净化的钛铁矿H2TiO3滤液净化TiOSO4加热/过滤滤液TiO280%H2SO4水80%H2SO4焙烧TiCl4TiTi钛是一种重要
7、的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti。其中，2H2SO4FeTiO3 TiOSO4 FeSO42H2O。回答下列问题。（1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有： SiO22NaOHNa2SiO3 H2O和 。（2）滤液中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是： 。（3）从TiOSO4H2TiO3需要加热，则加热的目的是_。（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块 作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为_
8、。（5） 因为TiO2 (s)2Cl2 (g)TiCl4 (l)O2 (g)；H151 kJ/mol反应难于发生， 所以工业上不能直接由TiO2 和Cl2反应来制取TiCl4。当反应体系中加入碳后，反 应分如下两步进行（如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和 与该反应一步完成时的反应热相同）。 2C(s)O2 (g) 2CO (g)；H221 kJ/mol。 TiO2 (s)2C (s)2Cl2 (g) TiCl4 (l)2CO (g)；H 。（6） 从化学平衡的角度解释：往TiO2 和Cl2反应体系中加入碳后，能使反应TiO2 (s) 2Cl2 (g)TiCl4(l)O2 (g
9、)顺利进行的原因是 。11、（18分）（1） 如图在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭 容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%， 试回答：N2的转化率A为 。在状态A时，平衡常数KA= （代入数值即可）当温度由T1变到T2时，KA KB（填“” “”或“”）（2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）， 混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的H 0（填 “ ” 或 “”、“（1分）（2） （1分）（3） 4HCl(g)+O2(g)2H2O(l)+2Cl2(g) H（a2b）kJmol1（2分） Cl2 + 2OHCl + ClO + H2O（2分） BCD（3分）- 6 - 版权所有高考资源网
