1、高2013级第五期零诊考试化学试题总分：100分可能用到的相对原子质量: H-1 Cl-35.5 S-32 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Ag-1087某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F: 0.02等。这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指：A单质 B元素 C金属离子 D分子8. 用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：A1 molCH5+所含的电子数为10NA B1 molC20H42中含有61 NA个共价键C25时1 mL纯水中含有1010NA个OH离子 D22.4 L的NH3中含有
2、4 NA个原子9. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-310.已知离子和H2O2一样含过氧键,因此也有强氧化性, 离子在一定条件下可把Mn2+氧化成离子,若反应后离子变成离子;又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为52,则中的n值和S元素的化合价是()。A.2,+7 B.2,+6 C.4,+7 D.4,+411.已知NH4CuSO3与足量的10 molL-1 硫酸混合微热,产生下列现象:有红色金属生成产生刺激性气
3、味的气体溶液呈现蓝色;据此判断下列说法正确的是A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气 D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子12某盐酸的浓度为12.0 molL1，其密度为1.19 gcm3。现有该浓度的盐酸100 m3,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是：A75.2 m3B85.5 m3C90.8 m3D100 m313.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为c %。则a、b、
4、c的大小关系正确的是：Aabc B bac C cab D cab8(1)质量比为167 6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为_；氧原子个数之比为_；相同条件下体积比为_。(2)在标准状况下，1.7 g NH3所占的体积为_L，它与标准状况下_L H2S含有相同数目的H原子。(3)某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。9 人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强
5、酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如右图所示是配制50 mL KMnO4 标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_；(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)_；(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL
6、 KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mg/cm3。10某强碱性溶液中可能含有的离子是K、NH、Al3、AlO、SO、SiO、CO、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1)原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(2)已知一定量的原溶液中加入 5 mL 0
7、.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl？_。(3)按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子反应方程式a_；b_；c_；d_。e_11有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：图K62(1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为_，Z的电子式为_；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为_，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时，转移电子数目比为_。(2)若X、Y、Z均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1 mol/L的三种物质的溶液pH：YXZ7，则的化学方程式为_；的离子方程式为_。(3)若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，的反应条件为电解，则的化学方程式为_， 的离子方程式为_。
