1、2014-2015学年湖北省宜昌市普通高中高二（下）期末化学试卷（B卷）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求本题共20小题，每小题2分，共40分）1下列有关化学与生活的叙述错误的是( )A利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质C利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2下列化合物的俗称与化学式不对应的是( )A绿矾FeSO47H2OB芒硝Na2SO410H2OC明矾Al2（SO4）312H2OD胆矾CuSO45H2O3重水（D2O）是重要的核工业原
2、料，下列说法错误的是( )A氘（D）原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同4下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是( )ACO2、SO2、CO（品红溶液）BNaCl、AgNO3、Na2CO3（稀盐酸）CH2SO4、BaCl2、KCl（碳酸钠溶液）DC2H5OH、CH3COOH、CH3COONa（石蕊试液）5阿伏加德罗常数的符号为NA，则下列叙述正确的是( )A含有共价键的化合物一定是共价化学物B1molCnH2n+2烃分子中，含有碳碳键的数目为（3n+1）NACH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢
3、键的缘故D2g重氧水（H218O）所含的中子数为NA6下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护拦表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块7在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42、NO3C含有0.1 molL1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO428下列反应中，属于取代反应的是( )CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2O
4、CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OABCD9分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A5种B6种C7种D8种10下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水11下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅B对2HIH2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深C反应CO+NO2CO2+NOH0 升高温度使平衡向逆方向移动D合成氨反应：N2+3H22NH3，H0
5、 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施12下列各组中，性质比较不正确的是( )A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS13下列化学实验，能达到实验目的是( )A将MgCl2溶液小心蒸干得到无水MgCl2B通过蒸馏分离苯和溴苯C电解AlCl3溶液可以得到金属铝D通过过滤从碘水中提取碘14下列离子方程式中正确的是( )A稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2OBNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+OH NH3+H2OC向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶
6、液至恰好为中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2ODKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I+H2O2+2H+=2H2O+I215瘦肉精学名盐酸克伦特罗，其结构简式如图，有关瘦肉精的说法不正确的是( )A化学式为C12H18ON2Cl2B可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应C属于芳香族化合物D遇FeCl3溶液发生显色反应16T时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是( )A平衡时X、Y的转化率相同B该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）2Z（g）CT时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，达平衡时Y
7、的体积分数与原平衡Y的体积分数相同D达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动17用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l），电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是( )Ad极为阴极B放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42（aq）+4ePbSO4 （s）+2H2O （l）C若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L（标准状况下）18常温下，
8、在25mL 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2molL1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是( )A当pH=7时，一定有：c（Na+）=c（CH3COO）=c（OH）=c（H+）B当a=25时，一定有：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）C当c（CH3COO）c（Na+）时，a一定大于12.5D当c（OH）c（H+）时，a一定小于12.519X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2气态分子；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素
9、质子数之和的一半下列说法正确的是( )A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物CZ元素形成的某种单质有漂白性D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键20已知：25时，Ksp（Mg（OH）2）=5.611012，Ksp（MgF2）=7.421011下列说法正确的是( )A25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B25时，Mg（OH）2固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小C25时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）
10、2不可能转化成为MgF2D25时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大二、必做题（本题共三小题，共35分）21A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_；工业上制取A的离子方程式为_（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应的离子方程式是_（4）若D是
11、空气质量预报必报的无色有刺激性气味气体，A、B、C的焰色反应都呈黄色，则B的化学式是_22实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJmol1）的变化（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_（填字母）AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）C
12、H3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=_；CO2的转化率a（CO2）=_该反应的平衡常数K=_（只列表达式和计算式，不必计算出结果）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_ （填字母）A将CH3OH（g）及时液化抽出B升高温度C选择高效催化剂D再充入l molCO2和4molH2（3）25，1.01105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的
13、燃料电池，其负极的电极反应式是：_23某化学兴趣小组为了测定铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物）中铁的质量分数，设计了图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后_，则证明装置的气密性良好（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g铁碳合金中铁的质量分数为_（写表达式）（3）装置C的作用_s5（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b
14、增大你认为改进的方法是_（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高你认为其中的原因是_三、选做题（请从【化学选修3-物质结构与性质】和【化学选修5-有机化学基础】两个模块中选取一个模块作答，每个模块有两小题共25分若两个选修模块都做，只按第一个模块计分）【化学选修3-物质结构与性质】（第24、25题）24（1）图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A_；B_；C_；D_（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据，回答问题金刚石晶体硅晶体硼熔点/K3 8231 6832 573沸点/K5 1002 6282 8
15、23硬度/Moh107.09.5晶体硼的晶体类型是_，理由是_已知晶体的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察上图，回答：这个基本结构单元由_个硼原子组成，其中BB键的键角是_，共含有_个BB键25（1）可正确表示原子轨道的是：_A2sB2dC3pD3f（2）镓（Ga）原子序数为_，写出其基态原子的电子排布式：_（3）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_（4）用“”“”“=”填空：第一电离能的大小：Mg_Al；熔点的高低：KCl_MgO（5）NO3的空间构型为_（用文字描述）（6）Ni
16、是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_四、【化学选修5有机化学基础】26（1）写出有机物的系统命名：_（2）键线式表示的分子式为_；名称是_中含有的官能团的名称为_（3）丁基的4个结构简式为_27香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：A中有五种不同化学环境的氢B可与FeCl3溶液发生显色反应同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基请回答下列
17、问题：（1）香豆素的分子式为_；（2）由甲苯生成A的反应类型为_；A的化学名称为_（3）由B生成C的化学反应方程式为_；（4）B的同分异构体中含有苯环的还有_种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_种；（5）D的同分异构体中含有苯环的还有_种，其中：既能发生银境反应，又能发生水解反应的是_（写结构简式）能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_（写结构简式）2014-2015学年湖北省宜昌市普通高中高二（下）期末化学试卷（B卷）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求本题共20小题，每小题2分，共40分）1下列有关化学与生活的叙述错误的是( )A利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能
18、源B常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质C利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染D采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体【考点】常见的生活环境的污染及治理；清洁能源；常见的食品添加剂的组成、性质和作用 【分析】A利用太阳能、潮汐能、风力发电，无污染产生，B生石灰用作干燥剂，不能将食品氧化；C白色污染与塑料有关，难以降解；DNO和CO转化为氮气和二氧化碳【解答】解：A利用太阳能、潮汐能、风力发电，不会对环境造成污染，为清洁能源，故A正确；B生石灰具有吸水性，常在包装袋内放入生石灰保持干燥，但不具有还原性，不能防止食品氧化而变质，故B错误；
19、C塑料难以降解，所以利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染，故C正确；D采用纳米二氧化钛光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为氮气和二氧化碳，均为无毒物质，故D正确；故选：B【点评】本题考查环境污染、能源与生活，把握常见的环境污染问题及物质的性质为解答的关键，难度不大2下列化合物的俗称与化学式不对应的是( )A绿矾FeSO47H2OB芒硝Na2SO410H2OC明矾Al2（SO4）312H2OD胆矾CuSO45H2O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【专题】化学用语专题【分析】A绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO47H2O；B芒硝为十水合硫酸钠，化学
20、式为Na2SO410H2O；C明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）212H2O；D含有5个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾【解答】解：A七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO47H2O，故A正确；BNa2SO410H2O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确；C明矾的化学式不是Al2（SO4）312H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：KAl（SO4）212H2O，故C错误；D五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO45H2O，故D正确；故选C【点评】本题考查物质的俗称及化学式，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见物质的名称与
21、化学式，选项C为易错点，注意明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O3重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A氘（D）原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同【考点】同位素及其应用 【专题】原子组成与结构专题【分析】A氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D1H218O的相对分子质量为：12+18=20，D216O的相对分子质量为：22+16=20【解答】解：A氘（D）质子数为1，质子数=核外
22、电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；CH2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误； D1H218O的相对分子质量为：12+18=20，D216O的相对分子质量为：22+16=20，故D正确，故选C【点评】本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题4下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是( )ACO2、SO2、CO（品红溶液）BNaCl、AgNO3、Na2CO3（稀盐酸）CH2SO4、BaCl2、KCl（碳
23、酸钠溶液）DC2H5OH、CH3COOH、CH3COONa（石蕊试液）【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计 【专题】物质检验鉴别题【分析】A品红只能检验出二氧化硫；B盐酸与硝酸银反应生成沉淀，盐酸与碳酸钠反应生成气体；C碳酸钠与硫酸反应生成气体，与氯化钡反应生成沉淀；D石蕊遇乙醇不变色，遇乙酸变红色，遇乙酸钠变蓝色【解答】解：A品红只能检验出二氧化硫，不能鉴别二氧化碳、一氧化碳，故A选；B盐酸与硝酸银反应生成沉淀，盐酸与碳酸钠反应生成气体，盐酸与NaCl不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；C碳酸钠与硫酸反应生成气体，与氯化钡反应生成沉淀，与KCl不反应，现象不同，可以鉴别，故C不选；D石蕊
24、遇乙醇不变色，遇乙酸变红色，遇乙酸钠变蓝色，现象不同，可以鉴别，故D不选；故选：A【点评】本题考查物质的鉴别，注意物质之间的反应及反应现象为解答的关键，注意把握不同现象可检验，侧重物质之间反应的考查，题目难度不大5阿伏加德罗常数的符号为NA，则下列叙述正确的是( )A含有共价键的化合物一定是共价化学物B1molCnH2n+2烃分子中，含有碳碳键的数目为（3n+1）NACH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于存在氢键的缘故D2g重氧水（H218O）所含的中子数为NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、共价化合物是指仅含有共价键的化合物；B、依据烷烃分子结构分
25、析计算碳碳键数；C、水分子的稳定性是决定于分子中共价键的强弱；D、依据n=计算物质的量，结合分子式和计算关系中子数+质子数=质量数计算【解答】解：A、共价化合物是指仅含有共价键的化合物，离子化合物中也含有共价键，故A错误；B、1molCnH2n+2烃分子中，含有碳碳键的数目为（n1）NA，故B错误；C、H2O是一种非常稳定的化合物，稳定性是决定于分子中共价键的强弱，氢键是分子间作用力，故C错误；D、2g重氧水（H218O）所含的中子数=（188）NA=NA ，故D正确；故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是共价键分析计算，注意分子稳定性是决定于分子内共价键强弱，题目难度中等6
26、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护拦表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块【考点】金属的电化学腐蚀与防护 【专题】电化学专题【分析】使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源，且阴极连接电源负极【解答】解：A水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法
27、来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法7在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42、NO3C含有0.1 molL1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32、ClD室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42【考点】离子共存问题 【分析】A强碱性溶液中存在大量氢氧根了，铝离子与氢氧根离子反应；B铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；C碳酸根离子与钙离子反应
28、生成碳酸钙沉淀；DpH=1的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应【解答】解：AAl3+与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BCu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；CCa2+、CO32、之间反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误；D室温下pH=1的溶液为酸性溶液，Na+、Fe3+、NO3、SO42之间不发生反应，都不与酸性溶液反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反
29、应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等8下列反应中，属于取代反应的是( )CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OABCD【考点】取代反应与加成反应 【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断【解答】
30、解：CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br，属于加成反应CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，属于消去反应；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H20O，属于取代反应；C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O，属于取代反应，故选：B【点评】本题考查了取代反应、加成反应、消去反应的判断，难度不大，正确理解概念是解本题的关键9分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A5种B6种C7种D8种【考点】同分异构现象和同分异构体 【分析】先确定C5H12的同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷，然后根据各有机物的结构简式及等效H原子分别判断正戊烷、
31、异戊烷和新戊烷中含有的一氯代物种类即可【解答】解：分子式为C5H11Cl的同分异构体有：主链有5个碳原子：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子：CH2C（CH3）2CH2Cl；总共有8种情况，故选D【点评】本题考查以氯代物的同分异构体的判断，题目难度中等，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类：一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上
32、连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效；氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种10下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水【考点】化学反应的能量变化规律 【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答【解答】解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、铝与氧化铁粉末反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误故选A【点评】本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可
33、以根据所学知识进行回答，难度不大11下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO 当加入NaOH溶液后颜色变浅B对2HIH2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深C反应CO+NO2CO2+NOH0 升高温度使平衡向逆方向移动D合成氨反应：N2+3H22NH3，H0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施【考点】化学平衡移动原理 【分析】A加入NaOH溶液时，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应，从而影响化学平衡；B该反应的反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移动；C升高温度，可逆反应向吸热反应方向移动；D该反应是反应前后气体体
34、积减小的放热反应，降低温度、增大压强有利于平衡向正反应方向移动【解答】解：A加入NaOH溶液时，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应，从而影响化学平衡，促进溴和水的反应，所以可以用勒夏特里原理解释，故A不选；B该反应的反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移动，增大压强体积减小，碘浓度增大，从而气体颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特里原理解释，故B选；C该反应是放热反应，升高温度，可逆反应向吸热反应方向逆反应方向移动，所以可以用勒夏特里原理解释，故C不选；D该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强有利于平衡向正反应方向移动，从而促进氨气的生成，所以可以用勒夏特
35、里原理解释，故D不选；故选B【点评】本题考查化学平衡原理，明确勒夏特里原理概念是解本题关键，侧重考查学生对概念的理解和运用，只有可逆反应、条件概念引起平衡移动的才能用勒夏特里原理解释，题目难度不大12下列各组中，性质比较不正确的是( )A酸性：HClO4HBrO4HIO4B碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C稳定性：PH3H2SHClD非金属性：FOS【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；B、同一周期元素的原子
36、，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强【解答】解：A、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，故A正确；B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故B正确；C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化
37、物稳定性逐渐增强，所以稳定性：PH3H2SHCl，故C错误；D、F和O属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：FO，O和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以OS，即非金属性FOS，故D正确【点评】本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大13下列化学实验，能达到实验目的是( )A将MgCl2溶液小心蒸干得到无水MgCl2B通过蒸馏分离苯和溴苯C电解AlCl3溶液可以得到金属铝D通过过滤从碘水中提取碘【考点】化学实验方案的评价 【分析】A氯化镁是强酸弱碱盐，加热时，氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发；B互溶的液体可以采用
38、蒸馏方法分离；C在金属活动性顺序表中，Al位于H元素之前，所以电解氯化铝溶液时氢离子放电；D难溶于性物质和溶液采用过滤方法分离【解答】解：A氯化镁是强酸弱碱盐，加热时，氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，所以小心蒸干氯化镁溶液最终达到氢氧化镁而不是氯化镁，故A错误；B互溶的液体可以采用蒸馏方法分离，苯和溴苯互溶，所以可以采用蒸馏方法分离，故B正确；C在金属活动性顺序表中，Al位于H元素之前，所以电解氯化铝溶液时氢离子放电而生成氢气，所以得不到Al单质，故C错误；D难溶于性物质和溶液采用过滤方法分离，碘不易溶于水但也不是沉淀，所以应该采用萃取方法分离，故D错误；故选B【点评】本题
39、考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，侧重考查物质性质及基本操作，会根据物质性质选取合适的分离方法，易错选项是A，注意：水解生成难挥发性酸且受热不易分解的盐溶液加热蒸干溶液最终得到该物质，水解生成易挥发性酸且受热不易分解的盐溶液加热蒸干得到氢氧化物，14下列离子方程式中正确的是( )A稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2OBNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+OH NH3+H2OC向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2ODKI溶液与H2SO4酸化的H2
40、O2溶液混合：2I+H2O2+2H+=2H2O+I2【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A稀硝酸和过量的铁屑反应，生成二价铁离子；B漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；C当硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应时，溶液显示中性；DKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，反应生成硫酸钾、碘和水【解答】解：A稀硝酸和过量的铁屑反应，离子方程式：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O，故A错误；BNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热，离子方程式：HCO3+NH4+2OH NH3+2H2O+CO32，故B错误；C向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为
41、中性，离子方程式为：Ba2+SO42+2OH+2H+=BaSO4+2H2O，故C错误；DKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，离子方程式：2I+H2O2+2H+=2H2O+I2，故D正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质和离子方程式书写的方法是解题关键，注意反应物的用量对反应的影响，C为易错选项，题目难度不大15瘦肉精学名盐酸克伦特罗，其结构简式如图，有关瘦肉精的说法不正确的是( )A化学式为C12H18ON2Cl2B可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应C属于芳香族化合物D遇FeCl3溶液发生显色反应【考点】有机物的结构和性质 【分析】由结构简式可知分子式，
42、分子中含氨基、Cl、醇OH等，结合卤代烃、醇、氨基的性质来解答【解答】解：A由结构简式可知分子式为C12H18ONH2Cl2，故A正确；B含Cl、OH可发生取代，含苯环可发生加成，含Cl可发生水解，含OH可发生酯化、消去反应，故B正确；C分子中含苯环，为芳香族化合物，故C正确；D不含酚OH，则不能遇FeCl3溶液发生显色反应，故D错误故选D【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、卤代烃性质及相关概念的考查，注意酚与醇的区别，题目难度不大16T时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是( )A
43、平衡时X、Y的转化率相同B该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）2Z（g）CT时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同D达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动【考点】化学平衡建立的过程 【专题】化学平衡专题【分析】根据图象知，反应物为X、Y，生成物为Z，010s时，反应物X物质的量减少（1.200.40）mol=0.80mol，Y的物质的量减少（1.000.20）mol=0.80mol，Z的物质的量增加1.60molAX、Y的起始物质的量之比不等于化学计量数之比，二者转化率一定不相等；B参加反应的X、Y、Z的物质的量
44、之比=0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为x（g）+Y（g）2Z（g）；CT时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，相当在在原平衡的基础上增加Y；D该反应为气体体积不变的反应，改变压强不平衡移动；【解答】解：根据图象知，反应物为X、Y，生成物为Z，010s时，反应物X物质的量减少（1.200.40）mol=0.80mol，Y的物质的量减少（1.000.20）mol=0.80mol，Z的物质的量增加1.60molAX、Y的起始物质的量之比不等于化学计量数之比，二者转化率一定不相等，故A错误；B参加反应的X、Y、Z的物质的量之比=0.80m
45、ol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，所以该反应方程式为x（g）+Y（g）2Z（g），故B正确；CT时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，相当在在原平衡的基础上增加Y，达平衡时Y的体积分数增大，故C错误；D该反应为气体体积不变的反应，改变压强不平衡移动，故D错误；故选B【点评】本题考查化学平衡图象问题，涉及化学平衡有关计算、平衡常数、影响化学平衡的因素等，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，书写方程式是解题关键17用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）
46、，电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是( )Ad极为阴极B放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42（aq）+4ePbSO4 （s）+2H2O （l）C若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜D若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L（标准状况下）【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】A、电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，a是阴极b是阳极；B、放电时，负极上失去电子发生氧化反应；C、
47、电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；D、根据转移电子和生成气体之间的关系式计算【解答】解：A、电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，故A错误；B、放电时，铅蓄电池负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42（aq）2e=PbSO4 （s），故B错误；C、电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，a是阴极b是阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以b极应为粗铜，故C正确；D、若四个电极材料均为石墨
48、，甲电解池中阳极上生成氯气，阴极上生成铜，乙电解池中阳极上生成氧气，阴极上生成氢气，当析出6.4 g Cu时，转移电子是0.2mol，所以生成0.1mol氯气、0.1mol氢气、0.05mol氧气，所以两池中共产生气体5.6 L（标准状况下），故D错误；故选C【点评】本题考查了电解原理，难度不大，能准确判断电解池的阴阳极是解本题的关键18常温下，在25mL 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2molL1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是( )A当pH=7时，一定有：c（Na+）=c（CH3COO）=c（OH）=c（H+）B当a=25时，一定有：c（CH3COO）+
49、c（CH3COOH）=c（Na+）C当c（CH3COO）c（Na+）时，a一定大于12.5D当c（OH）c（H+）时，a一定小于12.5【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 【专题】盐类的水解专题【分析】A、当pH=7时，c（Na+）=c（CH3COO）；c（OH）=c（H+），以此进行分析；B、当a=25时，醋酸过量，根据物料守恒应有：c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+）；C、根据溶液呈电中性分析，当c（CH3COO）c（Na+）时，c（OH）c（H+），溶液呈酸性，醋酸过量；D、根据a=12.5时，恰好反应生成醋酸钠溶液，水解呈碱性分析【解答】解：A、当pH=7时，
50、根据溶液电中性可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），则c（Na+）=c（CH3COO），c（OH）=c（H+），此时c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+），故A错误；B、当a=25时，醋酸过量，是NaOH物质的量的2倍，应有c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故B错误；C、根据溶液电中性可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），当c（CH3COO）c（Na+）时，c（OH）c（H+），溶液呈酸性，醋酸过量，a一定大于12.5，故C正确；D、a=12.5时，恰好反应生成醋酸钠溶液，水解呈碱性，所以当c（OH）c
51、（H+）时，a不一定小于12.5，故D错误故选C【点评】本题考查溶液离子浓度的大小比较，题目难度不大，本题注意溶液电中性的原理的利用以及醋酸为弱酸算这两点19X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2气态分子；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半下列说法正确的是( )A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物CZ元素形成的某种单质有漂白性D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【考点】原子结构与元素周期律的
52、关系 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成XZ2气态，X、Y、Z都是非金属性元素，最外层电子数之和为15，故最外层电子数依次为4、5、6，可推知X为C、Y为N、Z为O；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，可推知M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半，则W的质子数=（6+7+8+1）2=11，故W为Na，据此解答【解答】解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成XZ2气态分子，X、Y、Z都是非金属性元素，最外层电子数之和为
53、15，故最外层电子数依次为4、5、6，可推知X为C、Y为N、Z为O；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，可推知M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半，则W的质子数=（6+7+8+1）2=11，故W为Na，AH原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaCNOH，故A错误；BCO2、C2H2为直线型的共价化合物，Na2O2为离子化合物，故B错误；C臭氧具有强氧化性，有漂白性，故C正确；DC、N、O、H四种元素形成的硝酸只有共价键，故D错误，故选C【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，“X、Y、Z
54、是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2气态分子”是推断的突破口，20已知：25时，Ksp（Mg（OH）2）=5.611012，Ksp（MgF2）=7.421011下列说法正确的是( )A25时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B25时，Mg（OH）2固体在20 ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的小C25时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2D25时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
55、【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【分析】A氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；BKsp只与温度有关；C如c（Mg2+）c（F）27.421011，则生成MgF2；D从溶解平衡移动的角度分析【解答】解：A因氢氧化镁溶度积小，由Ksp可判断饱和Mg（OH）2溶液的Mg2+浓度小，故A错误；BKsp不随浓度变化，只与温度有关，故B错误；C在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液，如c（Mg2+）c（F）27.421011，则生成MgF2，故C错误；DNH4+结合OH使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故D正确故选D【点评】本
56、题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性二、必做题（本题共三小题，共35分）21A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是FeCl3；工业上制取A的离子方程式为2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为4N
57、H3+5O24NO+6H2O（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应的离子方程式是Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O（4）若D是空气质量预报必报的无色有刺激性气味气体，A、B、C的焰色反应都呈黄色，则B的化学式是Na2SO3【考点】无机物的推断 【分析】（1）D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D是铁，A可用于自来水消毒，A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2；（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则A是NH3，B为NO，D为O2，C为NO2；（3）若D的氯碱工业的主要产品，氯碱工业能产生氯气、氢气和氢氧化钠，B有两性，由转化关系
58、可知，A为铝盐，D为NaOH，B为Al（OH）3，C为NaAlO2；（4）A、B、C的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，D是空气质量预报必报的无色有刺激性气味气体，则D为SO2，A为NaOH，B为Na2SO3，C为NaHSO3【解答】解：（1）D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D是铁，A可用于自来水消毒，A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，工业上电解饱和氯化钠溶液生成氯气，离子方程式为：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，故答案为：FeCl3；2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则A是NH3，B为
59、NO，D为O2，C为NO2，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）若D的氯碱工业的主要产品，氯碱工业能产生氯气、氢气和氢氧化钠，B有两性，由转化关系可知，A为铝盐，D为NaOH，B为Al（OH）3，C为NaAlO2，反应的离子方程式是：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（4）A、B、C的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，D是空气质量预报必报的无色有刺激性气味气体，则D为SO2，A为NaOH，B为Na2SO3，C为NaHSO3，故答案为：Na2SO3【点评】本题考查无机物
60、推断，属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度不大22实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），下图1表示该反应过程中能量（单位为kJmol1）的变化（1）关于该反应的下列说法中，正确的是A（填字母）AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（
61、g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（Lmin）；CO2的转化率a（CO2）=75%该反应的平衡常数K=（只列表达式和计算式，不必计算出结果）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是AD （填字母）A将CH3OH（g）及时液化抽出B升高温度C选择高效催化剂D再充入l molCO2和4molH2（3）25，1.01105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=701.6 kJmo
62、l1（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，其负极的电极反应式是：CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；焓变和熵变；化学平衡的影响因素 【分析】（1）正反应气体的物质的量减少，混乱度减小；由于反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应；（2）二氧化碳是反应物，随反应进行浓度减小，甲醇是生成物，随反应进行浓度增大，10nim内达到平衡，生成甲醇浓度为0.75mol/L，二氧化碳浓度变化了0.75mol/L，则： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）起始
63、量（mol/L）：1 4 0 0变化量（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75平衡量（mol/L）：0.25 1.75 0.75 0.75根据c=计算v（H2），二氧化碳转化率=100%；平衡常数K=；A将CH3OH（g）及时液化抽出，减小生成物的量平衡正向进行；B反应是放热反应，升温平衡逆向进行；C选择高效催化剂只能改变速率，不改变化学平衡；D再充入l molCO2和3molH2，增大压强平衡正向进行；（3）25，1.01105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，则1mol甲醇完全燃烧恢复到原状态时，放出热量=350.8kJ=701.6k
64、J，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；（4）负极发生氧化反应，甲醇在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子与水【解答】解：（1）正反应气体的物质的量减少，混乱度减小，故S0；由于反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应，则H0，故选：A；（2）二氧化碳是反应物，随反应进行浓度减小，甲醇是生成物，随反应进行浓度增大，10nim内达到平衡，生成甲醇浓度为0.75mol/L，二氧化碳浓度变化了0.75mol/L，则： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol/L）：1 4 0 0变化量（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75平衡量（mol/L）
65、：0.25 1.75 0.75 0.75则v（H2）=0.225mol/（Lmin），二氧化碳转化率=100%=75%，故答案为：0.225mol/（Lmin）；75%；平衡常数K=，故答案为：=；A将CH3OH（g）及时液化抽出，减小生成物的量平衡正向进行，故A正确；B反应是放热反应，升温平衡逆向进行，故B错误；C选择高效催化剂只能改变速率，不改变化学平衡，故C错误；D再充入l molCO2和3molH2，增大压强平衡正向进行，故D正确，故选：AD；（3）25，1.01105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出350.8kJ的热量，则1mol甲醇完全燃烧恢复到原状态时，放出
66、热量=350.8kJ=701.6kJ，故甲醇燃烧的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=701.6 kJmol1；故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=701.6 kJmol1；（4）负极发生氧化反应，甲醇在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子与水，负极电极反应式为：CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O，故答案为：CH3OH+8OH6e=CO32+6H2O【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、热化学方程式书写、原电池等，注意对你基础知识的理解掌握，难度中等23某化学兴趣小组为了测定铁碳合金（铁和碳两种单质的混合
67、物）中铁的质量分数，设计了图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱，则证明装置的气密性良好（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g铁碳合金中铁的质量分数为100%（写表达式）（3）装置C的作用除去CO2中的SO2s5（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水
68、蒸气进入E管使b增大你认为改进的方法是E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高你认为其中的原因是反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低【考点】探究物质的组成或测量物质的含量 【分析】（1）依据装置中的压强变化恒容液面变化分析检验，最后导气管插入水，加热发生装置导气管冒气泡，停止加热上升一段水柱；（2）根据mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则可求出mg铁碳合金中含碳元素的质量进而求出铁的质量分数；（3）装置C是利用高锰酸钾溶液的强氧化性吸收二氧
69、化硫；（4）E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入干燥管；（5）装置中生成的二氧化碳不能全部被碱石灰吸收【解答】解：（1）关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后把最后导气管插入水，加热发生装置导气管冒气泡，停止加热上升一段水柱证明装置气密性好；故答案为：将导气管插入水中，加热烧瓶，导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升；（2）称取mg铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则mg铁碳合金中含碳元素的质量为g，则含铁的质量为mgg，铁的质量分数为100%；故答案
70、为：100%；（3）装置C是利用高锰酸钾溶液的强氧化性吸收二氧化硫，5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 ；故答案为：除去CO2中的SO2；（4）E中所装试剂为碱石灰，可吸收空气中CO2、H2O使b增大，改进的方法是增加一个盛碱石灰的干燥管防止空气中的二氧化碳和水进入；故答案为：E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管；（5）装置中生成的二氧化碳不能全部被碱石灰吸收会导致测定结果偏低，故答案为：反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低【点评】本题考查了物质性质的探究实验方法，装置的特征分析，流程反应和试剂作用是解题关键，题目难度较大三、选做题（请从【化
71、学选修3-物质结构与性质】和【化学选修5-有机化学基础】两个模块中选取一个模块作答，每个模块有两小题共25分若两个选修模块都做，只按第一个模块计分）【化学选修3-物质结构与性质】（第24、25题）24（1）图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A氯化铯；B氯化钠；C二氧化硅；D金刚石（或晶体硅）（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据，回答问题金刚石晶体硅晶体硼熔点/K3 8231 6832 573沸点/K5 1002 6282 823硬度/Moh107.09.5晶体硼的晶体类型是原子晶体，理由是熔、沸点很高、硬度很大已知晶体的基本结构单元都是由硼原子组成
72、的正二十面体，其中含20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察上图，回答：这个基本结构单元由12个硼原子组成，其中BB键的键角是60，共含有30个BB键【考点】晶胞的计算；离子晶体；原子晶体 【分析】（1）根据晶体结构模型判断物质的种类；（2）根据表中数据判断可知晶体硼熔沸点和硬度介于金刚石和晶体硅之间，判断为原子晶体；（3）在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，每个面拥有这个顶点的，每个等边三角形拥有的顶点为：3=，20个等边三角形拥有的顶点为：20=12；BB键组成正三角形，则每个键角均为60；每2个面共用一个BB键，每个面拥有这个BB键的，每个等边三
73、角形占有的BB键为：3=，20个等边三角形拥有的BB键为：20=30，据此答题；【解答】解：（1）由晶胞结构模型可知A、B、C、D分别为氯化铯、氯化钠、二氧化硅、金刚石（或晶体硅），故答案为：氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）；（2）根据表中数据判断可知晶体硼熔沸点和硬度介于金刚石和晶体硅之间，熔沸点、硬度都很大，可知晶体硼为原子晶体，故答案为：原子晶体，熔、沸点很高、硬度很大；（3）在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，每个面拥有这个顶点的，每个等边三角形拥有的顶点为：3=，20个等边三角形拥有的顶点为：20=12；BB键组成正三角形，则每个键角均为60；每2个面共
74、用一个BB键，每个面拥有这个BB键的，每个等边三角形占有的BB键为：3=，20个等边三角形拥有的BB键为：20=30，故答案为：12、60、30；【点评】本题考查了晶体的有关性质，主要考查了晶体类型的判断及晶体的物理性质，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，题目难度不大25（1）可正确表示原子轨道的是：ACA2sB2dC3pD3f（2）镓（Ga）原子序数为31，写出其基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1（3）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3（4）用“”“”“=”填空：第一电离能的大小：MgAl；熔点的高低：KCl
75、MgO（5）NO3的空间构型为平面三角形（用文字描述）（6）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是CCO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为1：2【考点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型 【分析】（1）第二能层有s、p轨道，第三能层有s、p、d轨道；（2）Ga与Al同主族相邻，原子序数相差第四周期容纳元素种数；结合能量最低原理书写核外电子排布式；（3）由S8的结构可知，每个S原子形成2个键、含有2对孤电子对，杂化轨道数目为4；（4）Mg原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离
76、能高于同周期相邻元素；离子电荷越大、离子半径越小，晶格能越大，离子晶体熔点越高；（5）计算N原子价层电子对数、孤电子对数，进而确定其空间构型；（6）Ni原子外围电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期基态原子未成对电子数的外围电子排布为2s22p2或2s22p4，同周期自左而右电负性增大，故未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C；CO与N2结构相似，二者互为等电子体，故CO结构式为CO【解答】解：（1）第二能层有s、p轨道，第三能层有s、p、d轨道，故存在2s、3p原子轨道，不存在2d、3f原子轨道，故选：AC；（2）Ga与Al同主族相邻，原子序数相差第四周期容纳元素种数，故G
77、a的原子序数为13+18=31，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，故答案为：31；1s22s22p63s23p63d104s24p1；（3）由S8的结构可知，每个S原子形成2个键、含有2对孤电子对，杂化轨道数目为4，S原子采取sp3杂化，故答案为：sp3；（4）Mg原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能MgAl；Mg2+、O2离子电荷比K+、Cl离子电荷多，其Mg2+、O2离子半径小，故MgO晶格能比KCl的晶格能大，故熔点KClMgO，故答案为：；（5）NO3中N原子孤电子对数=0，价层电子对数=3+
78、0=3，故为平面三角形，故答案为：平面三角形；（6）Ni原子外围电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期基态原子未成对电子数的外围电子排布为2s22p2或2s22p4，同周期自左而右电负性增大，故未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C；CO与N2结构相似，二者互为等电子体，故CO结构式为CO，分子内键与键个数之比为1：1，故答案为：C；1：2【点评】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化方式判断、电离能、晶体类型与性质、微粒构型判断、等电子体等，需要学生具备扎实的基础，难度中等四、【化学选修5有机化学基础】26（1）写出有机物的系统命名：2，3二甲基戊烷（2）键线式表示
79、的分子式为C6H14；名称是2甲基戊烷中含有的官能团的名称为羟基、酯基（3）丁基的4个结构简式为CH2CH2CH2CH3、CH（CH3）CH2CH3、CH2CH（CH3）2、C（CH3）3【考点】有机化合物命名；结构简式；有机物分子中的官能团及其结构 【分析】（1）烷烃的命名遵循：长、多、近、小、简原则；（2）根据该有机物的键线式写出分子式；依据烯烃命名方法命名：选取含有碳碳双键的最长碳链，距离碳碳双键最近一端为1号碳，OH为羟基，COOC为酯基，据此解答；（3）丁烷有2种同分异构体，共含4种H，去掉1个H剩余的部分为丁基【解答】解：（1）的最长碳链为5，在2和3号碳上分别含有1个甲基，正确命
80、名为：2，3二甲基戊烷，故答案为：2，3二甲基戊烷；（2），分子中含有6个碳原子，属于饱和烃，分子式为C6H14，名称为2甲基戊烷，分子中含有官能团是羟基和酯基，故答案为：C6H14；2甲基戊烷； 羟基、酯基；（3）根据碳原子数目由多到少的顺序，丁基的结构简式为：CH2CH2CH2CH3，CH（CH3）CH2CH3，CH2CH（CH3）2，C（CH3）3，故答案为：CH2CH2CH2CH3，CH（CH3）CH2CH3，CH2CH（CH3）2，C（CH3）3【点评】本题考查了有机物命名、官能团的判断，难度不大，要求学生了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名方法，熟练掌握常见的官
81、能团名称27香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：A中有五种不同化学环境的氢B可与FeCl3溶液发生显色反应同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为C9H6O2；（2）由甲苯生成A的反应类型为取代反应；A的化学名称为2氯甲苯（或邻氯甲苯）（3）由B生成C的化学反应方程式为；（4）B的同分异构体中含有苯环的还有4种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有2种；（5）D的同分异构体中含有苯环的还有4种，其
82、中：既能发生银境反应，又能发生水解反应的是（写结构简式）能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是（写结构简式）【考点】有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；苯的同系物的化学性质 【专题】压轴题【分析】甲苯在催化作用下取代生成A，A中有五种不同化学环境的氢，应为，B可与FeCl3溶液发生显色反应，说明B中含有酚羟基，B为，对比B、C的分子式可知B在光照条件下发生取代生成C为，D的结构简式是，结合物质的结构和性质可解答该题【解答】解：（1）香豆素的分子式为C9H6O2，故答案为：C9H6O2；（2）甲苯与氯气反应生成邻氯甲苯的反应类型为取代反应，可以看作是一个氯原子取代一个氢原子，故答案为：取代
83、反应；2氯甲苯（或邻氯甲苯）；（3）B可与FeCl3溶液发生显色反应，说明B中含有酚羟基在光照条件下，甲基上的两个氢原子被取代，方程式为，故答案为：；（4）分子式为C7H8O且含苯环的物质除邻甲基苯酚外，还有间甲基苯酚、对甲基苯酚、苯甲醚、苯甲醇四种，其中对甲基苯酚和苯甲醚在核磁共振氢谱中只出现四组峰，故答案为：4；2；（5）D的结构简式是，若不改变取代基的种类和个数，有对羟基苯甲醛和间羟基苯甲醛两种；若只有一个取代基可以是，也可以是其中既能发生银境反应，又能发生水解反应的是；能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是，故答案为：4；【点评】本题考查有机物的合成，题目难度中等，本题注意根据有机物官能团的变化判断有机物的结构简式、反应类型等，本题易错点为同分异构体的判断，注意结构决定性质，性质推测结构
