1、2012-2013学年山西省阳泉十五中高三理综第五次考试化学部分试题7下列叙述中正确的是 （ ）A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8、下列说法中正确的是 （ ）A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9.“人造烟雾”是电影、电视剧以及舞台剧为烘托气氛必不可少的道具，其原理主要是利
2、用烟雾剂燃烧生成烟或利用燃烧产生的热量使染料升华获得彩烟。如向放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后变能产生白烟，给人恍如仙境的感觉。已知反应方程式为NH4NO3+ZnZnO+N2+2H2O，下列有关说法中不正确的是 A该反应中NH4NO3既是氧化剂又作还原剂 BZnO是成烟的物质 C水在反应中可能起催化剂作用 D每氧化1mol Zn反应过程转移2mol e10.设NA为阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是A电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，阳极减少64gB200ml某硫酸盐中含有1.5 NA个SO42离子，同时含有NA个金属阳离子，该盐物质的量浓度是2.5mol/LC
3、常温常压下78g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NAD一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为2NA11.下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是A将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H=+Q KJ/molB将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体： Fe3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+CNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2OD向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3
4、 mol Cl2充分反应：4Fe2+2Br3Cl24Fe36ClBr212在一密闭容器中，反应达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是A平衡向逆反应方向移动了B 物质B的质量分数减小了C物质A的转化率增大了Dab13一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：下图表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是 （ ）（ ）A反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应C500反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：D30
5、0反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大26（15分）已知X是一种酸式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，D为淡黄色固体，E、G都是工业上重要的碱性物质，A物质可做耐火材料。它们有如图所示的转化关系。试回答下列问题X的化学式为： ；G的电子式为 。写出下列反应的化学方程式 _ ； 。H与同周期原子序数比其大一的另一种金属组成原电池，H作正极，则负极反应式为 ，电解质溶液为 。H的工业制法可用电解原理，当阳极产生可使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体1.12升（标况）时，阴极生成H 克，有关化学方程式为 。27（14分）在氧化还原反应中，氧化
6、过程和还原过程是同时发生的。 Cu2O2e+2H+=2Cu2+H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质： FeSO4、Fe2（SO2）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生： （1）写出上述氧化还原反应的离子方程式： ； （2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为 ；由以上反应可知Cu2+，MnO4、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是 （用离子符号表示）； （3）将表面被氧化的铜片和铁片，一起加入到足量稀盐酸中，经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是 ； （4）K2Cr2O7也是一种强氧化剂，检测司机是否酒后驾车，可以利用酸性条件下乙
7、醇将K2Cr2O7还原成三价铬离子时产生颜色的变化来实现，已知46g乙醇被氧化时转移电子4mol，则该反应的离子方程式为： 。28（14分）I 某研究性学习小组研究由Fe2+制备Fe（OH）2，设计了如下两个实验方案。实验装置图如下（夹持装置已略去）。 方法一：按图l进行实验。往100 mL大试管中加40 mL煤油，放入3粒米粒大小的金属钠后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，夹紧弹簧夹。回答下列问题。 （1）简述钠发生反应的现象 。 （2）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式_ 。 方法二：按图2进行实验，溶液d为植物油。最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从
8、所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上。 碳棒Fe棒CuCl2溶液NaCl溶液稀H2SO4溶液a为_，溶液c为_ 。（填序号） 加入溶液d之前对溶液c作加热煮沸处理的目的是_。 写出电解的化学方程式_。II 该研究性学习小组发现上述实验中出现的白色沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色。继续进行以下研究。 （1）甲同学查阅资料得到Fe（OH）2部分信息：根据资料信息，并依据白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的配色原理，甲同学认为灰绿色（或绿色）物质应是 。 （2）乙同学不同意甲同学观点，认为灰绿色（或绿色）物质应是Fe（OH）2被溶液中的微量氧气氧化生成的Fe3（OH）8。设计实验证明该观点_
9、 。37.【化学选修物质结构与性质】（15分）(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJmol-1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了_、_，B元素位于周期表五个区域中的_区。ACl2分子中A的杂化类型为_，ACl2空间构型为_。(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以其能与一些分子或离子形
10、成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_。六氰合亚铁离子Fe(CN)64-中不存在_. A共价键 B非极性键 C配位键 D键 E键写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式_。(3)一种Al-Fe合金的立体晶胞如右图所示请据此回答下列问题：确定该合金的化学式_。若晶体的密度为gcm-3，该晶胞棱长为_cm(用含和NA的代数式表示，不必化简。答卷纸26（15分） ； 。 _ _ ； 。 ， 。 ， 。27（14分） （1） ； （2） ； ； （3） ； （4） 。28（14分）I 方法一（1） 。 （2） _ 。 方法二_ _， _ 。 （3） _ _。 _ _。I
11、I （1） 。 （2）_ 。37.【化学选修物质结构与性质】（15分）(1) _ _、_ _， _ _。_， _ _。(2) _ _。_. _ _。(3)_。_ _。CBDBDC D26【答案】（15分） Mg(HCO3)2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Mg+ CO2MgO + CAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O NaOH(aq)（或其它强碱）(1分) 1.2g MgCl2(熔融)Mg +Cl2溶液中产生白色沉淀解：（1）表中A、B两原子的第二、三电离能之间都有1个突跃，说明它们属于A族，又它们都是短周期元素，且A的第一电离能比B大，因此，A为Be元素，B为Mg元素，
