1、四川省宜宾市一中2022-2022学年高二化学上学期第14周训练试题一、选择题：（每题5分，共55分）1.下列有关键的说法错误的是A. 如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s键B. s电子与p电子形成s-p键 C. p和p不能形成键 D. HCl分子里含有一个s-p键2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl53.下列分子中，只有键而没有键的是 A.N2 B.CH3CH3 C.CH2=CH2 D.CHCH4.氮分子中的化学键是 A.3个键 B.1个键，2个键 C.3个键 D.个键，1个键5.对键的认识不正确的是（ ） A键不属于
2、共价键，是另一种化学键 BS-S键与S-P键的对称性相同 C分子中含有共价键，则至少含有一个键 D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同6.下列说法中正确的是A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键 B.p轨道之间以“头对头”重叠可形成键C.s和p轨道以“头对头”重叠可形成键 D.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的7.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道8.已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元
3、素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物AX与Y BX与W CY与Z DY与W9. 下列说法中正确的是A双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D同一分子中，键要比键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同10. 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是AHClBHFCHBrDHI11. 下列粒子属于等电子体的是 ACH4和NH4+ BNO和O2 CNH2-和H3O+ DHCl和H2O 二、填空题：（除13题第2问3分，其余每空2分共45分）12. 有三
4、种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：（1）A、B、C、D的元素名称分别为 、 、 、 。（2）AD4分子其中含有的键类型为 （选填“s-s键”、“s-p 键”或“p-p键”）。（3）D的负一价阴离子的电子排布式为 ，B2C2的电子式为 ，属 （填“离子化合物”或“共价化合物”）。13.某些化学键的键能如下表所示（kJmol1）：键HHBrBrIIClClHClHIHBr键能436193151247431299356 （1）把1mol Cl2
5、分解为气态原子时，需要 能量 （填“吸收”或“放出”）（2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量 KJ。（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ，形成的化合物分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ，（4）在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2 、Br2 、I2 分别反应，放出热量由多到少的是_ _。ACl2 Br2 I2 BI2 Br2 Cl2 （5）预测1mol H2 在足量F2 中燃烧比在Cl2中放热 。141919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：_、_。
