1、巫溪县白马中学 2020 届高二上第一次月考理综试题命题人：王强洪雪敏 任雪莲审题人：罗福文 王云 苏太德注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。2答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。3答非选择题时，必须使用0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。4考试结束后，将答题卷交回。 本试卷分为、两部分，满分 300 分，考试时间 150 分钟。 客观题（144 分）一、选择题（本题共 24 小题；每小题 6 分，共 144 分。在每小题给出的四个选项中，1-21 小题 只有一个选项正确，22-24 小题有多个选项正确。全
2、部选对的得 6 分，选不全的得 3 分，有选错 或不答的得 0 分。）7.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠8.用蒸馏水稀释 1 mol/L 氨水时，始终保持增大趋势的是（）A溶液中的 c(H)B溶液中的 c(OH)C溶液中的 c(NH3H2 O)D溶液中的 c(NH4 +)9.下列有关电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）A.电离平衡常数与温度无关 B.不同浓度的同一弱电解质，电离平衡常数不同 C.电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 D
3、.多元弱酸中电离平衡常数关系为 K1K2K310.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是() AAlCl3 溶液中再溶入 AlCl3B醋酸溶液加热 C氨水中加入少量 NH4Cl 固体 DCH3COONa 溶液加热11.要准确量取 25.00ml 的稀盐酸，可用的仪器是（）A、25ml 的量筒B、25ml 的酸式滴定管C、25ml 的碱式滴定管D、25ml 的烧杯12.设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A常温常压下，16 g 氧气和臭氧的混合物中含有 NA 个氧原子 B标准状况下，11.2 L H2O 中含分子数为 0.5NA C标准状况下，22.4 L H2 中含
4、质子数为 NAD100 mL 0.1 molL1 的 AlCl3 溶液中 Al3的个数为 0.01NA 13.在由水电离产生的 H浓度为 11013 molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO3、H+ K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3A.BCD14.下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是() ApH3 的盐酸的 c(Cl)和 pH3 的醋酸溶液的 c(CH3 COO) BpH 相同的氨水和醋酸钠溶液中，由水电离产生的 c(H)C0.1 molL1 的盐酸和 0.1 molL1 的醋酸分别与金
5、属镁反应的起始速率 DpH11 的 NaOH 和 pH11 的氨水分别稀释 100 倍后的 pH15.常温下，下列有关判断正确的是()ANaOH 溶液与 CH3COOH 溶液混合至中性后：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH )BpH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 KOH 溶液等体积混合后：c(K)c(CH3 COO)c(OH)c(H)CpH2 的 HNO3 溶液与 pH12 的 NH3H2O 溶液等体积混合后：c(NH4)c(H)c(OH)c(NO3)DpH 相等的下列溶液NH4 Cl；(NH4) SO ；NH4 HSO4 中，c(NH4)大小顺序：16.常温下，
6、向 20 mL 0.2 mol/L H2A 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如图 251 所示(其中代表 H2A，代表 HA，代表 A2)，根据图示判断，下列说法正确的是()图 25-1第 三 页 共 十二A当 VNaOH(aq)20 mL 时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)B等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大CH2 A 第一步电离的方程式为 H2 A=HAHD向 NaHA 溶液加入水稀释的过程中，pH 可能增大也可能减少 主观题（156 分）四、化学非选择题（3 题
7、，共 40 分）29.（16 分）某学生用 0.1mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取 20.00mL 待测的醋酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴指示剂（B）用标准溶液润洗滴定管 2-3 次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm（E）调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点,消耗体积为 VmL。 完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写） 。（2）步骤 A 中指示剂可选
8、 。（ 3 ） 实 验 中 用 左 手 控 制 （ 填 仪 器 及 部 位 ）， 眼 睛 注 视 ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是 （4）该盐酸的物质的量浓度为 （用 V 表示）。（5）步骤 C 中，若滴定前无气泡，滴定后产生气泡，则结果 （填偏大、偏 小、不变，下同）。若称取一定量的 KOH 固体（含少量 NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对 测定结果的影响是 。30.（12 分）面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应 用前景。(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：CO(g)2H (g)CH OH(g)H90 kJmol1CO(g)H O(
9、g)CO (g)H (g)H41 kJmol1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式： 。 (2)在容积为 V L 的容器中充入 a mol CO 与 2a mol H2，在催化 剂作用下反应生成甲醇，平衡时 CO 的转化率与温度、压强的关系如图所示。p1 p2(填“大于”、“小于”或“等于”)。在其他条件不变的情况下，再增加 a mol CO 与 2a mol H2，达到新平衡时，CO 的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数 。 (3)已知在 T 时，CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数 K0.32，在该温度下，已知c始(CO)1 molL1，c
10、 (H O)1 molL1，某时刻经测定 CO 的转化率为 10%，则该反应 (填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是 。 此时刻 v正 v逆(填“”或“”)。31、(12 分）常温下，现有浓度均为 0.1mol/L 的下列几种溶液:Na2CO3 CH3COOHNaClNaHCO3HClFe2(SO4)3(1)的俗名 (2)甲同学向中滴加酚酞后溶液变为红色,其原因是(用离子方程式表示): 。pH 由大到小的顺序排列正确的是: (填序号）。(3) 实验室保存时，往往会加入少量的硫酸，原因是： （结合离子方程式分析）。（4）请利用上述给出的溶液设计简单的方案鉴别、溶液： (5)上述给出的药品中，若升高温度至 100，pH 会发生变化的是（） A.B.C.D.全部(6)泡沫灭火器的原料为和 Al2(SO4)3,用离子方程式表示其工作原理:
