1、沧州市普通中学2016年9月高三教学质量监测化 学可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第卷(共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不正确的是选项性质实际应用AMgO熔点高可用作耐火材料BKMnO4具有强氧化性可用于漂白织物C常温下，铁能被浓硫酸钝化常温下，可用铁质器皿盛放浓硫酸DTiCl4在水中能发生水解可用TiCl4溶液制备TiO22.下列说法正确的是A“钴酞菁”的分子(直径为1.3109m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B氢氟酸可用细口玻璃试剂瓶保存C粘
2、附有硫单质的试管可用酒精洗涤D“地沟油”分馏可制得矿物柴油 CH2CHCl n3.下列化学用语使用正确的是A聚氯乙烯的结构简式为：288+18B乙醇的官能团的电子式为：CS2的结构示意图为：D乙酸的实验式为C2H4O24.下列说法正确的是A同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律B催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率C可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大D安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率5.某溶液中含有SO32、CO2、HCO、SO42、Na，向该溶液中加入足量的Na2O2，假设溶液体积变化忽略不计，下列说法不正确的是 A
3、有气体生成 BNa浓度基本不变 CHCO3浓度减小而CO32浓度增大DSO32发生反应的离子方程式为：SO32Na2O2H2O=2NaSO422OH6.下列实验操作能达到实验目的是A向容量瓶中注入液体时，奖容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染B鉴别NO2和溴蒸汽时，将二者分别通到湿润的KI淀粉试纸上观察颜色变化C将甲烷和乙烯的混合气体通入足量溴水，以除去乙烯D将洗净的滴定管放到烘箱中烘干，以加快干燥速度7.下列关于有机物的说法正确的是A淀粉和油脂的水解都是高分子生成小分子的过程B2甲基丙烷和异丁烷互为同系物C属于取代反应DC3H4Cl2的链状有机物的同分异构体有5种(不考虑立体异构)8.生物硝
4、化法处理含NH4的废水的原理如图所示(不考虑其他物质影响)，下列说法不正确的是A可用NaOH和湿润的红色的石蕊试纸检验NH4B该方法会导致水体pH下降C该方法中O2做氧化剂，微生物做还原剂D处理后的废水需进一步处理才能排放9.下列对图像的叙述正确的是 c(A2)/mol/L Y X 0 t/min 0 氢的物质的量/mol 乙 甲 I/A 0 n(NH3)/mol A对于反应：A2(g)3B2(g)2AB2(g)，图中的横轴x可以表示压强B图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化D据图，若除去0.1mo
5、lL1CuSO4溶液中的Fe3，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为710.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，20gH218O中含有中子数目为12NAB标准状况下，11.2LC2H6中含有极性键的数目为3.5NAC1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H的数目大于103NAD1L1molL1稀硝酸(还原产物为NO)与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA11.某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是A闭合K1，断开K2，可防止Fe发生吸氧腐蚀B闭合K1，断开K2，Cl向石墨电极移动C闭合K2，断开K1，可用于制备家用消毒液(主要成分NaClO)D闭合K2，断开K1，电
6、解质溶液中Na的浓度不变12. 甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)2H2O(g)CO2(g)2H2(g) H0,有关数据如下所示。容器容积/L温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min平衡时吸收的热量C(s)H2O(g)H2(g)甲2T1243.22.5Q1乙1T2121.23Q2下列说法正确的是AT1QC甲容器中，混合气体的密度始终保持不变D乙容器中，反应进行到1.5min时，n(H2O)=1.4mol13.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的电子数之比为3：4；X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25时，0.1molL1甲溶液的pH=13
7、，下列说法正确的是A原子半径：WZYXB最简单氢化物的稳定性：YZCX和W形成的化合物属于离子化合物D由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定显酸性14.下列装置(加持装置略去)能达到试验目的的是选项ABCD装置实验目的比较非金属性：NCSi制备并收集乙酸乙酯除去Ca(OH)2中的NH4Cl验证HCl的溶解性15.已知：25时Ksp(BaSO4)=1.01010.该温度下，CaSO4悬浊液中，c(Ca2)与c(SO42)的关系如图所示，下列叙述正确的是A向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或 Ca(NO3)2 ，析出的沉淀量不同Ba、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定C升高温度后，
8、溶液可能会由a点转化为b点 D反应Ba2(aq)CaSO4(s)BaSO4(s)Ca2(aq) 的平衡常数K=910416.KMnO4与H2C2O4反应，生成Mn2和CO2，酸性条件下，用0.100molL1KMnO4标准溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液，达到滴定终点时，消耗16.00mL标准溶液，则H2C2O4溶液的浓度为A0.400molL1B0.300molL1C0.200molL1D0.100molL1第卷(共52分)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分。第1720题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2122题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共42分)17.(7
9、分)亚硝酸(HNO3)是一元弱酸，亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用。请回答：(1)HNO3的电离常数Ka的表达式为 。(2)酸性条件下，K2Cr2O7能被NaNO2还原为Cr3,该反应的离子方程式为 。(3)25时，用0.100molL1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO3溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知：M点对应溶液中，c(OH)=c(H)c(HNO2)。则：原HNO2溶液的物质的量浓度为 (保留三位有效数字)。下列关于N点对应溶液的说法正确的是 (填选项字母)。A溶液只有NaNO2 B水电离出来的c(H)=1107molL1 C溶液中离子浓度：c
10、(Na)=c(NO3) D溶液中：c(Na)4时，Fe2容易被氧化。请回答：(1)过滤所用的主要玻璃仪器为 。(2)溶液1中的主要溶质为 (填化学式)。(3)进行操作2时，从溶液中析出晶体后，需趁热过滤，原因为 。(4)FeSO4(NH4)2SO46H2O用适量稀硫酸洗涤，而不是用水洗涤的原因为 。(5)称取2.50gCuSO45H2O样品，灼烧过程中样品质量随温度(T)变化的曲线如图所示。120所的固体，继续加热至258时失水，所发生反应的化学方程式为 。900时剩余固体只有一种铜的氧化物，其化学式为 。20.(12分)1，3丁二烯(CH2=CHCH=CH2)和2丁炔(CH3C CH3)是重
11、要的有机原料。已知：.CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H1=236.6kJmol1.CH3C CCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H=272.7kJmol1.CC的键能为348kJmol1；C=C的键能为612kJmol1请回答：(1)CH2=CHCH=CH2(g)转化为CH3C CCH3(g)的热化学方程式为 。C C的键能为 kJmol1。(2)T1时，向10L恒容密闭容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2(g)和2.0molH2(g)，发生反应。5min达到平衡，测得容器内CH3CH2CH2CH3(g)的物质的量为0
12、.60mol。则：05min内，用H2表示的该反应速率v(H2)= 。T1时，该反应的平衡常数K= (保留四位有效数字)。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。A容器内气体压强不再改变 B容器内气体密度不在改变 CCH2=CHCH=CH2(g)和H2(g)的体积分数之比为1：2 D容器内气体平均摩尔质量不再改变(3) 一定条件下，向密闭容器中冲入一定量的CH3C CCH3(g)和H2(g),发生反应，CH3C CCH3(g)的平衡转化率()与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。P1 P2(填“”“”或“=”，下同) a、b两点的平衡常数：K(a) K(b)。(二)选考题(共1
13、0分。请考生从两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分)21.【化学选修3：物质结构与性质】(10分)钒和镍及其化合物是重要的催化剂和合金材料。请回答：CH3OHOCH3OHO(1)基态V原子的价层电子排布式为 ；其中能量最高的电子所占用能级的原子轨道有 个伸展方向。 (2)VO2与 可形成配合物。 中，三种非金属原子的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)；C原子的杂化轨道类型为 。(3)镍形成的Ni(NH3)62、Ni(CN)42中，NH3分子中N原子的价层电子对数目为 。写出一种与CN互为等电子体的分子的化学式： 。(4)LaNi合金是重要的储氢材料，储氢后的晶胞如图所示。合金中，1个La原子周围距离最近切相等的La原子数目为 。含有1molNi原子的合金中储存H2的物质的量为 。22.【化学选修5：有机化学基础】(10分)苯乙烯在有机合成中有广泛的应用。以苯乙烯为原料制备有机物M和N的合成路线如图所示(部分条件和试剂略去)。请回答：CH=CH2(1)B的化学名称 。D中含氧官能团的结构简式为 。(2) 顺式E的结构简式为 。 F的反应类型为 。(3)NH的化学方程式为 。(4)写出G的含有相同官能团的所有芳香族化合物的结构简式： 。(5)参照上述合成路线，以CH3CHO为原料(无机试剂任选)，设计制备HOCH2CH2COOH的合成路线： 。
