1、铁的重要化合物学案 学习目标1、了解铁的氧化物的性质。2、掌握铁的氢氧化物的制备和性质。3、掌握Fe3+和 Fe2+的相互转化及Fe3+的检验新知预习：三铁的重要化合物概述：铁在地壳中的含量位居 ，在自然界中主要以 （单质或化合物）的形态存在，常见的化合价为 和 。1铁的氧化物 名 称FeOFe2O3Fe3O4颜色状态俗称水溶性 与盐酸反应的离子方程式2.铁的氢氧化物【思考】根据学案中所给试剂，应用离子反应的原理分析：如何制取氢氧化铁、氢氧化亚铁实验试剂：硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液（1）铁的氢氧化物的制备制备Fe(OH)3选择的试剂是 和 。离子方程式为 。制备Fe(OH)2选择的
2、试剂是 和 。离子方程式为 。（2）铁的氢氧化物的性质Fe(OH)3Fe(OH)2颜色、状态水溶性与盐酸反应的离子方程式加热分解3.铁盐和亚铁盐（1）检验Fe3+的化学方法： 、 。（2）Fe3+和Fe2+的相互转化复习氧化还原反应并从氧化还原的角度分析： Fe3+和Fe2+各具有什么性质（氧化性或还原性）？Fe3+具有 性，Fe2+具有 性。 需要加入什么试剂（氧化剂或还原剂）可以实现Fe2+和Fe3+的相互转化？ Fe2+ Fe3+ 常见的氧化剂有 、常见的还原剂有 。课堂实验探究报告卡【实验探究1】（1）Fe3+的检验滴入2滴KSCN溶液后的现象甲组： FeCl3溶液（2ml）乙组：Fe
3、Cl2溶液(2ml)结论： 。【实验探究2】（2）Fe3+和Fe2+的相互转化现象反应的离子方程式结论甲组：继续往FeCl3和KSCN呈血红色的溶液中加入铁粉，振荡 证明了Fe3+具有 性，加入 剂可以转化为Fe2+.乙组：继续往FeCl2和KSCN未变血红色的溶液中加入氯水，振荡证明了Fe2+具有 性，加入 剂可以转化为Fe3+.当堂达标:1.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A.氢氧化钠溶液 B.铁片C.KSCN溶液 D.石蕊溶液2将铁的某种化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色.则此铁的化合物是（） AFe2O3 BFeCl3
4、CFe2（SO4）3 DFeO3下列离子方程式中，正确的是（ ) AFe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2OB铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe3 3H2CFeCl2溶液与氯水反应：Fe2 Cl2 = Fe3 2ClD铁与稀氯化铁溶液反应：FeFe3 = 2Fe2课后作业1.结合Fe3+的检验小结Fe2+的检验方法有哪些？2、教材P63，第10题。生活小常识缺铁性贫血最重要的是补铁治疗。一般来说，凡容易在胃肠道中转变为离子状态的铁易于吸收，二价铁比三价铁易于吸收。常用如硫酸亚铁、琥珀酸亚铁等药物都是含有大量二价铁的药物。可是自然存在的二价铁化学性质很不稳定，容易被氧化成人体不易吸收的三价铁。因此，保证药物不氧化失效，对于补铁治疗非常重要。维生素C不仅是一种维持人体正常功能所必需的物质，而且具有强还原性。补铁的同时服用维生素C可以保护药物中的二价铁不被氧化为三价铁，提高了药物的吸收和利用，具有非常好的增效作用。
