1、（八上）第六章 物质的构成（下）化学式与化合价及相对分子质量1.化学式（1）定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。如：水的化学式是H2O 氧气的化学式为O2 二氧化碳的化学式为CO2（2）化学式的写法、读法（3）单质化学式的写法用元素符号表示金属单质如Fe、Al、Cu某些固态非金属如P 、C、S稀有气体单质如He、Ne、Ar气态或液态非金属单质在元素符号右下角表示一个分子里含有原子的个数，如O2、N2、H2、Br2 .（2）化合物化学式的写法氧化物： 一般氧元素写在右边，另一元素写在左边。如: H2O , CO2 , HgO. （ 氧右, 非氧左）金属和非金属组成的化合物：
2、一般金属元素写在左边，非金属元素写在右边。如：NaCl , KCl , ZnS.（金左, 非金右） 例题例题3.写出下列物质的化学式： 硫 氧气 二氧化硫 氯化钾 氯化氢 氧化铜 三氧化二铁 氖气（3）化学式的读法顺序：先写后读，后写先读.单质读元素名称；气体单质读元素名称加“气”.由两种元素组成的化合物，从右向左读某化某.有时还要读出化学式中各种元素的原子个数.有变价元素组成的化合物，高价读某化某，低价读某化亚某.（4）化学式的意义宏观：该种物质 该物质的元素组成微观：构成物质的一个分子 该物质的一个分子有哪几种原子构成，毎种原子各有几个.注意：物质、元素用“组成” 原子、分子用“构成” 宏
3、观上：表示水这种物质 水由氢元素和氧元素组成H2O 微观上：表示一个水分子 表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原 子构成（1）nH2O n个水分子 、2H2O 2个水分子 、 每个水分子中有2个氢原子（2）化学式或者元素符号前带数字，只有微观意义 符号具有的意义宏观微观H氢元素一个氢原子2H2个氢原子H2氢气;氢气由氢元素组成1个氢分子；1个氢分子由2个氢原子构成氢气中含有大量的氢分子（宏观物质的微观构成）2H22个氢分子2.化合价（1）定义：化合价表示原子之间相互化合的数目，是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。例如H2O：a.H的化合价为+1价 b.O的化合价为-2价 c.在化合物中元素
4、化合价的代数和为0（2）原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫根。化学式中有一些原子集团，如OH-、CO32-、NO3-、SO42-、这些集团常作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，我们把这样的原子集团叫做原子团，也叫做根。读一读 氢氧化钙： Ca(OH)2 碳酸钙：CaCO3 硝酸铜 ： Cu(NO3)2 硫酸钡：BaSO4 氢氧化铁： Fe(OH)33.化合价的表示方法通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示。4.根据化学式会判断元素的化合价，根据元素的化合价会写化学式（1）根据化合价确定化学式（知价写式）例：已知硫元素的化合价+6，氧元素的化合价为-2，写出硫的氧化
5、物的化学式.a.先写元素符号（正前负后）b标出各元素的化合价（正上）c.把化合价数值化为最简d.把化简后的数字交叉写出（十字交叉法）（2）根据化学式确定元素的化合价（知式写价）（3）根据化合价判断化学式正误依据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，若为零则化学式正确，反之则错误。5.相对分子质量（1）定义：化学式中各原子的相对原子质量之和。（相对分子质量分子质量）小知识：相对原子质量指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是
6、12，所以把它称为碳-12）例题（1）计算H2O的相对分子质量。（2）计算H2O中各元素原子个数比。6.计算相对分子质量时要注意：（1）正确书写化学式；（2）准确理解化学式中和式前的数字的含义；（3）元素符号之间用“+”号，元素符号与原子个数之间用“”号。7.计算组成物质的各元素的质量比理解：元素的质量比即相对原子质量与该原子个数乘积之比.即总的相对原子质量比。例题例题1.计算水中氢元素与氧元素的质量比。8.计算物质中某一元素的质量分数物质中某元素的质量分数可用公式表示：例题（1）计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。（2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为16%，判断该物质是否纯净？ 小结
7、：现以化合物AxBy（A、B两元素的相对原子质量分别为a、b）为例，将有关化学式计算的常用关系式总结如下。1. AxBy的相对分子质量=ax+by2. A、B两元素的质量比：A元素的质量：B元素的质量=ax：by3. A元素的质量分数=4. A元素的质量=AxBy的质量A元素的质量分数5. AxBy的质量=6. 混合物中某物质的质量分数（纯度）=或（杂质中不含该元素）题组1.自从汤姆逊发现了电子，人们开始研究原子内部结构。科学家提出了许多原子结构的模型，在二十世纪上半叶，最为大家接受的原子结构与图中（ ）图最相似。2.下列关于氢原子的模型示意图，正确的是（ ） 3.为了揭示大自然的奥秘，无数科
8、学家进行了不懈的探索。下列说法中不正确的是（）A卢瑟福建立了原子结构的行星模型B汤姆生发现了电子，从而揭示了原子是可以再分的C质子和中子都是由被称为夸克的更小粒子组成的D组成大自然的天体和微观粒子都在不停地运动，宇宙正在以地球为中心向外鼓胀4.为了探索原子内部的构造，科学家们进行了无数次实验：他们使用原子模型来表示原子并用实验来校正模型。其中提出“分层模型”的科学家是（ ）A.汤姆森 B卢瑟福 C玻尔 D道尔顿5.原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是原子核化学性质电子总数微粒的电性相对原子质量中子数质子数物理性质（）A B C D6.Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是（ ）A
9、互为同素异形体 B互为同位素C分别含有44和46个质子 D都含有34个中子7.钛是21世纪广泛使用的一种金属，有多种同位素，如Ti、Ti、Ti、Ti、Ti，在以上这些同位素原子中，其中子数不可能可能为（ ）A24 B26 C28 D308.我国合成了多种元素的新同位素，其中一种是Hf（铪），它的中子数是（） A72 B113 C185 D2579.右图为钠原子的结构示意图，下列关于该元素的说法错误的是（）A钠离子符号表示为Na B它的原子核外有11个电子C它是一种金属元素 D它的阳离子含有11个质子10.一种元素的离子变成原子，这种离子发生的变化是（）A一定失去电子 B可能失去电子，也可能得到
10、电子C一定得到电子 D既不失去电子，也不得到电子11.下列表示的微粒为离子的是（）A B C D 12.物质都是由微粒构成的下列物质由离子构成的是（）A干冰 B氯化钠 C金刚石 D铜13.下列关于原子结构的说法，正确的是（ ）A原子由位于中心的原子核和核外电子组成B原子核集中了原子的全部质量C质子的个数一定等于中子的个数D质子的个数一定不等于中子的个数14.下列关于原子结构的说法中正确的是（）A. 原子内的物质分布是均匀的B原子结构与太阳系相似，电子绕着原子核运动，就像地球绕着太阳运动一样C电子是原子的组成部分，电子在原子内是静止不动的D原子核由电子、质子和中子组成15. 质子和中子都是由u夸
11、克和d夸克组成，u夸克带电量为e，d夸克带电量为e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是（ ）A质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成C质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成D质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成16. 据英国自然杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上取精确的钟。已知一种锶原子的核外电子数是38，则这种锶原子的质子数为（ ）A38 B50 C88 D12617. 下列叙述正确的是（ ）分子是保持物质
12、性质的一种微粒原子是不能再分的一种微粒质子和中子构成了原子决定元素种类的是中子的个数氢的同位素有4个原子失去电子带正电荷 B C D18. 科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ）A电子 B中子 C质子 D该原子的原子核19. 人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。自1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型，1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔时，发现：大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向一小部分粒子改变了原来的运动方向有极少数粒子被弹了回来请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：（1）现象一： （2）现象二： （3）现象三： 20. 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子中，按照要求填写下列空格：（1）能保持物质化学性质的微粒是 ；（2）化学变化中的最小微粒是 ；（3）能直接构成物质的微粒是 ；（4）构成原子核的微粒是 ；（5）带正电荷的微粒是 ；（6）带负电荷的微粒是 ；（7）不带电荷的微粒是 。
