1、绝密启用前 2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分（会宁县第五中学5月份模拟考试） 7、下列说法正确的是A执行“限塑令”主要是为了节约资源B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C在溶有漂白粉的溶液中通入过量的CO2会生成白色沉淀D明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，所以可用作净水剂8、由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种以上元素，它们的分子质子总数均与氩原子相同。已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ） A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和
2、非极性键C丙中含有第二周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素9、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 10、镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH，关于该电池的叙述正确的是A该电池中镁为负极，发生还原反应B该电池的总反应为：Mg + ClO + H2O = Mg(OH)2+ Cl C电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D电池工作时，OH向正极移动11、以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AT 时，1
3、L pH=6纯水中，含108NA个B15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC14g分子式为CnH2n的(n2)链烃中含有的C=C的数目一定为NA/n D1 mol SiO2中含有2 mol SiO单键12、常温下，加水稀释时c(H)/c(OH)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、AlO2 K、Fe2、I、SO42 Ba2、Cl、NO3、Na Na、Ca2、Al3、 ClABCD13、下列离子方程式或化学方程式中正确的是 A向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2OBH218O
4、中投入Na2O2固体： 2H218O+2Na2O2 =4NaOH+18O2C在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2C2O4+6H2Mn2+10CO2+8H2O D表示HS水解的方程式为：HSH2O S2H3O 26.（15分）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：.用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。(a).玻璃棒(b).烧杯(c).烧瓶.步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的
5、含量，目的是和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量：(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b) 确保铁的氧化物酸溶完全(c) 确定下一步还原所需铁的量.完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平： Fe2+ClO3-+H+ Fe3+Cl-+.聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3+物质的量之比。测定时所需的试剂 。(a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3需要测定Fe2O3和的质量（填写化合物的化学式）。27.（14分）以下各物质均为中学阶段常见的物质，其中B是单
6、质，它们的转化关系如图所示：（1）若反应在常温下能进行，反应在一定条件下进行，且A、Y为单质，X、Z为由两种元素组成的化合物，则符合此关系的有：第一种情况：当A为金属时，则B的化学式为_； 第二种情况：当A为非金属且反应为化合反应时，则X的化学式为_（只写一种即可）； （2）若反应在高温下进行，且A、Y为常见金属单质，X、Z为化合物，试写出一个符合此关系的反应的化学方程式：_；（3）若X是单质，A、Y、Z均为化合物，试写出一个符合此关系的反应的化学方程式：_ ；（4）若Y是单质，A、X、Z均为化合物，试写出一个符合此关系的反应的化学方程式：_；（5）若A、X、Y、Z均为化合物，且常温下X为气态
7、，A为非气态，则符合此关系的X的化学式为_ ；试写出一个对应的反应的化学方程式：_ 。28.（14分）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在25时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为时，其电离度为0.20（电离度已电离的HA分子数/起始HA的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，KC（HA）BC（HA）W1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：25平衡体系（苯、水HA）平衡常数焓变起始总浓度在水中，HA在苯中，2HA回答下列问
8、题：（1）计算25时水溶液中HA的电离平衡常数K1_。（2）25，该水溶液的pH为_，（已知：1g20.3，lg30.5）在苯体系中HA的转化率为_。（3）在苯中，HA发生二聚：2HA（HA）2，反应在较低温度下自发进行，则_0。（4）25混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足130，则反应向_方向进行。（5）在25时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液的大致滴定曲线示意图正确的是_。（6）根据你所选定的滴定曲线图，在滴定过程中下列说法正确的是A. 当加入氢氧化钠溶液10. 00 mL的溶液中：B. 在pH7的溶液
9、中：C. 在恰好完全反应的溶液中：D. 滴定过程中可能出现：36、【化学选修2：化学与技术】（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：（条件：温度较低）（条件：温度较高）回答下列问题：（1）该生产工艺应在_（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式_；（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因_；（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为_；（5）在“反应液”中加KOH固体的目的是_，_；（6）从“
10、反应液”中分离出K2FeO4后，副产品是_（写化学式）。37【化学物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素，其原子序数依次递增，其他相关结构或性质信息如下表。元素 结构或性质信息 A 原子核外有一个未成对电子，其氢化物与水分子间能形成氢键 B 原子核外M层电子数是N层电子数的4倍 C 是使用最为广泛的合金的主要成分 D 原子各内层电子均已饱和，最外层电子数为1请根据信息回答有关问题：（1）C元素在周期表中的位置为_ ，D元素原子的外围电子排布式为 （2）用氢键表示式写出A的氢化物水溶液中存在的所有氢键_ 。（3）A与氧可形成原子个数比为2:1的三原子分子，其
11、中氧的化合价为_ ，氧原子杂化类型与下列分子的中心原子杂化类型相同的是_ a:CO2 b:SO2 c:NH3 d;CH4（4）A、B可形成离子化合物，其晶胞结构如下图甲所示，则晶胞中B离子的个数为_ ，与B离子最近且等距的A离子的个数为 。（5）1183 K以下C晶体的晶胞如图乙中图1，而1183 K以上则转变为图2，在两种晶胞中最邻近的C原子间距离相同，则图1、图2所示两种晶中原子的空间利用率之比为_ _（可用根号表示）。38化学选修有机化学基础（15分）下图所示为一个有机合成反应的流程图： 请根据图示回答下列问题：写出：（1）写出中间产物A、B、D的结构简式。A B D （2）在图中至的反
12、应中属于取代反应的是 。（ 填序号）（3） 写出C的同分异构体X，要求符合以下两个条件：、苯环上有两个侧链；、1molX与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2气体。写出符合上述两条件的X的所有结构简式 。（4） 写出任意一种X与NaOH溶液共热时的反应方程式 。化学答案及评分标准选择题非选择题27. （每空2分，共14分）（1）O2 或氯、溴、碘单质等 ；H2O 或NaBr、NaI、KBr、HBr、HI、H2S等（2）3Fe+2O2Fe3O4（3）CH4+2O2 CO2 +2H2O （或Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 等）（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(或2H2S+SO2=3S+2H2O 等)（5）NO2 ；2NO+O2=2NO2 或Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O28. （14分，每空2分）（1）（2分） （2），40%（4分）（3）（2分） （4）正（2分） （5）A（2分） （6）CD（2分）37. 化学物质结构与性质(15分)（1）第四周期族 3d104s1 （2）FHF、FHO、OHF、OHO （3）+2 cd （4）4 （5）或0.92：1或68%：74%等合理答案均给分
