1、甘肃省靖远一中2017-2108学年上学期期中测试高一化学试卷第卷一、选择题1. 下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( ) A. 摩尔质量g/mol B. 气体摩尔体积L/molC. 溶解度g/100g D. 密度g/cm3【答案】C【解析】试题分析：A、摩尔质量表达式为：M=，单位是g/mol，故A正确；B、气体摩尔体积的表达式为：Vm=，气体摩尔体积单位是L/mol，故B错误；C、溶解度即是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，所以单位是g，故C正确；D、密度表达式为=，密度的单位为g/cm3，故D正确；故选C。考点：考查了物理量的单位的相关知识。2.
2、摩尔是( ) A. 国际单位制的一个基本物理量 B. 表示物质质量的单位C. 计量微观粒子的物质的量的单位 D. 表示6.021023个粒子的集体【答案】C【解析】试题分析：A、摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、摩尔是物质的量的单位，故B错误；C、摩尔是物质的量的单位，故C正确；D、摩尔是物质的量的单位，故D错误；故选C。考点：考查了摩尔和我物质的量的相关知识。3. 水的摩尔质量是( ) A. 18 B. 18 g C. 18 g/mol D. 18 mol【答案】C【解析】试题分析：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量，所以水的摩尔质量为18g/mol
3、，故选C。考点：考查了摩尔质量的相关知识。4. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( ) A. 溶解度(s) B. 物质的量浓度(c)C. 质量分数(w) D. 摩尔质量(M)【答案】B【解析】试题分析：5.910-3mmolL-1表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.910-3mmol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度故选B。考点：考查了物质的量浓度概念的理解与认识的相关知识。5. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( ) A. 是否有丁达尔现象 B. 是否能通过滤纸C. 分散质粒子的大小 D. 是否均一、透明
4、、稳定【答案】C【解析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小，故选C。6. 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( ) A. H2O B. H2SO4 C. NaH D. NH3【答案】B【解析】A、H2O只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，为氢化物，故A不符合；B、H2SO4有三种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，不符合氢化物概念，故B符合；C、NaH只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故C不符合；D、NH3只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故D不符合；故选B【点评】本题考
5、查了概念的理解与分析，物质组成的分析判断是关键，题目较简单7. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )过滤 蒸发 向容量瓶转移液体A. 和 B. 和 C. 和 D. 【答案】A【解析】试题分析：过滤、向容量瓶转移液体，需要玻璃棒引流；蒸发需要玻璃棒搅拌，故选A。【考点定位】考查玻璃棒的使用【名师点晴】本题考查混合物分离提纯中玻璃棒的使用，为高频考点，侧重化学实验基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同实验中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在过滤中引流，防止液体飞溅，在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，配制溶液
6、转移液体需要玻璃棒引流。8. 下列常用实验仪器中，能直接加热的是( ) A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 试管【答案】D【解析】试题分析：A分液漏斗不能加热，故A错误；B普通漏斗不能加热，故B错误；C蒸馏烧瓶用于加热时需要垫石棉网，故C错误；D试管可以用于直接加热，故D正确；故选D。【考点定位】考查能直接在酒精灯上加热的仪器【名师点晴】了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键；(1)能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。试管：用于少量物质反应的反应器、收集气体等，加热前外壁无水滴。试管夹夹在距管口的处，加热时液体体积不超过试管容积的，给固体加热时，试管口
7、应略向下倾斜。蒸发皿：用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。盛液体的量不应超过蒸发皿容积的，取放蒸发皿应用坩埚钳。坩埚：用于固体物质的高温灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完坩埚应放在石棉网上冷却。坩埚通常与泥三角、三角架配合使用。(2)垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶(圆底、平底及蒸馏烧瓶)、锥形瓶等。(3)不能加热的仪器：容量瓶、量筒、广口瓶、细口瓶、漏斗、温度计、滴瓶等。9. 将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( ) A. 0.1 mol/L B. 0.5 mol/L C. 4 mol/L D. 1 mol/L【答案】D【解析】
8、40gNaOH的物质的量是40g40g/mol=1mol，则c（NaOH）=1mol1L=1mol/L，故答案选D。10. 下列物质中属于电解质的是( )氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以氢氧化钠是电解质，硫酸钡在熔融状态下，能电离出自由移动的钡离子和硫酸根离而导电，所以硫酸钡是电解质；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，水溶液能导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化
9、硫，所以二氧化硫是非电解质；故选A。【考点定位】考查电解质的概念【名师点晴】明确电解质和非电解质的概念差异是解答关键，水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物(如蔗糖、乙醇)都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。11. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A. Ag、K、NO3-、Cl B. Mg2、Na、Cl、SO42-C. Ca2、Mg2、OH、Cl D. H、Na、CO32-、SO42-【答案】B【解析】AAg与Cl反应生成AgCl沉淀，所以不能大量共存，故A错误；B四种离子之
10、间不发生反应，可以大量共存，故B正确；CMg2与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，Ca2与OH反应生成微溶物Ca(OH)2，所以不能大量共存，故C错误； DH与CO32反应生成CO2和H2O，所以不能大量共存，故D错误；答案选B。点睛：明确相关离子的性质是解答本题的关键，离子不能大量共存的一般情况有：(1)、能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；(2)、能生成难溶物的离子之间(如：Ca2+和 SO42-；Ag+和Cl-)；(3)能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等)；(4)能发生络合反应的离子之间(
11、如 Fe3+和 SCN-)。12. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( ) A. 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB. 在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C. 25 ，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NAD. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74【答案】C【解析】试题分析：A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA，错误；B0，101 kPa时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子，错误；C64 g SO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3 NA，正确；D；NA个一氧化碳分子和0.5 m
12、ol甲烷的质量比为72，错误。【考点定位】阿伏伽德罗常【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，有关阿伏加德罗常数的考查，要充分考虑物质所处的外界条件、物质本身的状态,以及物质特定的组成等13. 下列叙述中，正确的是( ) A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B. 含化合价升高元素的反应物被氧化C. 得到电子的物质被氧化D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质【答案】B【解析】试题分析：A、氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，错误；B、元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；C、得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原
13、，错误；D、氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂可为同种物质，错误。考点：考查氧化还原反应14. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( ) A. CuOCu B. FeFeCl2 C. H2SO4H2 D. HNO3N2【答案】B【解析】试题解析：ACuOCu，加入还原剂如氢气；A错误；BFeFeCl2加入氧化剂如盐酸B正确；CH2SO4H2 加入还原剂如铁，错误DHNO3N2加入还原剂如铜，错误；考点: 考查氧化还原反应规律。15. 在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( ) A. 21 B. 12 C. 31 D
14、. 13【答案】B【解析】试题分析：在3NO2H2O2HNO3NO中，参加反应的3个NO2中，有2个NO2中N元素的化合价升高到+5价，所以2个NO2做还原剂；1个NO2中N元素的化合价降低，作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1:2，答案选B。考点：考查氧化还原反应的分析16. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2FeFe2CuB. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H2Fe33H2C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOBaSO4D. 碳酸钙与盐酸反应：2HH2OCO2【答案】A【解析】试题分析：A硫酸铜溶液中加入铁粉反应发生置换反应：Cu2+Fe=
15、Fe2+Cu，A正确；B稀H2SO4与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2+H2，B错误；C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4发生中和反应：2OH+Ba2+SO42+2H+=2H2O+BaSO4，C错误；D碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2，D错误。答案选A。考点：考查离子方程式正误判断17. 能用HOHH2O来表示的化学反应是( )A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中【答案】C【解析】试题分析：A氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用H+OH-=H2O表示，故A不选；BBa
16、(OH)2溶液滴入稀硫酸中的离子反应为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故B不选；C是强酸与强碱生成容易溶解、易电离的盐的反应，故C选；D二氧化碳及反应生成的碳酸钙在离子反应中均保留化学式，则不能用H+OH-=H2O表示，故D不选；故选C。考点：考查离子方程式的书写18. NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 2 g氢气所含原子数目为NAC. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD. 17 g氨气所含电子数目为10 NA【答案】D【解析】试题分析：A、在同温同压时，相同体积的任何气体
17、单质所含的分子数相同，但是含有的原子数不一定相同，A错误；B、2g氢气含有2g氢原子，含有2mol氢原子，所含原子数目为2NA，B错误；C、常温下，不是标况下，题中条件无法计算11.2L氮气的物质的量，C错误；D、17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA;D正确。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算。19. 已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 无法确定【答案】A【解析】设质量分数分别为10%与90%的硫酸溶液的
18、密度分别为xg/mL、yg/mL；硫酸溶液的密度随浓度增大而增大，所以xy。假定体积为1mL，则10%硫酸溶液的质量为1mLxg/mL=xg，溶质硫酸的质量为xg10%；90%的硫酸溶液的质量为1mLyg/mL=yg，溶质硫酸的质量为yg90%；所以混合后硫酸的溶质质量分数=，由于xy，所以1，所以90%-80%50%，故选A。点睛：题目难度较大，注意硫酸的浓度越大，密度越大，即80%的硫酸溶液的密度大于20%的硫酸溶液的密度。本题的解题思路为：假定溶液体积均为1mL，根据质量分数定义表示出混合后的质量分数，结合密度关系判断。第卷二、填空题20. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在
19、横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物。(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。(3)_分离水和煤油的混合物。(4)_分离水和酒精。(5)_分离溴水中的溴和水。【答案】 (1). G (2). C (3). D (4). F (5). A【解析】试题分析：本题考查物质的分离提纯实验方法的选择。（1）沙子不溶于饱和食盐水，属于难溶性固体与液体的分离，采用过滤法分离，答案选G。（2）硝酸钾的溶解度随着温度的升高明显增大，氯化钠的溶解度随温度的升高增大不明显，采用结晶法分离，答案选C。（3）水和煤油的混合物属于互
20、不相溶的液体混合物，静置后出现分层，采用分液法分离，答案选D。（4）水和酒精的混合物是互相混溶的液体混合物，利用水和酒精沸点的不同进行分离，采用蒸馏法分离，答案选F。（5）分离溴水中的溴和水，先加入萃取剂（如四氯化碳或苯等）将溴萃取出来，再分液，采用萃取分液法分离，答案选A。【点睛】理解各种分离提纯方法适用的对象是解答本题的关键。21. 在3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_。【答案】 (1). 稀HNO3 (2). Cu (3). 铜
21、(4). 氮 (5). Cu(NO3)2 (6). NO (7). 14 根据上述分析，答案为：稀HNO3；Cu；铜；氮；Cu(NO3)2；NO；14。点睛：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。HNO3中的氮元素是+5价，NO中氮元素是+2价，Cu(NO3)2中氮元素是+5价，所以硝酸部分体现氧化性，部分体现酸性。22. 已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，并写出有关反应的离子方程式：_。【答案】把固体放在试管中，逐滴加盐酸至无气体产生，然后将所得溶液蒸发CO32-2HCO2H2O三、实验题23. 为除去粗盐中的Ca2、Mg2
22、、SO42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的离子方程式是_。(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是_。100 mL20 【答案】 (1). 取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生 (2). Ca2CO32-CaCO3、Ba2CO32-BaCO3 (3). 若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液 (4). 转移液
23、体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL应该用150 mL【解析】(1). 过量的氯化钡会将硫酸根离子沉淀完全，若硫酸根离子剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：取少上层清液，继续加BaCl2溶液，无沉淀产生；(2). 粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去钙离子以及先前过量的钡离子，反应的离子方程式为：Ca2+CO32=CaCO3、Ba2+CO32=BaCO3，故答案为：Ca2+CO32=CaCO3、Ba2+CO32=BaCO3；(3).
24、若先加盐酸再过滤， 则前面生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应，生成离子又进入溶液，从而影响氯化钠的纯度，故答案为：若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液；(4). 根据图示分析，缺少玻璃棒引流，容量瓶的规格也不对，容量瓶用的是100mL应该用150mL，故答案为：转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL应该用150mL。24. 现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2
25、SO4时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为_，量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_。【答案】 (1). (2). 500 mL容量瓶 (3). 5.4 mL (4). (5). 定容时液面低于刻度线 (6). 冷却到室温就定容，量取浓硫酸时仰视读数等。【解析】（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到
26、500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的仪器有，还缺少500mL容量瓶；（2）稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸的体积为VmL，则18.4mol/LVmL=500mL0.2mol/L，解得V=5.4mL，选用量筒的规格为10mL，答案选；（3）浓度偏高的原因可能有定容时液面低于刻度线；未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；或量取浓硫酸时仰视读数等。25. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化
27、学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A烧杯 B蒸发皿 C表面皿 D铁架台(带铁圈) E酒精灯 F干燥器(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(3)过程中充入适量Cl2的目的是_，反应的离子方程式为_。(4)操作中所用的有机试剂可以是_(只填一种)，简述选择其理由_。(5)操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL有机
28、溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。a上述G步操作的目的是：_；b最后碘的有机溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_。 (8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴
29、的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。【答案】 (1). BDE (2). 过滤 (3). 萃取 (4). 使I转化为I2 (5). 2ICl22ClI2 (6). CCl4 (7). 不溶于水且溶解碘的能力远大于水 (8). 平衡压力便于液体流出 (9). 漏斗下口 (10). 取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余 (11). 没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出 (12). 控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀 (13). 蒸馏烧瓶【解析】. 灼烧海带时用坩埚或表面皿盛放海带，还需要用到带铁圈的铁架台和酒精灯，故选BDE；. 将溶液
30、和不溶性固体分离的方法是过滤，从碘水中获取碘单质采用萃取分液的方法，故答案为：过滤； 萃取；过程中充入适量的Cl2，可以将溶液中的I全部转化为I2，反应的离子方程式为：2ICl22ClI2，故答案为：使I转化为I2；2ICl22ClI2；选取的萃取剂可以是四氯化碳，因为溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂和溶质不反应，萃取剂和原溶剂不互溶，故答案为：CCl4；不溶于水且溶解碘的能力远大于水；a.分液漏斗使用时，将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，可以平衡气压，便于液体流出，故答案为：平衡压力便于液体流出；b.四氯化碳密度比水大，应从分液漏斗下口流出，故答
31、案为：漏斗下口；碘单质遇淀粉变蓝色，则检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有碘单质剩余，故答案为：取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余；由图可知，该装置的错误主要有：温度计水银球位置错误，温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平或略靠下位置；冷却水水流方向错误，冷却水方向应该是下进上出；烧杯加热时应垫上石棉网；故答案为：没有用石棉网，温度计应该插到支管口略靠下位置，冷却水方向应该是下进上出；进行蒸馏操作时，使用水浴加热便于控制温度，同时还能使蒸馏烧瓶内液体受热均匀；四氯化碳沸点低于碘单质沸点，所以最
32、后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，故答案为：控制温度，使蒸馏烧瓶内液体受热均匀；蒸馏烧瓶。点睛：掌握相关物质的性质以及实验原理是解答本题的关键，本题的难点是按图示实验流程提取单质碘，在解答本题时，要注意明确实验题的解题思路：（1）巧审题，明确实验的目的和原理，实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点，实验原理可从题给的化学情景(或题目所给实验目的)并结合物质性质有关知识获取，在此基础上，遵循可靠性、简捷性、安全性的原则，确定符合实验目的、要求的方案。（2）想过程，理清实验操作的先后顺序，根据实验原理所确定的实验方案中的实验过程，确定实验操作的方法步骤，把握各步实验操作的要点，理清实验操作的先
33、后顺序。（3）看准图，分析各实验步骤或装置的作用，有许多综合实验题图文结合，思考容量大，在分析解答过程中，要认真细致地分析图中所示的各项步骤和装置，并结合实验目的和原理，确定它们在该实验中的作用。（4）细分析，得出正确的实验结论，实验现象(或数据)是化学原理的外在表现，在分析实验现象(或数据)的过程中，要善于找出影响实验成败的关键以及产生误差的原因，或从有关数据中归纳出定量公式，绘制变化曲线等。四、计算题26. 现有一种泉水，取0.5 L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00 mg的Mg2。那么，该泉水中Mg2的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2全部沉淀，应加入1 mol/L NaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？【答案】0.004 mol/L，4 mL【解析】试题分析：48.00mg的Mg2+的物质的量为=0.002mol，故该泉水中Mg2+的物质的量浓度是=0.004mol/L，根据反应Mg2+2OH-=Mg(OH)2可知，需要氢氧化钠的物质的量为0.002mol2=0.004mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.004L=4mL，答：该泉水中Mg2+的物质的量浓度是0.004mol/L，使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是4毫升。考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。
