1、第二章 分子结构与性质第三节分子的性质（第2课时）【学习目标叙写】1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别 3、例举含有氢键的物质【预习案】预习47页50页“二、三”，完成以下问题：一、范德华力及其对物质性质的影响1、概念：分子间作用力，分子之间存在着_，称为范德华力。2、影响范德华力大小的因素(1) 结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越_。(2) 分子的极性越大，范德华力越_。(3) 范德华力很弱，约比化学键小12数量级。3、范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。范德华力越大，物质的熔、沸点越_。实验：（1）范德华力
2、大小分子HClHBrHICOAr范德华力（kJ/mol）21.1423.1126.008.758.50共价键键能（kJ/mol）431.8366298.7745结论1： 。实验（2）范德华力与相对分子质量的关系：表格分子HClHBrHI相对分子质量 范德华力（kJ/mol）21.1423.1126.00熔点/C-114.8-98.5-50.8沸点/C-84.9-67-35.4表格单质相对分子质量熔点/C沸点/CF2-219.6-188.1Cl2-101.0-34.6Br2-7.258.8I2113.5184.4结论2： 。实验（3）范德华力与分子的极性的关系：分子相对分子质量分子的极性熔点/C
3、沸点/CCO28-205.05-191.49N228-210.00-195.81结论3： 。二、氢键及其对物质性质的影响 如图，非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点和其分子量有关对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间作力之外其他作用这种作用就是氢键。1、概念：氢键是一种除范德华力外的另一种_，它是由已经与电负性很_的原子(如N、O、F)形成共价键的_，与另一个分子中电负性很_的原子(如N、O、F)之间的作用力。2、氢键对物质性质的影响氢键不仅存氢键不仅存在于分子 ，
4、有时也存在于分子 。(1) 分子间氢键，使物质的熔、沸点_。(2) 分子内氢键，使物质的熔、沸点_。3、表示方法氢键通常用AHB表示，其中A、B为_、O、_原子，“”表示_，“”表示_。存在4、水中的氢键对水的性质的性质（1）水分子间形成氢键， 了水分子间的作用力，使水的熔沸点比H2S （2）氢键与水分子的性质水结冰时，体积 ，密度 ；接近沸点时形成“缔合”分子，水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量 。【探究案】探究一：如何理解HI、HBr、HCl的键能逐渐增大，而熔沸点逐渐降低？探究二：氢键是否属于“化学键”？它与化学键、分子间作用力（范德华力）有什么关系？ 探究三:
5、H2O的相对分子质量比H2S的小，而水的熔、沸点为什么比H2S的高得多？探究四：氢键、除范德华力对分子性质的影响1、范德华力是 。2、氢键是除范德华力外的另一种 力，它是由 原子和 原子之间的作用力。又分 和 。3、 氢键与范德华力、化学键的强弱关系为 （由强到弱排列），其中氢键 （填“属于”或“不属于”）化学键。【典题解悟】例、下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（ ）A.HIHBrHClHF B.CI4CBr4CCl4CF4C.NaCl NaBrKBr D.NaMgAl例、下列事实与氢键有关的是( )A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、G
6、eH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱【训练案】1、关于氢键，下列说法正确的是 （ ）A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水和水蒸气中都存在氢键CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2、下列现象中，其原因与氢键存在无关的是( )A.水的熔沸点比较高 B.HCl的熔沸点比HF高C.NH3极容易溶于水 D.邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低 3、下列说法正确的是( ) A.含有极性键的分子一定是极性分子 B.范德华力就是分子间的万有引力C.氢键就是氢原子和其他原子形成的化学键D.氢
7、键的作用力大小介于范德华力和化学键之间4、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中5、H2O与H2S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100，H2S的沸点是60.7。引起这种差异的主要原因是（ ）A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量6、 干冰熔点很低是由于（ ）。A.CO2是非极性分子 B.C=O键的键能很小 C.CO2化学性质不活泼 D.CO2分子间的作用力较弱7、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也
8、完全相同的是ACO2和SiO2 BNaCl和HClC(NH4)2CO3和CO(NH2)2 DNaH和KCl8、你认为下列说法不正确的是 （ ） A氢键存在于分子之间，不存在于分子之内 B对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 CNH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 D冰熔化时只破坏分子间作用力9、沸腾时只需克服范德华力的液体物质是 （ ） A水 B酒精 C溴 D水银10、下列物质中分子间能形成氢键的是 （ ） AN2 BHBr CNH3 DH2S11、以下说法哪些是不正确的？为什么、 (1) 氢键是化学键 (2) 甲烷可与水形成氢键(3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力(4) 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键12、（选做）乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5，而二甲醚的沸点为23，为何原因？13、（选做）你认为水的哪些物理性质与氢键有关？试把你的结论与同学讨论交流。
