1、第一节物质的量_气体摩尔体积1(2013广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4nA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子解析：选A8 g O2为0.25 mol，所含电子数：0.2516nA4nA，A正确；氨水为弱电解质，n(NH)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。3同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O
2、和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是()A中子数相同 B分子数不同C质子数相同 D气体质量相同解析：选A14N原子中7个质子、7个中子，16O原子中8个质子、8个中子，13C原子中6个质子、7个中子，同温、同压、同体积的气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。4(2014北京西城期末)下列说法正确的是()A4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.66.021023B含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023C相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D相同物质的量的OH和CH含有相同数目的电子解析：选C1 mol CH3
3、CH=CH2中含有9 mol共价键，4.2 g丙烯中含有0.9 mol共价键，A项错误；浓H2SO4变稀后不再与Cu反应，故B项错误；1 mol CO与H2消耗O2的物质的量相同，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故C项正确；D项，相同物质的量的OH和CH含电子的数目之比为54，D项错误。5(2012全国高考)在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是()AV3V2V4V1BV3V4V2V1CV3V2V1V4 DV2V3V1V4解析：选A设各固体物质均为2 mol，则
4、分解所得气体的物质的量分别为1 mol、3 mol、6 mol、2 mol，则V3V2V4V1，所以选A。6(2012新课标全国卷)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA解析：选D选项A，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1 mol，其中含有2 mol氧原子，A正确；选项B，乙烯和环丁烷的最简式均
5、为CH2，故28 g混合气体中含有2 mol碳原子，B正确；选项C，无论是92 g NO2还是92 g N2O4中均含有6 mol原子，则92 g混合气体中必定含有6 mol原子，C正确；选项D,1 mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下22.4 L氯气不是1 mol，所以转移的电子不是2 mol，D错误。7某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为 mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16 NAA BC D解析：选C该硫原子的
6、相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；m g该硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；该硫原子的摩尔质量是aNA gmol1，不正确；一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数，不正确。8m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是()An/m B2m/nCm/22.4n D22.4m/n解析：选D设金属M的相对原子质量为x，则金属M的摩尔质量为x gmol1M2HClMCl2H21 mol 2.24 L n L，解之得x gmol1。9有关物质的量的计算填空：(1)2 mol 尿
7、素CO(NH2)2中含_ mol C，_ mol N，_个H原子。所含氧原子跟_ g H2O所含氧原子个数相等。(2)标准状况下，22.4 L CH4；1.5 mol NH3；1.8061024个H2O；标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_。(3)2.3 g Na中含_ mol e，在与足量水反应中产生标准状况下的H2_L。(4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_ mol SO，Al3物质的量_ 0.8 mol(填“”、“(3)1.11.12(4)1.210如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气
8、体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)(1)开始时左右两室分子数_(填“相同”或“不相同”)。(2)反应前后NO室压强_(填“增大”或“减小”)。(3)最终容器内密度与原来_(填“相同”或“不相同”)。(4)最终容器内_(填“有”或“无”)O2存在。解析：(1)开始两室内气体质量相同，物质的量不同，故分子数不同。(2)根据2NOO2=2NO2得知气体总物质的量减小，故压强减小。(3)由于气体体积未变，质量未变，故密度不变。(4)由于O2的物质的量与NO相差不大，故O2有剩余。答案：(1)不相同(2)减小(3)相同(4)有11某校化学小组学生进行“气体相对分
9、子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的总质量(g)A48.408 2B48.408 2C48.408 2D48.382 2E48.434 2F48.876 2已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学化学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_。(2)E的相对分子质量是_。(3)A、B、C可能的化学式是_。解析：设烧瓶的质量为m，盛空气时，22.4 Lmo
10、l10.293 L，m48.04 g，再由阿伏加德罗定律可得：，M(A)28。同理可推出D、E、F的相对分子质量分别为26、30、64。答案：(1)SO2(2)30(3)N2、CO、C2H412在150时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的()A96倍 B48倍C12倍 D32倍解析：选C150时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为：(NH4)2CO32NH3H2OCO2。根据质量守恒定律，反应前1 mol即96 g碳酸铵受热完全分解，则反应后所生成混合气体的质量亦应为96 g。所以，反应后生成混合气体的摩尔质量为：(混)24 gmol1。又根据阿伏
11、加德罗定律之推论，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则有：(混)/(H2)(混)/M(H2)24/212。13某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：装好实验装置。_。把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。回答下列问题。(1)实验步骤的第步是_。(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；使装置内的气体都冷却
12、至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_(含a、b、c)。(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。高锰酸钾未完全分解：_。实验前未将装置内的空气排出：_。未恢复至室温就读数：_。解析：(1)有气体物质参加的化学实验，在实验开始前，一定要检查装置的气密性。(2)读数前要先将气体冷却至室温，然后调整量气管的高度使两液面相平。(3)设室温下的气体摩尔体积为Vm，由反应2KMnO4K2MnO4MnO2O2可知：生成O2的质量为(ab)g，则，故Vm Lmol1。(4)因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此，KMnO4是否完全分解对实验结果无影响。未恢复到室温，则气体体积偏大，即c偏大，故Vm偏大。答案：检查装置气密性(2)(3) Lmol1(4)无影响无影响偏大
