1、 化学高分突破攻略 教 师：刘廷阁 一、重要考点及难点剖析 1、有关环保；2、无机四大基本反应；3、氧化还原反应及方程式的配平技巧（电子、电荷、原子守衡）；4、离子方程式的书写及正误判断；5、热化学方程式与一般化学方程式的区别；6、构成物质的微粒，常见物质电子式的书写，10 及 18 电子微粒（原子、分子、离子）；7、原电池电极的判断与电极方程式的书写；电解池电极的判断与电解方程式的书写；8、金属活动顺序的判断，非金属活动顺序的判断；9、盐类的水解规律；溶液的酸碱性标准与判断方法；溶液 pH 计算；水溶液中的守衡关系；离子共存的判断方法；离子浓度大小的比较方法；10、相对分子质量的计算方法；阿
2、伏加德罗常数及其应用，摩尔质量与气体摩尔体积，物质的量浓度与质量分数之间的换算；11、原子中的三种粒子六种量关系；三种化学键，四种晶体；12、元素周期率的实质及应用；比较微粒半径大小的规律；13、影响化学反应速率的因素及其影响规律，影响化学平衡的因素及其影响规律，化学反应速率图像，等效平衡思想；14、铁三角；铝三角及各种沉淀图像；各主族元素及其化合物的规律性知识；各主族元素及其化合物的特殊性知识；15、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同种物质鉴析；16、有机反应的类型；各类有机物的特性；官能团之间的相互转化关系；官能团的结构简式及名称；17、混合物的分离：萃取、分液、过滤、渗析、盐析、
3、升华、蒸发、结晶、蒸馏与分馏；18、检验装置气密性的方法；气体的制备、除杂、干燥、收集及吸收的方法（包括绘制示意图）；19、三个重要的定量实验；20、简单的化学计算。第卷（选择题 共 45 分）本卷共 15 道小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。12007 年诺贝尔化学奖授予德国化学家 GerhardErtl，以表彰他对固体表面化学过程研究的重大发现。使 CO、NOx 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是 ACO 在铂表面被氧化生成 CO2 B汽车尾气中 N
4、Ox 在铂表面反应转化为 N2 CCO 在铂表面可与 O2、NOx 反应 D铂在反应中起氧化作用 2下列说法中，不正确的是 A硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料 B氯水、过氧化氢、过氧化钠均可作漂白剂 C浓硫酸、硅胶、碱石灰常用作干燥剂 D氧化铝、碳酸氢钠、氨基乙酸既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 3下列有关晶体的说法错误的是 A碘晶体升华时，化学键没有被破坏 B晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定 C氯化钠溶于水或熔化时，离子键都被破坏 D金刚石和足球烯(C60)都是碳元素的同素异形体，前者是原子晶体，后者是分子 晶体 4为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂和分
5、离方法都正确的是 物质 除杂试剂 分离方法 A 氯化钠溶液（单质碘）酒精 萃取、分液 B 硫酸铜溶液（硫酸铁）加入过量铜粉 过滤 C 乙醇（乙酸）生石灰 蒸馏 D 苯（苯酚）浓澳水 过滤 5若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A常温常压下，46 克 NO2 与 N2O4 混合气中所含原子数为 3NA B1 mol Cl2 与 1 mol Fe 充分反应，转移的电子数为 3NA C0.1 molL 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1 NA D标准状况下，22.4L CO2 和 CO 混合气体中含有的碳原子数为 2NA 第页 6实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述正确的是
6、 A向 FeCl3 稀溶液中滴加 NaOH 溶液，并加热至沸腾，制备 Fe(OH)3 胶体 B向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再做银镜反应实验检验淀粉是否水解 C向溴乙烷加入 NaOH 溶液加热再冷却后加入硝酸银溶液检验溴元素 D用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出 7下列离子方程式正确的是 A用 NaOH 溶液吸收氯气：Cl22OHClClOH2O B亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO322H2O2SO422H2OO2 C硅酸钠溶液中通入过量的 CO2：SiO32CO2H2OH2SiO3CO32 D硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合：2HSO42Ba22OH BaSO42H2O
7、 8下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用 KOH 为电解液。下列有关说法中不正确的是 A该能量转化系统中的水可以循环使用 B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C水电解系统中的阳极反应为：4OH4eO22H2O D燃料电池放电时的负极反应为：H22e2OH2H2O 9大量共存于同一溶液中，且当水电离 c(H)c(OH)1024 时，又能发生反应的离子组是 Na、Ba2、C1、HCO3 K、NH4、CH3COO、SO42 Ca2、NH4、SO42、SO32 Fe3、Na、SCN、C1 A13、Na、HCO3、NO3 A只有 B C D 10将 pH1 的盐酸平均分成 2 份
8、，1 份加适量水，另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为 A9 B10 C11 D12 11下列关于粒子结构的描述不正确的是 AH2S 和 NH3 均是价电子总数为 8 的极性分子 BHS和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子 CCH2C12 和 CCl4 均是四面体构型的非极性分子 D1 mol D216O 中含中子、质子、电子各 10 NA（NA 代表阿伏加德罗常数的值）12环扁桃醋具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质叙述中，正确的是 A该物质属于芳香烃 B该有机物难溶
9、于水 C分子式为 C17H23O3 D1 mol 该物质最多可与 2 mol NaOH 发生反应 13对室温下 pH 相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 B温度下降 10oC，两溶液的 pH 均不变 C分别加水稀释 10 倍，两溶液的 pH 仍相等 D加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 pH 均碱小 14用下列实验装置进行的实验能达到实验目的的是 15把 6 mol A 气体和 5 mol B 气体混合放入 4 L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)经 5min 达到平衡，此时生成 C 为
10、2mol，测定 D 的平均反应速率为 0.1mol/(Lmin)，下列说法中正确的是 AA 的平均反应速率为 0.15mol/(Lmin)C平衡时 A 的浓度为 0.8mol/L B恒温达到平衡时容器内压强为开始时的 85%DB 的转化率为 25%D测定 KClO3 中氧元素的含量 KClO3 B制取并收集乙炔 饱 和 食盐水电石A制取 Fe(OH)2 沉淀 稀硫酸Fe粉NaOH 溶 液 Na2CO3 饱和溶液 C制取少量乙酸乙酯 乙醇、乙酸 浓硫酸 第卷（选择题 共 55 分）16（7 分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIA IIIA IVAVAVIA VIIA 0 2 3
11、 4 （1）和的元素符号是_和_；（2）表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_；(填写元素符号)（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_，（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。（5）的最高价氧化物对应水化物与的氢化物反应产物化学式为:,为 晶体,水溶液呈 性离子方程式为 溶液中各离子浓度大小关系为 .17（7 分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。（1）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为 右图装置中，某一铜
12、电极的质量减轻 3.2g，则 a 极上消耗的 O2 在标准状况下的体积为 L （2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2 和 NH3 的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中 tl 时引起平衡移动的条件可能是 其中表示平衡混合物中 NH3 的含量最高的一段时间是 温度为 T时，将 3amolH2 和 amolN2 放入 0.5L 密闭容器中，充分反应后测得 N2 的转化率为 20，若在相同温度下将 2a mol NH3 放入 0.5L 密闭容器中，则充分反应后 NH3 的转化率 为 （3）工业上常用纯碱溶液来吸收硝
13、酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程式为_；还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为_ 和水。t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 18（5 分）某天然油脂 A 的分子式为 C57H106O6。1 mol 该油脂水解可得到 1 mol 甘油、1 mol 不饱和脂肪酸 B 和 2 mol 直连饱和脂肪酸 C。经测定 B 的相对分子质量为 280，原子个数比为 CHO9161。（1）写出 B 的分子式：。（2）写出 C 的结构简式：；C 的名称是 。（3）写出含 5 个碳原子的 C 的同系物的同分异构体的结构简式：。19（10 分）已知：（1）（2）CH3
14、COOHHC CH 下图表示一些有机物之间的相互转化关系，图中 B、D、E 都能使溴水褪色，D 不能发生银镜反应，A 能发生银镜反应。试回答：（1）写出有机物的结构简式：B D H ；写出 A 中含氧官能团的名称 。（2）反应（）的类型是 ，反应（）的类型是 。（3）完成化学方程式：EG：。RCHO CH2CHO RCHCHCHO RCH=CCHO R R R OH OH H2O CH3COCHCH2=O 醋酸锌 C G B E C9H8O2 H D F C9H10O2 ACH3CHO OH，H2O 银镜反应 酸化 HCCH 一定条件下反应（）2mol H2 浓 H2SO4 CH3OH 合适的
15、还原剂反应(I)CH3-第 7 页-B 的银镜反应：。（4）写出 F 的苯环上只有一个支链，且能发生银镜反应的酯类同分异构体的结构简式 、。20(7 分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已 略去）：已知：B、C、D 为常见单质，其中 C 为气体，B、D 为金属；F 为常见的强酸；K 常温下为气体，目能使品红溶液褪色；将 E 溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体；J 为红棕色固体。请回答下列问题：（1）B 的化学式为 ；写出 B 与 F 反应的化学方程式 （2）实验中保存 G 溶液时要加入 目的是 （3）为实现 J 一 D 的变化，若 X 是非金属单质，则 X
16、 可能是 （写化学式）；若 X 是金属单质，请写出 J 一 D 反应的化学方程式 21（8 分）X、Y、Z 为原子序数由小到大排列的三种短周期元素。已知：X、Y 的气态氢化物分子具有相同的电数；Y 与 Z 同主族；XY2 是非极性分子，其晶体可用作人工降雨。请回答：（1）XZ2 结构式为 ，Z 所在族元素氢化物沸点最低的电子式是 ，Z 的最高价氧化物对应水化物 W 是重要的化工原料。W 的化学式为 ；工业制造 W 的生产过程主要分为三个阶段。D 101kPa 时，3.2g Z 的固体单质完全燃烧可放出 29.7kJ 的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式 ；在接触氧化阶段，为提高
17、ZY2 的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压。从下表给出不同温度、压强下 ZY2 平衡转化率的实验数据进行分析，结合工-第 8 页-业生产的实际，应选择适合的温度和压强是（选填字母）；A400500 10 MPa B400500 1 MPa C500500 10 MPa D400500 0.1 MPa 压强/MPa 转化率/%温度/0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8 99.3 600 73.7 85.8 89.5 96.4 在吸收阶段，为尽可能提高 ZY3 的吸收效率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）A水
18、B0.5mol/L 的硫酸 C98.3%的硫酸 D浓氨水 （2）已知 X 与 XY 都是工业上常用的还原剂。写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式 ；500，11.2 L（标准状况）ZY2 在催化剂作用下与 XY 发生化学反应。若有26.021023 个电子转移时，该反应的化学方程式是 。22（6 分）实验室可以通过三条途径来制取氮气：加热条件下用 NH3 还原 CuO 制得纯净的 N2 和活性铜粉，反应的化学方程式为：将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的 N2 加热 NaNO2（有毒性）与 NH4Cl 的混合浓溶液制取 N2，反应的化学方程式为：按上述途径制 N2 可供选择的实验仪器如下图所
19、示，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。（l）按途径 制取 N2 时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，化学方程式为：，最好要用上述仪器中 的（填仪器字母，下同）作为氨气发生装置。要制取并收集纯净的 N2（允许含少量的水蒸气），还应使用到上述仪器中的 （2）和 两种途径常常被协同使用。这种方法与途径 相比优点是 （3）检查 E 装置气密性的方法是 。利用 E 装置还可以制取的气体有 （写出三种）23（5 分）溶液中某些具有一定氧化性的离子的浓度的测定方法是：取一定体积的溶液，先向其中加入足量的经酸化的 KI 溶液，I离子在酸性条件下被氧化成 I2，然后用已知浓度的
20、Na2S2O3 溶液进行滴定，发生反应：I22S2O322IS4O62；来测定 I2 的量，从而可以求出氧化性离子的浓度。（1）以上滴定操作需要加入 （从下列选项中选择）作为指示剂来判断滴定终点，滴定终点的现象是：。A、酚酞溶液 B、KMnO4 酸性溶液 C、淀粉溶液 D、甲基橙溶液（2）已知 Cu2可以与 I发生反应：2Cu24I2CuII2，若取 20.00mL 某 CuCl2 溶液进 行 上 述 的 操 作，最 后 消 耗 的 0.11mol/L 的 Na2S2O3 20.00mL,则 CuCl2 的 浓 度为：。（3）IO3也可以与 I发生如下反应：5IIO36H3I23H2O，某学生
21、取 Cu(IO3)2饱和溶液 100mL，加入足量酸化的 KI 溶液，用 0.11mol/L 的 Na2S2O3 溶液进行滴定，消耗了 Na2S2O3 溶液 35.30mL,则 Cu(IO3)2 的物质的量浓度为 mol/L。参考答案：1 D、2A、3B、4C、5A、6D、7A、8B、9D、10B、11C、12B、13D、14、15A 16、（1）Si、Ar（2）K、F（3）Al Al(OH)33HAl33H2O Al(OH)3OHAlO22H2O（4）Cl2NaBrNaClBr2（其它答案合理均可得分）（5）（NH4）2SO4 离子 酸 NH4H2ONH3H2OH c(NH4)c(SO42)
22、c(H)c(OH)17、（1）O24e2H2O4OH 056（2）增大压强、t2t3 80%2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2 N2 18、（1）C18H32O2（2）CH3(CH2)16COOH；硬脂酸（3）CH3CH2CH2CH2COOH；CH3CH2COOH；CH3CH2COOH；(CH3)3CCOOH 19、（1）B：D：CH=CHCH2OH H：CH=CHCOOCH=CH2 ；醛基 （2）氧化 加成 （3）CH3OH H2O C6H5CHCHCHO2Ag(NH3)2OH C6H5CHCHCOONH43NH32AgH2O （4）C6H5CH2CH2OOCH C6H5CHOO
23、CH 21（1）SCS H2SO4 S(s)O2(g)SO2（g）；H297kJ/mol D C （2）C2H2SO4（浓）CO22SO22H2O SO22CO S2CO2 22（l）E A、D 或 A、C、D （2）Cu 和 CuO 可以循环使用，避免了使用有毒物质。（其他合理答案均可得分）（3）用止水夹夹紧 E 中乳胶管，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，若最终液面保持恒定，则证明该装置不漏气（其他合理答案也给分）。H2、O2、CO2、C12、SO2、NO2、NO 等 23、（1）C 溶液由蓝色恰好变成无色 ；（2）0.11；（3）0.003 CH=CHCHOCH=CHCOOH CH=CHCOOCH3 浓 H2SO4 CH3 高温
