1、四川省宜宾市2015届高三第一次诊断考试 理科综合考试时间共150分钟。试卷满分300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。化学试卷分为第1卷（选择题）和第1I卷（非选择题）。第1卷5至6页，第II卷6至8页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Ti 48【化学综析】本试卷结构、题型完全按照四川高考模式和考试说明精心命制，符合四川考纲，考查了主干知识，综合性较强，难度适中，覆盖面广，题目新颖，有较好的区分度和效度，质量较高。试题第I卷试题考查化学知识在生产、生活和社会的应
2、用、离子共存、阿伏伽德罗常数、有机物的结构与性质、化学实验基本操作、化学平衡、电解质溶液等；第II卷注重基本原理、基本理论的掌握与运用能力的考查，主要从元素周期表和周期律、有机合成、探究实验、工艺流程4个板块设置题目考查了氧化还原反应、化学反应速率和化学平衡、热化学、电化学、化学实验、有机推断等进行重点考查，注重对基础特别是对主干知识和核心知识的考查，考点均为教材中的重点内容，注重实验细节，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。
3、适合高考模拟用。第I卷 （选择题 共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。 第 I卷共7题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【题文】1化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A.二氧化硅可用于制造光导纤维 B.小苏打可用于面粉发酵 C.酒精可用作汽车燃料 D.明矾可用于自来水杀菌消毒【知识点】化学与生产、生活和社会D5 C5 【答案解析】D解析：明矾中的Al3水解生成的氢氧化铝you8吸附性，可除去自来水中的悬浮杂质，但不能杀菌消毒，D错误。【思路点拨】二氧化硅可用于制造光导纤维，硅作半导体材料；杀菌消毒与物质的
4、吸附净化水的原理不同。【题文】2下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 A.分液时下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出 B.酸碱滴定实验中，酸式滴定管装液前不必先用待装溶液润洗 C.蒸馏过程中，冷却水从冷凝管的上端通入 D.配制一定物质的量浓度的溶液时，直接将称取的固体药品倒入容量瓶加水溶解【知识点】实验基本操作J1 J2【答案解析】A解析：A正确；酸式滴定管装液前如果不先用待装溶液润洗，则使所装溶液浓度减小，测定结果偏大，B错误；蒸馏过程中，冷却水从冷凝管的下端通入，可充分冷却，C错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，将称取的固体药品溶于烧杯中的水中 ，冷却后移入容量瓶，D错误。【思
5、路点拨】不能在容量瓶中直接配制溶液；酸碱滴定实验中，滴定管装液前必需先用待装溶液润洗，而锥形瓶不能待装溶液润洗。【题文】3常温下，下列各组离子成分子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03- B.水电离的c(H+)=ll0-13molL的溶液中：NH4+、K+、Cl、HC03- C.使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、N03、Cl D. KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50H【知识点】离子共存B1【答案解析】C解析：A、pH=l的溶液是酸性溶液，N03- 会氧化Fe2+；B、水电离的c(H+)=ll0-13molL的溶液
6、是酸溶液（HC03-不能存在）或碱溶液（NH4+、HC03-不能存在）；D、KMn04会氧化C2H50H，因此选C。【思路点拨】注意离子组中离子之间是不是会发生反应，离子组中的离子是否与条件中的某些微粒反应。【题文】4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. O.lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.4 NA B. 11.2L氯气通入足量的水中充分反应，转移的电子数目为0.5 NA C. 42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为3NA D. 1L O.lmol/L氨水中，OH-数目为0.1 NA【知识点】阿伏加德罗常数A1【答案解析】C解析：过氧化钠中含Na、O22，因此O.lmol
7、过氧化钠中，阴阳离子总数为0.3 NA，A错误；没有给出氯气所处的外界条件，则不能根据体积进行计算，B错误；乙烯与丙烯的实验式相同，都是CH2，则42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为4214=3mol，C正确；NH3H2O电离不完全，OH-数目小于0.1 NA，D错误。【思路点拨】解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。1.考察“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 （1）在标准状况下非气态物质： 如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，本题的CH3Cl是气态。（2）物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2.考察物质的组成（1）
8、特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、OH等。（2）物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1 。（3）最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。（4）摩尔质量相同的物质中的微粒数目： 如N2、CO、C2H4等。3.考查氧化还原反应电子转移（得失）数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应,本题易误选D项；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4.考察弱电解质的电离、盐类的水解,
9、弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 molL1 的乙酸溶液和0.1 molL1的乙酸钠溶液中c(CH3COO)不相等。5.考察一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。【题文】5利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如下图。下列有关利尿酸的说法中正确的是A.分子式是B. 1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应C. -定条件下能发生加聚、缩聚反应D.分子中所有碳原子不可能共平面【知识点】有机物的结构与性质I4【答案解析】B解析：利尿酸的分子式是C13H12Cl2O4,
10、A错误；根据乙烯、苯、甲醛结构知利尿酸分子中所有碳原子可能共平面，D错误；1mol利尿酸可与5mol氢气加成（苯环3mol，碳碳双键1mol，碳氧双键1mol），B正确；含碳碳双键，-定条件下能发生加聚反应，但不能发生缩聚反应，D错误。【思路点拨】有机物有什么结构就具备这种结构所具有的性质；掌握乙烯、乙炔、甲醛、苯、甲烷的结构是解有机物原子共面的基础。【题文】6室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A.O.lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(0H-) B.O.lmol/L Na2C03溶液：c(H2C03)+c(HC03-)+c(C
11、032-)=O.lmol/L C.pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)= c(H+) D.浓度均为0.1 mol/L的NH4ClNH4Al(S04)2NH4HC03三种溶液，其中c(NH4+)：【知识点】离子浓度比较H6【答案解析】B解析：根据电荷守恒知A是c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(0H-)，错误；根据物料守恒知B正确；pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，=c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-) c(H+)，C错误；NH4+与Al3+相
12、互抑制水解，NH4+与HC03-相互促进水解，因此c(NH4+)：，D错误。【思路点拨】根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒分析解答。【题文】7在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) AHS,水的稳定性硫化氢强。 氧化钠与水反应生成氢氧化钠，电子式为(NH4)2SO4水解使溶液呈酸性：NH4H2ONH3H2OH氯气可氧化亚硫酸钠，反应是：SO32Cl2H2O=SO422Cl2HN的某种氢化物与O2具有相同的摩尔质量，则是N2H4,燃料电池的负极发生氧化反应：N2H44e4OH=4H2ON2【思
13、路点拨】解答本题的关键是A、B、C原子的最外层电子数之和为17和周期表的位置确定元素。【题文】9（15分）类比是一种重要的科学研究方法。某化学实验小组类比Cu(N03)2受热分解的性质猜测Fe(N03)2也具有相似的性质，并进行实验探究。【提出问题】Fe(N03)2受热分解生成的气体产物是什么？留下的固体产物是什么？【查阅资料】N02的熔点-11。C，沸点21。C。实验一：实验小组同学设计如下装置，探究Fe(N03)2受热分解的气体产物成分。 (1)在加入硝酸亚铁以前，必须进行的操作是_ _。(2)实验开始时，打开K，通一会儿N2，关闭K，点燃酒精灯，加热一段时间，在硬玻璃管中观察到_ _，认
14、为分解产生的气体中含有N02。(3)该实验中冰水混合物的作用是 。(4)收集满一瓶气体后，用玻璃片盖紧集气瓶口，将其从水槽中取出正放。接下来的操作及现象是_ _，证明集气瓶中收集到的气体是02。实验二：探究Fe(N03)2受热分解得到的固体产物。【提出猜想】猜想一：固体产物为Fe0;猜想二：固体产物为Fe203;猜想三：固体产物为Fe304;猜想四：【进行实验】(5)实验小组同学设计并完成以下实验。【实验结论】(6)猜想_ _成立。Fe(N03)2受热分解的化学方程式是 。【知识点】探究实验J5【答案解析】解析：(1)本实验是探究Fe(N03)2受热分解生成的气体产物是什么？留下的固体产物是什
15、么？因此装置的气密性要好，即硝酸亚铁分解以前，必须进行的操作是检查装置的气密性N02是红棕色，由此得出现象。根据N02的熔点-11。C，沸点21。C知实验中冰水混合物的作用是使二氧化氮液化而与氧气分离可用带火星的木条检验氧气，具体操作见答案。是检验有没有Fe3,是检验有没有Fe2.综上所述，Fe(N03)2受热分解生成氧气、二氧化氮、三氧化二铁。【思路点拨】涉及气体制备的装置在操作之前都需检查装置的气密性；猜想的验证是运用物质的性质去设计实验。【题文】10（15分）高分子材料PET聚酯树脂的单体和PMMA塑料的合成路线如下（部分反应条件及产物略去）：请回答下列问题：(1)A的结构简式是_ _。
16、(2)D中含有的官能团名称是_ _。(3)反应中，属于消去反应的是_ _（填序号）。(4)反应的化学方程式是 。(5)反应的化学方程式是 。(6)写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 。 a与F含有相同的官能团 b能与新制银氨溶液反应产生银镜 c核磁共振氢谱显示只有三组峰【知识点】有机合成M3【答案解析】解析：根据反应及反应物的分子式知C3H8O是丙醇，再结合已知可得C是丙酮，D是(CH3)2C(OH)COOH, 根据PMMA的结构知F是CH2=C(CH3)COOCH3,根据D、F的结构知E是(CH3)2C(OH)COOCH3,X是甲醇，C8H10是苯的同系物，根据PET聚酯树脂的单体的
17、结构知是对二甲苯，A是对苯二甲酸，B是对苯二甲酸二甲酯，反应利用已知I的酯交换反应，Y是乙二醇。(3)反应中，属于消去反应的是，(4)反应是2-丙醇氧化为丙酮根据题意F的同分异构体含酯基、醛基，即含HCOO-结构，还有碳碳双键，又核磁共振氢谱显示只有三组峰，即剩余的4个C原子上只有2种H，是CH=C(CH3)2的结构，因此该同分异构体是。【思路点拨】解答本题采取正向、逆向思维的方法进行推理，如根据PMMA的结构、C3H8O的分子式正向和逆向结合；而且要找到题给信息的落脚点，如信息用在反应中。【题文】11. （15分）在普通的纤维面料中加入一层“纳米Ti02”可生产自洁面料。工业上用钛铁矿（主要
18、成分为FeTi03，含Fe203、Fe0、Si02等杂质）制取纳米级Ti02的简要流程如下：(1)上述流程中分离出残渣的操作名称是 。(2)试剂b的化学式是 ，加入过量该试剂的目的是 。(3)中加热的目的是 （用化学用语结合必要的文字进行说明）。(4)如下图所示，以熔融Ca0为电解液，电解Ti02可获得Ti。电解时阳极的电极反应式是 。【知识点】工艺流程题 热化学方程式 电解 实验操作F4 F2 J1【答案解析】解析：分离出残渣的操作即是过滤根据反应得到绿钒知b是铁，还原Fe3(3)中加热的目的是促进Ti02+水解，生成钛酸沉淀。(4)电解Ti02可获得Ti，则阳极得到氧气，然后氧气与碳反应生成二氧化碳，电极反应式2O24e=O2根据盖斯定律H=H3+2H1-H2=81kJmol1【思路点拨】根据流程每步反应或操作前后物质的成分及性质进行解答；电解时阳极发生氧化反应，反应方程式的书写可根据参与电解的物质和电解质的成分分析判断。
