1、鄂州市20212022学年度上学期期末质量监测高 二 化 学祝考试顺利注意事项：1满分100分，考试时间75分钟。2答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3选择题在每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；主观题用0.5毫米黑色墨水签字笔答在答题卡上相对应的答题区域内。答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65第I卷（选择题 共45分）一、选择题（本题共15个小题，每题仅有一个正确答案。每
2、小题3分）1为进一步提高合成氨的生产能力，科研中最有开发价值的是（ ）。A研制高温下活性较大的催化剂B寻求氮气的新来源C研制低温下活性较大的催化剂D研制耐高温和高压的新材料建造合成塔2向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是A、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2B完全转化为C正反应速率和逆反应速率都为零D单位时间内消耗amol，同时消耗2amol3现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：；。则下列比较中，正确的是A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=4a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主
3、族。a的原子结构示意图为，b、c形成的化合物的电子式为，下列说法正确的是( )A原子半径：acdb B电负性：abdcC原子序数：dacb D最高价氧化物对应水化物的酸性：cda5研究发现液态有机物是比较理想的储氢材料。甲苯储氢反应(+3H2)的能量变化如图所示。下列推断不正确的是A甲苯储氢反应的原子利用率为100%B甲苯储氢反应是放热反应C该反应的正反应活化能大于逆反应活化能D加入催化剂，不会改变反应热6要增大Zn和稀H2SO4间置换反应的速率，下列措施正确的是()A使用高纯度的锌粒 B使用浓H2SO4C使用小颗粒的锌粒 D使用浓HNO37室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A
4、=10-12的溶液：NH、Cu2+、NO、SOB0.1molL-1的氨水：Cu2+、Na+、SO、NOC1molL-1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO、I-D0.1molL-1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO、OH-*He*HN2(g)2*H中间体中间体4H4e2NH3(g)8电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理表面氢化机理示意图如右，则有关说法错误的是() A在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应B在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H2中间体C电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友
5、好的优点D若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远低于固氮反应9已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) H=-akJmol-1(a0)，下列说法不正确的是A0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小10以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A铁制品做阳极，锌做阴极B未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电
6、解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用11下列说法中正确的是A时Kw为，的纯水呈酸性B将的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C常温下当水电离的为时，此溶液的pH可能为1或13D将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大12下列说法中，正确的是A25 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中加入KI溶液，溶液中Pb2+浓度增大B常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小D同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小13下列关于热化学方程式的说法正确的是A若H2的燃
7、烧热为，则热化学方程式为 B若和完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为 C若 ，则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(1) D若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为 14下列叙述与图对应的是 A对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B由图可知，P2P1、T1T2满足反应：2A(g)+B(g)2C(g) H0C图表示的反应方程式为：2A=B+3CD对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g) H0，图y轴可
8、以表示Y的百分含量15室温下向10 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点所示溶液中c(Na)c(A-)c(H)c(HA)B该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂CpH=7时，c(Na)=c(A-)c(HA)Db点所示溶液中c(A-)c(HA)第II卷（非选择题 共55分）16(14分)已知25时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)醋酸氢硫酸氢氰酸Ka=1.810-5Ka1=9.110-8 Ka2=1.110-12Ka=4.910-10体积相同、c(H)相同的三种酸溶液a.CH3COOH；
9、b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_。25时，等浓度的三种溶液NaCN 溶液、Na2S溶液、CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为_(填序号)。将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)c(CN)，下列关系正确的是_。 a.c(H+)”、“ac a c CN-+H2S=HS-+HCN . 阴极 Cl-2e-+2OH- =ClO-+H2O 5ClO-+2CN-+2OH-=N2+2CO+5Cl-+H2O 17 （13分） 铬（2分） 第四周期第B族（2分） （2分） C （2分） E、 D（答对1空给1分，两空都对给3分）（合计3分）； （2分）18（14分，每空2分）3Ca+N2Ca3N2 Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3ighabefjkd（2分） 除去空气中的水蒸气和酸性气体 银白色金属逐渐变为棕色 取C中反应后固体少量于试管中，加足量稀盐酸（或稀硫酸），将生成气体通过（或浓硫酸），再通入灼热的CuO，黑色固体变红，则Ca3N2中混有钙单质 92.5% 19.（14分，每空2分） -246.4kJmol-1 c、d 0.1 molL-1 C 5 2H+2e-=H2
