1、2014-2015学年四川省宜宾三中高二（上）期中化学模拟试卷一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=2下列叙述正确的是（）A可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D基态原子的电子获得一定能量变为
2、激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量3短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍则下列说法正确的是（）ACBA元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体BA、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同C在DB2、BC6、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构D四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高4已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数
3、是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素下列说法正确的是（）A1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18moleB元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应C含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D化合物AE与CE含有相同类型的化学键5BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似由此可推测BeCl2（）A熔融态不导电B水溶液呈中性C熔点比BeBr2高D不与NaOH溶液反应6据science报道，大气中存在一种潜在的温室气体sF5CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体关于SF5一CF3的说法正
4、确的是（）A分子中有键也有键B所有原子在同一平面内CCF4与CH4都是正四面体结构D0.1 mol SF5CF3分子中电子数为8 mol7下列有关化学键的叙述，正确的是（）A非金属元素组成的化合物中只含共价键B水溶液能导电的化合物一定是离子化合物C化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高8下列说法正确的是（）A原子晶体中只存在非极性共价键B因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物9下列说法中正确的是（）A在SiO2晶体中，1个Si原
5、子和2个O原子形成2个共价键BNF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3分子间只有范德华力CNCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化DSO3与CO32互为等电子体，SO3是极性分子10下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClAABBCCDD11X、Y、Z是分别位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z属于同一主族，三种元素可以形成原
6、子个数比为1：1：1的化合物W下列推测正确的是（）A元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物B原子半径关系是：XYZC三种元素中，Y的金属性最强DY、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强12元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是（）ABi原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是纺锤形BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子13某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B该元素为VC该
7、元素为A族元素D该元素位于d区14下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是（）ANH4+和CH4都是正四面体形BCO2和CS2都是直线形CNCl3和BCl3都是三角锥形DH2O和H2S都是V形15配合物在许多方面有着广泛的应用下列叙述不正确的是（）A以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用BFe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C三价铁离子和硫氰酸根离子形成的配离子常用于人造血液D钴离子的卟啉配合物是人体需要的一种维生素二选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）16关于金属性质和原因的描述不正确的是（）A金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的B金属具有
8、良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键17某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A该元素单质可能是导体B该元素的最高化合价呈+6价C该元素能与氢气反应生成气态氢化物D该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方18有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的Cl形
9、成正八面体B该气态团簇分子（图乙）的分子式为E4F4或F4E4C在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列只有一种方向19NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4 L一氯甲烷和四氯甲烷的混合物所含氯原子数介于NA至4NA之间B12.4 g白磷中含有PP共价键0.4NAC1 mol乙烷分子中共价键总数为7NAD标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA20化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HBNH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HBNH）3+6H2O3
10、CO2+6H3BNH3对合成A反应方程式的讨论中不正确的是（）A反应前后碳原子的杂化类型不变B键角的大小关系：CO2CH4H2OC第一电离能大小关系：NOCBD生成物H3BNH3中存在配位键三、（本题共4个小题，共55分）21现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/molD原子核外所
11、有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式；（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形；（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了；（4）G位于族区，价电子排布式为；（5）DE3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为22图示法和图象法都是常用的科学研究方法（1）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图1可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示基态Cu原子的核外有个运动状态不同的电子
12、写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）（2）图2是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点变化规律两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是（填“a”或“b”），理由是（3）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能（设为E）如图3所示同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是；根据图中提供的信息，试推断E氧E氟（填“”、“”或“=”，下同）；根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁E钙23已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于
13、48X是有机物主要组成元素X的一种1：1型气态氢化物分子中既有键又有键Z是金属元素，Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子（1）X在该氢化物中以方式杂化X和Y形成的化合物的熔点应该（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点（2）Y在周期表中位于；Z4+的核外电子排布式为（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看作一种含氧酸盐）经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.031010 m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2所占制备M的化学反应方程式是（Z用元素符号表示）在M晶体中，Ba2+的氧配位数（Ba2+周围等距且最近的
14、O2的数目）为晶体M密度的计算式为=（仅写出计算表达式，不用计算）24A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满请回答下列问题：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是（用对应的元素符号表示）；基态D原子的简化电子排布式为（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取杂化；BC的空间构型为（用文字描述）（3）1mol AB中含有的键个数为（4）如图是金属Ca
15、和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.01023cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=（填数值）；氢在合金中的密度为（请保留小数点后三位）2014-2015学年四川省宜宾三中高二（上）期中化学模拟试卷参考答案与试题解析一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s
16、22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由基态原子的电子排布式可知为S元素，为P元素，为N元素，为F元素，结合元素周期律知识解答该题【解答】解：由基态原子的电子排布式可知为S元素，为P元素，为N元素，为F元素，A同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能SP，NF，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能SPNF，即，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF，同主族自上而下原子半径增大，所
17、以原子半径PN，故原子半径PSNF，即，故B错误；C同周期自左而右电负性增大，所以电负性OS，NF，同主族自上而下电负性降低，所以电负性PN，故电负性PSNF，即，故C错误；D最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故D错误故选A【点评】该题考查原子结构与元素周期律，是高考种的常见题型，属于中等难度的试题试题综合性强，贴近高考，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养根据原子结构推断出元素是关键，注意基础知识的掌握和积累2下列叙述正确的是（）A可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B当电子排布在同一能级的不同
18、轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量【考点】原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布；原子核外电子的跃迁及应用【专题】原子组成与结构专题【分析】A.4p能级能量高于3d能级，电子先填充能量较低的能级；B根据洪特规则判断；C根据泡利原理分析解答；D根据能量守恒判断【解答】解：A根据能量最低原理知，4p能级能量高于3d能级，电子先填充能量较低的能级，所以电子先填充4s能级后填充3d能级，故A错误；B根据洪特规则知，同一能级不同轨道上的电子自旋方向相同，故B
19、错误；C根据泡利原理知，同一轨道上的两个电子最多容纳2个电子，且自旋方向相反，故C错误；D基态电子的能量小于激发态电子的能量，根据能量守恒知，基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量，故D正确；故选D【点评】本题考查了能量最低原理、洪特规则、泡利原理、能量守恒等知识点，明确这几个原理含义是解本题关键，难度不大3短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍则下列说法正确的是（）ACBA元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体BA、B两种元素的气态氢化物均能与它们
20、的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同C在DB2、BC6、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构D四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置关系可知，A、C处于第二周期、B处于第三周期，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，令A的原子序数为x，则B的原子序数为x+8，C的原子序数为x+2，则：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故A为氮元素、B为硫元素、C为氟元素；D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则D元素原子有2个电子
21、层，最外层电子数为4，故D为碳元素，据此解答【解答】解：由短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置关系可知，A、C处于第二周期、B处于第三周期，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，令A的原子序数为x，则B的原子序数为x+8，C的原子序数为x+2，则：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故A为氮元素、B为硫元素、C为氟元素；D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则D元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故D为碳元素，A碳元素形成的乙烯为平面结构、乙炔为直线结构，故A错误；B氨气与硝酸反应生成硝酸铵，硫化氢被浓硫酸氧化生成二氧化硫与水，二者反应类型不同，故B错误；C在CO2、CF
22、4的分子中每个原子都满足8电子稳定结构，SF6分子中S原子周围有12个电子，故C错误；DC为氟元素，F元素非金属性最强，氢化物最稳定，故D正确；故选D【点评】本题考查结构性质位置关系，难度不大，推断元素是解题关键，注意整体把握元素周期表的结构，注意A选项中碳元素形成的氢化物为烃类物质4已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素下列说法正确的是（）A1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18moleB元素C、D的最高价氧化
23、物对应的水化物之间不可能发生反应C含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性D化合物AE与CE含有相同类型的化学键【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数等于铝元素，E为Cl元素【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数
24、依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数等于铝元素，E为Cl元素A、元素C、H组成的化合物属于烃，1mol烃中含有的电子数不一定是18mole，如1mol甲烷含有10mol电子等，故A错误；B、元素C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误；C、D为A
25、l元素，硫酸铝溶液呈酸性，偏铝酸钠溶液呈碱性，故C正确；D、化合物AE是HCl，属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是NaCl，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，故D错误故选：C【点评】考查元素推断、物质结构、元素化合物性质等，难度不大，推断元素是解题的关键5BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似由此可推测BeCl2（）A熔融态不导电B水溶液呈中性C熔点比BeBr2高D不与NaOH溶液反应【考点】真题集萃；元素周期表的结构及其应用【专题】元素及其化合物【分析】AlCl3的结构和化学性质：氯化铝是共价化合物，熔融态不导电，铝离子能发生水解使溶液呈
26、碱性，能与NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀BeCl2化学性质与AlCl3相似，依此进行判断【解答】解：氯化铝是共价化合物，是分子晶体，熔融态不导电，能发生水解使溶液呈碱性，能与NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似，故ABeCl2为共价化合物，故熔融态不导电，故A正确；BBeCl2能发生水解使溶液呈酸性，故B错误；CBeCl2和BeBr2为分子晶体，BeBr2相对分子质量大于BeCl2，故BeCl2熔点比BeBr2低，故C错误；D能与NaOH溶液反应生成氢氧化铍沉淀，故D错误，故选A【点评】本题考查物质的性质，难度不大掌握氯化铝的性质
27、是解题的关键，要注意氯化铝是共价化合物6据science报道，大气中存在一种潜在的温室气体sF5CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体关于SF5一CF3的说法正确的是（）A分子中有键也有键B所有原子在同一平面内CCF4与CH4都是正四面体结构D0.1 mol SF5CF3分子中电子数为8 mol【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应的电子转移数目计算；判断简单分子或离子的构型【专题】化学键与晶体结构【分析】A只有共价单键；BC原子为sp3杂化，S原子在八面体的中心；CCF4与CH4中C原子均为sp3杂化，且没有孤对电子；D含5个SF、1个SC、3个CF键【解答】解
28、：A只有共价单键，则分子中只有键，没有键，故A错误；BC原子为sp3杂化，S原子在八面体的中心，则所有原子不可能共面，故B错误；CCF4与CH4中C原子均为sp3杂化，且没有孤对电子，则CF4与CH4都是正四面体结构，故C正确；D含5个SF、1个SC、3个CF键，则0.1 mol SF5CF3分子中电子数为9 mol，故D错误；故选C【点评】本题以信息的形式考查物质中的化学键，把握SF6为正八面体、甲烷为正四面体为解答的关键，注重知识迁移能力的考查，题目难度中等7下列有关化学键的叙述，正确的是（）A非金属元素组成的化合物中只含共价键B水溶液能导电的化合物一定是离子化合物C化合物MgO、SiO2
29、、SO3中化学键的类型相同DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高【考点】化学键【专题】化学键与晶体结构【分析】A非金属元素能形成离子化合物；B有的共价化合物在溶液中能电离出自由移动的离子；C活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，不同非金属元素之间形成共价键；D共价键键能越大，分子越稳定【解答】解：A非金属元素能形成离子化合物，如铵盐，即非金属元素组成的化合物中不一定只含共价键，故A错误；B有的共价化合物在溶液中能电离出自由移动的离子，如HCl属于共价化合物，在溶液中能电离出离子，能导电，故B错误；C活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，不同非金属元素之间形成共价键，Mg
30、O中存在离子键，SiO2、SO3中存在共价键，所以化学键的类型不相同，故C错误；D共价键键能越大，分子越稳定，NH键键能高，所以PH3分子稳定性低于NH3分子，故D正确；故选D【点评】本题考查化学键，明确化学键的形成及判断的一般规律即可解答，并学会利用实例来分析解答，题目难度不大8下列说法正确的是（）A原子晶体中只存在非极性共价键B因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【专题】化学键与晶体结构【分析】A、原子晶体中可能存在非极性共价键，也可能
31、存在极性共价键；B、氢化物存在氢键的沸点较高；C、分子晶体的三态变化破坏分子间作用力；D、金属元素和非金属元素间不一定形成离子化合物【解答】解：A、原子晶体中可能存在非极性共价键，也可能存在极性共价键，如晶体硅是由非极性共价键形成的原子晶体，二氧化硅是由极性共价键形成的原子晶体，故A错误；B、氢化物存在氢键的沸点较高，由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点高于HCl，故B错误；C、分子晶体的三态变化破坏分子间作用力，所以干冰升华时破坏了分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，故C正确；D、金属元素和非金属元素间不一定形成离子化合物，如三氯化铝是由金属元素和非金属元素形成的共价化合物，故D错误；
32、故选C【点评】本题考查了晶体中微粒间的作用力，共价化合物和离子化合物的判断等，侧重于概念的考查，题目难度不大9下列说法中正确的是（）A在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键BNF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3分子间只有范德华力CNCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化DSO3与CO32互为等电子体，SO3是极性分子【考点】硅和二氧化硅；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A晶体中每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键，晶体中Si原子与O原子数之比为1：2；B氢键存在能够使物
33、质的熔沸点提高；CBCl3分子中B原子采用sp2杂化；D等电子体所含价电子数相等【解答】解：A晶体中每个Si原子与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键，故A错误；B氨气分子中存在氢键和范德华力，NF3分子间只有范德华力，所以氨气沸点高于NF3，故B正确；CNCl3中心原子采用sp3杂化，BCl3分子中B原子采用sp2杂化，故C错误；DCO32的价电子数为22，三氧化硫含电子数为价电子数为24，故D错误；故选：B【点评】本题考查了二氧化硅的结构、氢键对物质沸点的影响、原子轨道的杂化方式、等电子体，熟悉相关概念是解题关键，题目难度不大10下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实
34、理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HClAABBCCDD【考点】原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；原子晶体；氢键的存在对物质性质的影响【分析】A、氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，难以失去电子；B、CO2分子是直线型，杂化类型为SP杂化，分子构型与键的极性无关；C、金刚石是原子晶体；D、从HF分子中含有氢键角度分析【解答】解：A氮原子2p能级半充满，所以比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，故A正确； B理论解释不对
35、，CO2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，CO2分子是直线型，但与分子极性无关，故B错误；C金刚石是原子晶体，故C错误；D理论解释不对，HF分子中含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误故选A【点评】本题考查物质结构与性质知识，难度不大，注意CO2分子的价层电子对是2，根据价层电子对互斥理论，CO2分子极性键形成的直线型分子11X、Y、Z是分别位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z属于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W下列推测正确的是（）A元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物B原子半径关系是：XYZC三种元素中，Y的金属性最强DY、Z都能形成
36、含氧酸，且前者的酸性比后者酸性强【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，则X为H元素，X、Z属于同一主族，则Z为Na元素，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W，则Y为O元素，W为NaOH，据此解答【解答】解：X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，则X为H元素，X、Z属于同一主族，则Z为Na元素，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物W，则Y为O元素，W为NaOH，A元素Z的氧化物有氧化钠、过氧化钠，氧化钠属于碱性氧化物，而过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错
37、误；B电子层越多原子半径越大，故原子半径HONa，故B正确；CY为氧元素，三元素中氧元素非金属性最强，Z为Na，三元素中Na的金属性最强，故C错误；DO、Na都不能能形成含氧酸，故D错误，故选B【点评】本题考查结构性质位置关系应用，注意利用“不同周期的三种短周期元素且原子序数逐渐增大”进行推断，难度不大12元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是（）ABi原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是纺锤形BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子【考点】原子核外电子排布【专题】原子组成与结构专题【分析
38、】As轨道的形状是球形的，p轨道的形状是纺锤形；B由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0；C根据洪特规则解答；D6s能量比6p能量低【解答】解：As轨道的形状是球形的，p轨道的形状是纺锤形，故A正确；B由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确；C根据洪特规则可知，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道，而且自旋方向相同，故Bi原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子，故C正确；D6s能量比6p能量低，6s能级2个电子与6p能级3个电子能量不同，故D错误，故选D【点评】本题考查核外电子排布，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对核外电子排布规律的
39、理解掌握13某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B该元素为VC该元素为A族元素D该元素位于d区【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，说明最外层电子数和价电子数不相等，则价电子应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则可知应为第4周期元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，为第4周期B族元素，为V元素，以此解答该题【解答】解：某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，说明
40、最外层电子数和价电子数不相等，则价电子应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则可知应为第4周期元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，为第4周期B族元素，为V元素，位于d区，故选C【点评】本题考查结构与位置关系等，为高频考点，侧重于原子核外电子排布的考查，难度中等，推断元素是关键，注意半径比较规律与基础知识掌握14下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是（）ANH4+和CH4都是正四面体形BCO2和CS2都是直线形CNCl3和BCl3都是三角锥形DH2O和H2S都是V形【考点】判断简单分子或离子的构型【专题】化学键与晶体结构【分析】根据价层电子对互斥理论确定其
41、空间构型，价层电子对数= 键个数+孤电子对数，据此分析判断【解答】解：A、NH4+和CH4分子中的中心原子都是sp3杂化，无孤电子对数，空间构型都是正四面体形，故A正确；B、CO2和CS2分子中的中心原子都是sp杂化，无孤电子对数，空间构型都是直线形，故B正确；C、NCl3分子中的中心原子都是sp3杂化，有一对孤电子对，空间构型是三角锥型；BCl3分子中的中心原子都是sp2杂化，无孤电子对数，空间构型是平面三角形，故C错误；D、H2O和H2S分子中的硫和氧元素位于同一主族，中心原子价层电子对数= 键个数+孤电子对数=2+2=4，中心原子都是sp3杂化，有两对孤电子，所以分子空间构型为V形，故D
42、正确；故选C【点评】本题考查了判断分子或离子的空间构型，难度较大，注意孤电子对的存在分子的空间结构，为易错点15配合物在许多方面有着广泛的应用下列叙述不正确的是（）A以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用BFe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C三价铁离子和硫氰酸根离子形成的配离子常用于人造血液D钴离子的卟啉配合物是人体需要的一种维生素【考点】配合物的成键情况【专题】结构决定性质思想；演绎推理法；化学键与晶体结构【分析】A配位键是指成键双方一方提供空轨道一方提供孤对电子；B血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，血红素中含有Fe2+离子提供空轨道，N原子提供孤对电子形成配位键；C三
43、价铁离子和硫氰酸根离子形成的配离子使溶液呈血红色，但不是人体血液的成份；D钴离子的卟啉配合物是人体需要的一种维生素B12的有效成分，据此答题【解答】解：A以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素中，N元素最外层有5个电子通过3个共用电子对就可以形成 8 电子稳定结构所以镁与4个氮形成共价健的氮原子中，有2条是配位键，氮原子提供电子，镁提供空轨道，叶绿素能催化光合作用，故A正确；B血红蛋白中血红素的化学式为（C34H32O4N4Fe），N原子为sp2杂化提供孤对电子，Fe2+离子提供空轨道，形成配位键，如图，故B正确；C三价铁离子和硫氰酸根离子形成的配离子使溶液呈血红色，但不能作为人体血液的成份，故C
44、错误；D钴离子的卟啉配合物是人体需要的一种维生素B12的有效成分，故D正确；故选C【点评】本题考查了配合物、配位键的形成等性质，题目难度中等，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体，了解常见维生素的成份是本题的难点二选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）16关于金属性质和原因的描述不正确的是（）A金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的B金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电
45、子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键【考点】金属键与金属的物理性质的关系【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A、金属一般具有银白色光泽与自由电子有关；B、金属内部自由电子定向移动；C、与自由电子的运动有关；D、金属原子间的滑动【解答】解：A、金属一般具有银白色光泽是由于金属键中的自由电子在吸收可见光以后，发生跃迁，成为高能态，然后又会回到低能态，把多余的能量以可见光的形式释放出来的缘故，所以与金属阳离子无关，故A错误；B、金属内部有自由电子，当有外加电压时电子定向移动，所以金属易导电，故B正确；C、金属自由电子受热后
46、运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量，故金属有良好的导热性，故C正确；D、当金属晶体受到外力作用时，金属原子间滑动而不断裂，所以表现出良好的延展性，故D正确；故选A【点评】本题考查了金属的表现各种物理性质原因，要从化学键和金属的构成上来分析，题目难度不大17某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A该元素单质可能是导体B该元素的最高化合价呈+6价C该元素能与氢气反应生成气态氢化物D该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方【考点】原子核外电子的能级分布【专题】原子组成与结构专题【分析】原子最外电子层排布是6s26p4，应位于周期表第六周期第A族，为P
47、o元素，最外层电子数为6，金属性较强，在化学反应中易失去电子，最高化合价为+6价，以此解答该题【解答】解：A原子最外电子层排布是6s26p4，为Po元素，为金属单质，具有导电性，故A不选；B最外层电子数为6，最高化合价为+6价，故B不选；C位于周期表第六周期第A族，金属性较强，在化学反应中易失去电子，难以得到电子，不能形成氢化物，故C选；D金属晶体中，只有钋为简单立方堆积，故D不选故选C【点评】本题考查核外电子排布，题目难度中等，本题注意元素周期律的递变规律与原子结构的关系18有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的Cl形成正八面体B该气态团簇
48、分子（图乙）的分子式为E4F4或F4E4C在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列只有一种方向【考点】晶胞的计算【专题】化学键与晶体结构【分析】A在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的Cl是6个，形成正八面体；B气态团簇分子含有的微粒就是该分子中含有的微粒；C在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围等距离的CO2个数=382；D碘为分子晶体，晶胞中占据顶点和面心，碘分子的排列有2种不同的取向【解答】解：A在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl有6个，距Cl最近的Na+有6个，这6个离子构成一个正八面体，故A正确；B气态团簇分子不同于晶
49、胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故B正确；C在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围等距离的CO2个数=382=12，故C正确；D碘为分子晶体，晶胞中占据顶点和面心，碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构，故D错误；故选D【点评】本题考查晶胞计算，为高频考点，熟悉各种晶体典型晶胞结构是解本题关键，易错选项是B，很多同学往往利用均摊法计算该分子中所含原子个数，注意气态团簇与晶胞的区别，题目难度不大19NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4 L一氯甲烷和四氯甲烷的混
50、合物所含氯原子数介于NA至4NA之间B12.4 g白磷中含有PP共价键0.4NAC1 mol乙烷分子中共价键总数为7NAD标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A标况下四氯甲烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合物的物质的量；B质量换算物质的量结合1mol白磷中含有6molPP共价键来分析；C根据乙烷分子的物质的量及结构计算出含有的共价键数目；D气体摩尔体积使用对象为气体【解答】解：A四氯甲烷标准状况下为液态，无法计算混合气体中含有的氯原子的范围，故A错误；B白磷分子式为P4，12.4g
51、白磷物质的量=0.1mol，而1mol白磷中含有6molPP共价键，则12.4g白磷（分子式为P4）中含有PP共价键0.6NA，故B错误；C.1mol乙烷分子中含有1mol碳碳共价键和6mol碳氢共价键，总共含有7mol共价键，1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA，故C正确；D标况下，乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：C【点评】本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确白磷、乙烷分子结构是解题关键，注意标况下乙醇、四氯甲烷为液体，题目难度不大20化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HBNH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HBNH）3+6H
52、2O3CO2+6H3BNH3对合成A反应方程式的讨论中不正确的是（）A反应前后碳原子的杂化类型不变B键角的大小关系：CO2CH4H2OC第一电离能大小关系：NOCBD生成物H3BNH3中存在配位键【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素电离能、电负性的含义及应用；键能、键长、键角及其应用【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题【分析】A由CH4变为CO2，碳原子杂化类型由sp3转化为sp；BCH4为正四面体结构键角为10928，H2O分子的空间结构为V形，键角为为107，CO2的空间结构为直线形，键角为180，C同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，
53、但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；D根据B的最外层电子数及形成的共价键数判断【解答】解：A由CH4变为CO2，碳原子杂化类型由sp3转化为sp，反应前后碳原子的轨道杂化类型已经改变，故A错误；BCH4为正四面体结构键角为10928，H2O分子的空间结构为V形，键角为为107，CO2的空间结构为直线形，键角为180，所以键角由大到小的顺序为CO2CH4H2O，故B正确；C同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，它们的族序数分别是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族
54、，所以它们的第一电离能大小顺序是I1（N）I1（O）I1（C）I1（B），故C正确；DB的最外层电子数为3，能形成的3个共价键，化合物A（H3BNH3）中B与H形成3个共价键，B原子的空轨道与N原子的孤对电子形成配位键，故D正确；故选A【点评】本题考查了物质结构及其性质，涉及原子杂化方式的判断、配合物的成键情况等，题目综合性较强，题目难度中等三、（本题共4个小题，共55分）21现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大请根据下列相关信息，回答问题A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
55、C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式；（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形；（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了泡利原理；（4）G位于B族d区，价电子排布式为3d54s2；（5）DE3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥
56、【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于A族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周期数的差为4，E处于第A族，故E为Cl元素
57、；F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素【解答】解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可知，第三电离能剧增，故C表现+2价，处于A族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；D处于第三周期，D原子核外所有p轨道全满或半满，最外层排布为3s23p3，故D为P元素；E处于第三周期，E元素的主族序数与周
58、期数的差为4，E处于第A族，故E为Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素，G在第四周期周期表的第7列，G为Mn元素（1）NH5为离子化合物，是由NH4+与H两种粒构成，电子式为，故答案为：；（2）B为N元素，核外电子排布式为1s2ns2np3，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形，故答案为：3，纺锤；（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图中3s能级，2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，故答案为：泡利原理；（4）G为Mn元素，是25号元素，位于第四周期第B族，最
59、后填充的为d电子，为d区元素，价电子排布式为3d54s2，故答案为：B；d；3d54s2；（5）PCl3中心原子P原子成3个键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥，故答案为：sp3，三角锥【点评】本题考查结构性质与位置关系、核外电子排布规律、电离能、杂化轨道理论、分子结构等，综合性较大，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握22图示法和图象法都是常用的科学研究方法（1）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图1可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示基态Cu原子的核外有29个运动状态不
60、同的电子写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）（2）图2是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第IVA族元素氢化物的沸点变化规律两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是b（填“a”或“b”），理由是由于水分子间存在氢键，水的沸点高于同主族元素形成的氢化物（3）第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能（设为E）如图3所示同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是增大；根据图中提供的信息，试推断E氧E氟（填“”、“”或“=”，下同）；根据第一电离能的
61、含义和元素周期律，试推断E镁E钙【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；原子核外电子排布【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题【分析】（1）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，每个电子运动状态都不相同；CuSO45H2O中铜离子含有空轨道，水分子含有孤对电子对，铜离子与水分子之间形成配位键，铜离子配体数为4；（2）折线c中表示的氢化物沸点无反常现象，故属于IVA元素构成的氢化物（无氢键存在）A点沸点是100，可能是水，由于水分子间存在氢键，故水的沸点高于同主族元素形成的氢化物，固曲线b正确；（1）由图可知，同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是增大，但原子处于半
62、满、全满是，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族金属性越强，第一电离能越小【解答】解：（1）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，每个电子运动状态都不相同，即有29个个运动状态不同的电子，故答案为：29；CuSO45H2O中铜离子含有空轨道，水分子含有孤对电子对，铜离子与水分子之间形成配位键，铜离子配体数为4水合铜离子的结构简式为，故答案为：；（2）折线c中表示的氢化物沸点无反常现象，故属于IVA元素构成的氢化物（无氢键存在）A点沸点是100，可能是水，由于水分子间存在氢键，故水的沸点高于同主族元素形成的氢化物，固曲线b正确，故答案为：IVA； b；由于水分子间存在氢键，水的沸点高
63、于同主族元素形成的氢化物；（1）由图可知，同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是增大，故答案为：增大；由图可知，同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是增大，但原子处于半满、全满是，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故E氧E氟，故答案为：；同主族金属性越强，第一电离能越小则E镁E钙，故答案为：【点评】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子运动、配合物、氢键、电离能等知识，侧重考查学生分析、归纳总结能力，注意氢键对物质性质的影响23已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48X是有机物主要组成元素X的一种1：1型气态氢化物分子中既有键又有键Z是金属元素，Z的核电荷数小于28
64、，且次外层有2个未成对电子（1）X在该氢化物中以sp方式杂化X和Y形成的化合物的熔点应该高于（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点（2）Y在周期表中位于第A族第四周期；Z4+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看作一种含氧酸盐）经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.031010 m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2所占制备M的化学反应方程式是TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2（Z用元素符号表示）在M晶体中，Ba2+的氧配位数（Ba2+周围等距且最近的O2的数目）
65、为12晶体M密度的计算式为=（仅写出计算表达式，不用计算）【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；化学键与晶体结构【分析】Z是金属元素，Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子，其价层电子排布应当是3d24s2，所以Z为Ti元素，X的一种1：1型氢化物分子中既有键又有键，应为HCCH，则X为C元素，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48，则Y的原子序数为20，应为Ca元素，（1）X的氢化物为HCCH，根据结构和成键特点判断杂化方式，根据不同类型晶体的性质判断熔点高低；（2）Y为Ca元素，位于元素周期表中第A族第四周
66、期，根据能量最低原理书写电子排布式；（3）根据晶胞确定该化合物的化学式，所以高温条件下，二氧化钛和碳酸钡反应生成BaTiO3和CO2；根据晶胞判断Ba2+的氧配位数；根据公式=计算其密度【解答】解：Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子，其价层电子排布应当是3d24s2，所以Z为Ti元素，X的一种1：1型氢化物分子中既有键又有键，应为HCCH，则X为C元素，X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48，则Y的原子序数为20，应为Ca元素，（1）X的氢化物为HCCH，碳原子形成2个键，无孤电子对，所以碳为为sp杂化，X和Y形成的化合物是CaC2，是离子化合物，形成离子晶体，而C2H2是共价化
67、合物，形成分子晶体，所以，CaC2的熔点高于C2H2，故答案为：sp； 高于；（2）Y为Ca元素，位于元素周期表中第A族第四周期，钛是22号元素，根据能量最低原理，钛离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故答案为：第A族第四周期；1s22s22p63s23p6；（3）M的晶胞中Z4+个数为8=1，O2个数=12=3，Ba2+个数=1，所以该化合物的化学式为：BaTiO3；高温条件下，二氧化钛和碳酸钡反应生成BaTiO3和CO2，反应方程式为：TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2，故答案为：TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2；根据晶胞结构可笑，Ba2+周围距离最近的氧离子
68、数为12，故答案为：12；该立方体的棱长=1.41010 m2+6.151011m2=4.031010 m，体积=（4.031010 m）3，则=，故答案为：【点评】本题考查了杂化方式、离子结构示意图、价电子排布式、电子式的书写等知识点，难度不大，注意杂化方式的判断是高考的热点和学习的重点，会根据公式计算密度24A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满请回答下列问题：（
69、1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是CON（用对应的元素符号表示）；基态D原子的简化电子排布式为Ar3d104s1（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp2杂化；BC的空间构型为平面三角形（用文字描述）（3）1mol AB中含有的键个数为2NA（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.01023cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n=5（填数值）；氢在合金中
70、的密度为0.083g/cm3（请保留小数点后三位）【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【专题】图像图表题；结构决定性质思想；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构【分析】A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大；第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，则A是C元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，且原子序数大于A而小于C，则B是N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，则D是Cu元素；（1）同
71、一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；基态D原子核外有29个电子，根据构造原理书写基态D原子的简化电子排布式；（2）A的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，该分子中中心原子C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其中心原子杂化方式及碳酸根离子空间构型；（3）CN与N2互为等电子体，则每个CN中含有2个键，据此计算1mol CN中含有的键个数；（4）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，利用均摊法计算Ca、Cu原子个数之比；（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，根据Ca、
72、Cu合金确定该镧镍合金中n值；其密度=【解答】解：A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大；第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，则A是C元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，且原子序数大于A而小于C，则B是N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，则D是Cu元素；（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C、N、O元素第一电离能从小到大顺序是CON；基态D原子核外有29个电子，根据
73、构造原理书写基态Cu原子的简化电子排布式为Ar3d104s1，故答案为：CON；Ar3d104s1；（2）A的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，该分子中中心原子C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其中心原子杂化方式为sp2，碳酸根离子空间构型为平面三角形，故答案为：sp2；平面三角形；（3）CN与N2互为等电子体，则每个CN中含有2个键，则1mol CN中含有的键个数为2NA，故答案为：2NA；（4）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，该晶胞中Ca原子个数=8=1、Cu原子个数=8+1=5，则Ca、Cu原子个数之比为1：5，故答案为：1：5；（5）Ca、Cu合金化学式为CaCu5，镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，所以该镧镍合金中n=5；该物质密度=g/cm3=0.083 g/cm3，故答案为：5；0.083g/cm3【点评】本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、原子核外电子排布等知识点，侧重考查学生分析计算及空间想象能力，难点是晶胞计算，题目难度中等
