1、第四节：氨、硫酸、硝酸第一课时 NH3、铵盐课前预习和课前复习：1、 N2和O2的反应： 2、 NO和O2的反应 3、 NO2和水： 4、NH3的工业制方法： 5、氮的固定： ，生物固氮： 人工固氮：新课程探究：实验48：1合成氨(1)工业合成氨原理：_，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。(2)氮的固定将_态的氮转变为氮的_的过程。2物理性质(1)NH3是_色、有_气味、极易_的气体，常温时，1体积水大约溶解_体积的氨气。氨易_化，常作制冷剂。(2)喷泉实验实验装置操作及现象结论打开活塞，并挤压滴管的胶头烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_，瓶内液体呈_色3.化学性质(
2、1)氨与水的反应 (2)氨与酸的反应 (3)氨的催化氧化二、实验室置备NH3：1、实验室制备氨气的方法：三：铵盐类：1、 什么叫铵盐：2、 性质3、 用途：4、 NH4+的检验：强化训练：1、氨水显弱碱性的主要原因是()A通常状况下，氨的溶解度不大 B氨水中的NH3H2O少量电离C溶于水的氨分子只有少量发生电离 D氨本身的碱性弱2、下列关于氨水的叙述正确的是()A氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B氨水和液氨成分相同C氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D1 molL1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3H2O、NH物质的量之和为1 mol3、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，
3、其中错误的是()A B C D4、下列说法中正确的是()A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4+OHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离5、下列属于氮的固定的是 ()A植物从土壤中吸收含氮养料 B将氨转变为氮肥C化工厂中将N2和H2合成氨 DNH3溶于水得氨水6、以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是()A铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气D氨具有还原性，一定条件下可与氧
4、化性的物质如氧气发生反应7、关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是 ()A氨水呈碱性 B氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C氨气易液化 DNH3溶于水后形成的溶液易挥发8、将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸不变蓝色的有 ()A加热浓氨水 B加热NH4HCO3固体C加热NH4Cl和 Ca(OH)2的混合物 D加热饱和NH4Cl溶液9、关于氨的下列叙述中，错误的是()A氨易液化，因此可用来作制冷剂 B氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色10、在下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是()ANH
5、3H3PO4=NH4H2PO4 B4NH35O24NO6H2OC2NH33Cl2=6HClN2 DNH3NaH=NaNH2H211、检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验12、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为 A31 B13 C12 D2113、在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有10.2克NH3被氧化，参加反应氯气在标况下体积为（ ）A. 5.04L B.
6、 6.72L C. 20.16L D. 40.32L14、在标准状况下，将多余的氨气用水吸收，下图中哪个装置最好() 15、将产生的氨气与过量的氧气通到如下图装置(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：（1）氨催化氧化的化学方程式_。（2）试管内气体变红棕色，该反应的化学方程式_。（3）将得到的NO2溶解于水的反应方程式为： 16、某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”），理由是 。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则
7、说明氨气具有的性质是 。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式 。17、氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：用固体氢氧化钙与氯化铵共热；在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应。(1)下面的制取装置图中，方法应选用装置_(填“A”或“B”，下同)，方法应选用装置_。(2)写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：_。(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_。A浓硫酸B固体氢氧化钠C五氧化二磷(4)检验集气瓶中是
8、否收集满氨气的方法是_第四节第二课时（硫酸）自主学习：1：稀硫酸的电离方程式： 1、 稀硫酸的酸的通性：（1）稀硫酸加石蕊现象为： 。（2）稀硫酸和铁的反应： （3）稀硫酸和氧化铁的反应： （4）稀硫酸和氢氧化铁的反应： （5）稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应： 【实验探究浓硫酸的特性】1物理性质：纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时_大量热。2稀H2SO4的化学性质（具有酸的通性，完成下列离子方程式）3浓硫酸的特性实验操作实验现象实验结论浓硫酸可以作干燥剂蔗糖和和浓硫酸的反应铜片逐渐_铜片表面有_产生；试管中溶液逐渐_；品红溶液_浓硫酸具有_性4、SO42的检验： 强化训练：1、检验某待测
9、溶液中是否含有SO，下列实验方法最合理的是()A加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B加入盐酸酸化的BaCl2溶液C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D先加稀H2SO4酸化，再加Ba(NO3)2溶液2、下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是()A浓硫酸可作氯气的干燥剂B浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应3、下列对浓硫酸的叙述正确的是()A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出
10、强氧化性4用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理是（）A.上下移动中铜丝可控制SO的量B.中选用紫色石蕊溶液验证SO的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色5、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸常温下能够使铁、铝等金属钝化6、下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、
11、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”7、关于浓H2SO4与Cu反应叙述正确的是()A在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性 B此反应属于复分解反应C在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性D每1 mol铜参加反应就有2 mol浓H2SO4被还原， 同时生成2 mol SO28、下列反应中，浓硫酸能表现出强氧化性的是 （ ）铁片投入冷浓硫酸中 铜片与浓硫酸共热 浓硫酸与碘化钠固体共热浓硫酸吸收NH3 浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生A. B. C. D.9、向50mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A等于0.9mol B大于0.4
12、5mol，小于0.9molC等于0.45molD小于0.45mol10、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是 ()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C能用铁制容器盛放该硫酸D该硫酸稀释时应将水倒入盛有该酸的烧杯中并不断地用玻璃棒搅拌11、下列说法中，正确的是()ASO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀12、某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸的反应进
13、行实验研究，请回答（1）A试管中反应的化学方程式 ；B试管中的现象 。（2）若要收集A试管中反应产生的气体，可以采用的方法是 （填序号）。排水法 向上排气取气法 （3）该小组同学在实验过程中，发现该实验装置会有刺激性气体从B装置逸出；反应一段时间后，B装置中液体容易倒吸入A装置中。于是该小组同学重新设计了一套装置代替B装置，如上图所示。其中C的作用是 ；E中加入的试剂是 。(4)将SO2通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象 SO2表现的性质是： 13、实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此
14、状态下发生的一系列化学反应的方程式为_ 、 _。 利用铜和浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为_ 。以上两种方法哪种好？_，原因是_ _。14、(1)研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验。用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里。铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成了2价铜的化合物： _。反应的化学方程式_。(2)研究浓硫酸的强氧化性时，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示。乙中的现象_ ，试管中的浸有碱液的棉花的作用是_ _。甲中的反应方程式为_。15、根据下图，回答问题。(1)如
15、图所示装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答：_。(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是_，作用是_。B中加入的试剂是_，作用是_。C中加入的试剂是_，作用是除尽_气体。D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。第三课时 硝酸课前复习：1、 俗话说雷雨发庄稼，写出这句话涉及到的方程式2、 工业上用氨氧化法制备硝酸，写出以N2、H2为原料，其它的原料自选，写
16、出制备硝酸的方程式新课程探究一、硝酸的特性1硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但硝酸与金属反应一般不产生_。2强氧化性(1)与金属的反应浓HNO3与Cu反应的化学方程式为：_稀HNO3与Cu反应的化学方程式为：_ (2)与非金属反应浓HNO3与木炭加热时反应的化学方程式为：_。(3)常温下，冷的浓硝酸能使_钝化。(4)王水是_和_的混合物，体积比为_，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。思考：1、 用铜、浓硝酸、稀硝酸分别制备硝酸铜，那种方案好？请你根据你所学的知识，能否提出提出更好的方案。2、浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性，还原产物分别为NO2和NO，浓硝酸和稀硝酸，那种物质的氧化性更强。强化训练：1、往
17、浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 （ ） A颜色变浅 B变为绿色 C没有改变 D变棕黄色2：在下列反应中，浓硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（ ）A.CuO浓HNO3B.C浓HNO3C.FeO浓HNO3D.H2S浓HNO33、硝酸应该避光保存，原因是硝酸具有 （ ）A、强酸性 B、强氧化性 C、挥发性 D、不稳定性4、常温下能用铝制容器储存的是 （ ）A、浓盐酸 B、浓硝酸 C、稀硝酸 D、稀硫酸5、向稀硫酸中加铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件盐是（ ）AKCl BNaNO3 CZnSO4 D盐酸6、下列各组微粒在溶液中大量共存的
18、（ ） AH+、Na+、OH、Cl BNO3、SO32、Na+、H+ CNO3、SO32、H+、NH4+ DCl、S2、Na+、K+7、将SO2气体通人BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通人的气体可能是（ ）A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、Cl28、下列有关硝酸的说法中正确的是()A硝酸的酸酐是NO2B硝酸具有强氧化性和不稳定性C硝酸通常略显黄色，是因为在其中溶解了Fe3的缘故D稀硝酸与铜反应，氮元素化合价由5价降为2价；浓硝酸与铜反应，氮元素化合价由5价降为4价。由前后降价的多少可知，稀硝酸的氧化性比浓硝酸强9、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸
19、铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是 （ ） A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径（3）途径（1）途径（2）D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）途径（2）途径（3）10、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液 BCO2通入CaCl2溶液CNH3通入AlCl3溶液 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液11、为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略
20、去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶； F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）：实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当看到 时，立即将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此操作步骤的目的是 （2）将A中铜丝放入硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为 ；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体变成红棕色，产生上述现象的原因是 。（3）红棕色气体进入C一段时间后，可观察到C中的变化是 该过程中发生反应的化学方程式为 ， 。（4）装置D的作用是 。12、已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金
21、属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：回答下列 (1)写出反应的化学方程式_（2）写出的方程式： （3）写出反应的方程式： （4）写出反应的方程式： （5）写出反应的离子方程式： (6)反应中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为_ (8)实验室中保存I的方法是_13、某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 ；干燥氨气常用的干燥剂是 。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”），理由是 。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式 。
