1、第二章 再回首练习 （一）1加入盐酸后，下列溶液中的离子数目不会减少的是( )AAg+ BOH- CCO32- DNa2已知某溶液中存在较多的Cu2、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在 的离子是( )ACO BOH CMg2 DBa23某溶液中可能含有SO、CO、Cl，为检验是否含有SO，除需用BaCl2溶液外，还需用到的溶液是( )A稀硫酸 B稀盐酸 CNaOH溶液 DNaNO3溶液4在NaCl、Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合液中，已知Na、Fe3、Cl的物质的量浓度分别为3mol/L、2 mol/L 、1 mol/L，则溶液中SO的物质的量浓度为()A1 mol/L B2 mol
2、/L C3 mol/L D4 mol/L5下列变化过程一定属于氧化反应的是(); 需要加入还原剂的是（ ）AHClMgCl2 BFe3Fe2 CFeCl2FeCl3 DCaCO3CO2 6在氯气与溴化亚铁溶液的反应：3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中被还原的元素是()AFe BFe和Cl CCl DBr7下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是()A氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 B甲烷与氧气的反应C铝片与稀盐酸的反应 D灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳8下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是( )ABCD乙醇汽油浓硫酸天然气9. 在溶液中，能大量共存的有( )ANa、S
3、O、Ba2、NO BH、SO、CO32-、Na CK、Cu2、SO、Na DK、Mg2+、Cl、OH-10. 在无色溶液中，能大量共存的有( ) AMnO、K、SO、Na BK、SO、CO32-、Na CK、Cu2、SO、Fe2+ DBa2、NO、Fe3+、SO11. 在强酸性溶液中，能大量共存的有( )ANa、OH-、Ba2、NO B. Na+、K+、CO32-、SO42-CK、HCO3-、SO、Na DNa、NO、Fe3+、SO12. 在强碱性溶液中，能大量共存的有( )ANa、Cl、Ba2、NO BH、SO、NO3-、Na CK、Mg2+、Cl、SO DNa、NO、Fe3+、SO13下列
4、化学方程式中，能用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4表示的是（ ） ABaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl B.BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 C. Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O D. Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O 14下列离子方程式中不正确的是( )A氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg22OH=Mg(OH)2B往澄清的石灰水中通入少量CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2OC碳酸钡中加入稀盐酸： D铜片插入硝酸银溶液中 CuAg=Cu2Ag15. 下列确定某溶液中一定有SO的方法中，正确的是( )A先加BaC
5、l2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失B先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀D先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀16. 下列确定某溶液中含有Cl-的方法中，不正确的是( )A. 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B. 加入稀硝酸酸化后，加入AgNO3溶液产生白色沉淀C加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀不溶解D加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。17. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生
6、，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C. 加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D. 加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-18. 在反应 C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O 中，氧化剂是 ，还原剂是 ，被还原的物质是 。若1mol C参加反应，生成SO2气体的物质的量是 ，转移电子的物质的量是 。19. 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列问题：（1）检验滤液中的的方法是_ _。（2）试剂I的化学
7、式为_ _，加入试剂I后，对应的实验操作是_ _，中发生反应的离子方程式为_ _。（3）试剂的化学式为_ _，中加入试剂的目的是_ _。（4）试剂的名称是_ _，中发生反应的离子方程式为_ _。第二章 再回首练习（二）1在用称量好的NaCl固体配制100mL1mol/LNaCl溶液时，使用仪器的先后顺序是（ ）烧杯 100ml容量瓶 玻璃棒 胶头滴管A. B. C. D. 2. 下列溶液中，与10mL0.3mol/LNaCl溶液里Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）;与10mL0.3mol/LNaCl溶液里Cl-的物质的量相同的是（ ）; A.10 mL0.2mol/LKCl溶液 B. 20 m
8、L0.3mol/LMgCl2溶液 C. 30 mL0.1mol/LFeCl3溶液 D. 30 mL0.1mol/LKCl溶液3下列四个反应中，水只作氧化剂的是（ ）；水体现了还原性的是（ ）A. 2Na2H2O=2NaOHH2 B. 2F22H2O=4HFO2C. Cl2H2O=HClHClO D. SO3H2O=H2SO44下列反应中，不属于同种元素间氧化还原反应的是_。A. Cl22NaOH=NaClONaClH2OB. 2H2O22H2OO2C. 2H2S+SO2=3S+2H2OD. 2KClO32KCl3O23、 在反应2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 中，氧化
9、剂为 ，还原剂为 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；若有1mol FeCl3 参加反应，则转移电子的物质的量为 。4. 写出铁与稀硫酸、铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式： 、 ；金属铜能与稀硫酸反应生成H2吗？说明理由: 根据以上事实，可判断Fe2+、Cu2+、H+离子氧化性由强到弱的顺序为 。5. 已知： Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 2MnO4-+16H+10Cl-=Mn2+5Cl2+8H2O 由此可判断, Cl2、Fe3+、Cu2+、MnO4-的氧化性由强到弱的顺序为 ；Cl-、Fe2+、Cu、Mn2+的还原性由强到弱的顺序为 ；3某学生
10、计划用12 mol/L的浓盐酸配制0.10 mol/L的稀盐酸250 mL。回答下列问题：（1）量取浓盐酸的体积为_ mL，应选用的量筒规格为_。（2）配制时应选用的容量瓶规格为_。（3）配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有_、_、_、_和试剂瓶。17实验室配制500 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，实验操作步骤有： 用小烧杯在天平上称出40.0 gNaOH固体，用适量的蒸馏水使它完全溶解，冷却到室温。 把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23
11、次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)_。（2）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高、偏低还是无影响？l 在操作时，容量瓶未干燥（底部有少许蒸馏水）即注入溶液。会 l 在操作时，未将溶液冷却就立即进行操作。会 l 没有进行操作步骤，会_ _；l 加蒸馏水时不慎超过了刻度，会_ _。l 操作后，正立容量瓶，发现液面稍低于刻度线。会 （3）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应_ _。18 用化合价升降法配平，将反应的化学计量数填写在横线上。（1） NH3 + O2 NO + H2O（2） Cu HNO3（稀）= Cu(NO3)2 NO H2O（3） H2O2+ Fe2+ H+ Fe3+ H2O19 已知硫磺（S）与NaOH溶液共热生成硫化钠(Na2S)、亚硫酸钠（Na2SO3）和水，可以用NaOH溶液清洗沾有硫磺的试管。请写出该反应的离子方程式：
