1、2019-2019学年北京课改版九年级上册化学 第三章 构成物质的微粒 章节测试一、单选题1.下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ） A.B.C.D.2.如图是四种微粒结构示意图，下列有关各微粒的说法中正确的是（ ）A.属于稀有气体元素B.属于同种元素C.是一种阴离子D.容易得到电子，形成阳离子3.干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的。对于两者中的二氧化碳分子的比对结果，正确的是（ ） A.分子运动速率相同B.分子之间相互作用的强弱相同C.化学性质相同D.分子之间的间隔相同4.钛合金是重要金属材料钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（） A.48B.26C.
2、22D.45.据报道，科学家发现一种新元素，它的原子核内质子数为111个，中子数为161个，则该元素的原子核外电子数是（ ） A.161B.111C.50D.2726.将密封良好的、未变质的方便烩面从郑州带到青藏高原时包装袋会鼓起（如图），是因为袋内气体的（ ） A.分子间隔增大B.分子质量增大C.分子体积增大D.分子数目增多7.如图是某种粒子的结构示意图，下列根据该图分析得出的结论中，不正确的是（ ）A.该粒子结构属于相对稳定结构B.该粒子核内有19个质子C.该粒子属于阳离子D.该微粒所属的元素位于元素周期表的第三周期8.飞船常使用的一种助燃剂液氧是由氧气加压降温制成的蓝色液体，下列说法正确
3、的是（ ） A.液氧和氧气的构成分子相同，物理性质不同B.液氧中的氧分子停止了运动C.液氧和氧气的组成元素不同D.液氧中的氧分子间没有空隙9.如图所示是电子显微镜下的一些金原子。下列有关金原子的说法正确的是（ ）A.这些金原子是保持静止不动的B.人们可以用肉眼和光学显微镜分辨出它们C.金原子之间有间隙，说明金原子间只有斥力D.金是否处于固态可以从其原子的排列方式上进行推断10.如图是元素X的原子结构示意圈下列说法正确的是（）A.该原子的核外电子数为12B.该原子最外电子层达到了稳定结构C.X属于非金属元素D.x与Cl形成的离子化台物为XCl11.走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质
4、解释该现象，最合理的是（）。 A.分子的质量很小B.分子在不断运动C.分子间有间隙D.分子的体积很小二、填空题12.物质是由微观粒子构成的，用分子、原子等相关知识回答下列问题（1）分子和原子的主要区别是：在化学反应中_发生变化，_不发生变化，只能重新组合成新的_ （2）从微观上解释混合物和纯净物对于由分子构成的物质，混合物是由_（填“同种分子”或“不同种分子”下同）构成的，纯净物是由_构成的 13.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数=_，中子数=_，核
5、外电子数=_ 14.稀有气体氖气和氩气呈现“化学惰性”的原因是_ 15.某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，则：该离子的核外电子数为_，该离子的名称是_，请画出该离子的结构示意图：_ 16.公园有着丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2），一个O2离子与一个O2分子比较，相同的是_ A电子数 B电荷数 C含氧原子个数 D_ 三、解答题17.在化学变化中，分子和原子都发生改变了吗？能否谈谈你的认识 四、实验探究题18.图是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图 【实验操作】a向B、C、E三支试管中分
6、别加入5mL的蒸馏水，各滴入12滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色b在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟【分析讨论】： （1）E试管放有酚酞溶液，其目的是_； （2）进行操作b时观察到的现象是_； （3）由此可以得到的实验结论是：_；_； （4）对比改进前的实验，改进后实验的优点_ 五、综合题19.图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图 请回答下列问题： （1）图中A、B、C、D属于_种元素的粒子； （2）A，B，C，D四种粒子中，具备稳定结构的是_（填序号）； （3）A与C形成化合物的化学式是_ 20.如下图中
7、A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：（1）与A的原子具有相似的化学性质的是_；（填字母代号） （2）由B粒子的结构示意图可知，B属于_（填金属或非金属）元素； （3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是_（填字母代号）。 答案解析部分一、单选题1.【答案】D 【解析】【解答】解： A、质子数=核外电子数=11，为原子；B、质子数=12核外电子数=10，为阳离子；C、质子数=9核外电子数=10，为阴离子； D、质子数=9核外电子数=10，为阴离子；答案：D【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子解答2.【答案
8、】B 【解析】【解答】A、的质子数是8，属于氧元素，不属于稀有气体元素，A不符合题意；B、质子数相等，属于同种元素，B符合题意；C、在中质子数=11核外电子数=10，为阳离子，C不符合题意；D、在中，最外层电子数是7，大于4，容易得到电子，形成阴离子，D不符合题意；故答案为：B【分析】A、根据的质子数分析判断；B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析判断；C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子D、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切分析.3.【答案】C 【解析】【解答】
9、A、固态物质分子运动速率慢，气态物质分子运动速率快，干冰和二氧化碳气体分子运动速率不相同，不符合题意；B、不同状态的分子本身能量不同，分子之间作用力不同，不符合题意；C、同种分子性质相同，不同分子性质不同，干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的，化学性质相同，符合题意；D、干冰分子之间间隔要小于二氧化碳分子之间间隔，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据分子的性质分析，分子总是不在断运动的，且温度越高运动越快，分子间都有间隔，同种分子性质相同，不同种分子性质不同。4.【答案】C 【解析】【解答】解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钛原子的质子数为22，故钛原子的核外
10、电子数为22故选：C【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答5.【答案】B 【解析】【解答】解：由题意“某元素原子核内有质子111个，中子161个”根据核内质子数=核外电子数=111，则可推测该元素原子的核外电子数为111 故选B【分析】根据“核内质子数=核外电子数”，由题意“某元素原子核内有质子111个，中子161个”则可推测该元素原子的核外电子数6.【答案】A 【解析】【解答】解：将密封良好的、未变质的方便烩面从郑州带到青藏高原时包装袋会鼓起，是因为高原地区的气压较低，袋内的气体分子间隔变大 A、由分子的性质可知，带到青藏高原时包装袋会鼓起的主要原因与分子
11、间隔增大有关，故选项正确B、由分子的性质可知，带到青藏高原时包装袋会鼓起的主要原因与分子间隔增大有关，而不是分子质量增大，故选项错误C、由分子的性质可知，带到青藏高原时包装袋会鼓起的主要原因与分子间隔增大有关，而不是分子体积增大，故选项错误D、由分子的性质可知，带到青藏高原时包装袋会鼓起的主要原因与分子间隔增大有关，而不是分子数目增多，故选项错误故选A【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可7.【答案】D 【解析】【解答】解：根据原子结构示意图的表示法，可知 A、最外层电子数是
12、8，属于相对稳定结构，化学性质稳定，故选项说法正确B、核内有19个质子，故说法正确；C、质子数=19核外电子数=18，为阳离子，故选项说法正确D、该原子核外用4个电子层，位于元素周期表的第四周期，故说法错误答案：D【分析】粒子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层若最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构8.【答案】A 【解析】【解答】解：A、液氧和氧气都是由氧分子构成的，属于同种物质的不同状态说法正确；B、液氧是由于氧气中的氧分子失去能量，分子的运动变
13、慢，分子之间的间隔变小的原因但分子仍在不断地运动故说法错误；C、液氧和氧气都是由氧元素组成的故说法错误；D、液氧也是由氧分子构成的，氧分子之间也存在间隙，只是比气态时氧分子之间的空隙要小故说法错误故选A【分析】应用构成物质的微粒的基本特征：体积和质量都很小；微粒之间存在间隔；微粒是在不断运动的；同种物质的分子化学性质相同解答此题9.【答案】D 【解析】【解答】A、金原子时刻处于运动状态，此选项不符合题意；B、金原子的直径非常小，无法用肉眼或一般的显微镜观察其结构，此选项不符合题意；C、金原子之间既有引力也有斥力，此选项不符合题意；D、金原子排列规则，间距较小，我们据此可以得到固态物质的宏观特征
14、：有一定的形状和体积，不能流动，此选项符合题意。故答案为：D。【分析】根据物质由微粒构成的，微粒总是不断运动的分析；根据构成物质的粒子都很小分析。10.【答案】A 【解析】【解答】解：A、根据原子结构示意图壳子则该原子的核外电子数为2+8+2=12，故A正确；B、该原子最外电子层上有2个电子，易失去，没有达到了稳定结构，故B错误；C、质子数为12的元素为镁元素，为金属元素，故C错误；D、最外层电子数2易失去，带2个正电荷，则其化合价为+2价，氯元素与金属元素形成化合物时，化合价为1价，则x与Cl形成的化合物为XCl2 ， 故D错误故选：A【分析】由元素x的原子结构示意图，可知：原子的核外电子数
15、；而最外层电子数小于4，则判定为金属元素；该原子最外层电子数为2易失去，从而带2个正电荷；因为化合价与离子的带电数和符号都相同，则其化合价为+2价；又知氯元素与金属元素形成化合物时，化合价显1价，故形成的化合物为XCl2 11.【答案】B 【解析】【分析】应用构成物质的微粒是在不断运动这一基本特征来分析作答【解答】走进新装修的房屋常有一股异味，是因为房子的装修材料中含有特殊气味的分子运动了到我们的感觉器官-鼻子之中的缘故所以说明了分子是在不断运动的故选B【点评】分子的基本性质中，经常考查到的有分子的不断运动和分子间有间隔，闻到气味说明分子运动，热胀冷缩是因为分子间隔发生改变二、填空题12.【答
16、案】分子；原子；分子；不同种分子；同种分子 【解析】【解答】解：（1）在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分，原子重新组合成新物质的分子，故填：分子，原子，分子；（2）混合物中含有多种分子，纯净物质含有的是同种物质的分子，故填：不同种分子，同种分子【分析】根据已有的分子和原子的区别和联系进行分析解答即可13.【答案】63；89；63 【解析】【解答】解：中子数为：15263=89；核电荷数为63，核电荷数和质子数相等，所以质子数为：63；质子数等于核外电子数，所以核外电子数为：63；故填：63；89；63【分析】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量约等于质子数与
17、中子数之和14.【答案】氖气和氩气分别由氖原子和氩原子构成，其原子最外层均是8电子的稳定结构 【解析】【解答】稀有气体曾经被称为“惰性气体”，是由于它的化学性质稳定，根据结构决定物质的性质，氖气和氩气都是直接由原子直接构成的，它们的最外层电子都是8电子的稳定结构答案为：氖气和氩气分别由氖原子和氩原子构成，其原子最外层均是8电子的稳定结构【分析】根据最外层电子数目的特点分析回答15.【答案】10；铝离子；【解析】【解答】（1）某离子带3个单位的正电荷，即失了3个电子，质子数为13，该离子的核外电子数为10，该离子为铝离子，结构示意图为。【分析】根据阳离子为原子失电子形成，电子数小于质子数分析，铝
18、离子结构示意图为原子失最外层电子形成。16.【答案】C；质子 【解析】【解答】解：由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时得到一个电子，不变的是质子；所以二者不相同的是电子数；而氧原子个数都为2；中子数也不变，所以氧原子个数不变，质子数不变 故答为：C；质子【分析】空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，可知在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以二者不同的是电子数；而氧原子个数都为2；因为质子数和中子数不变，则相对原子质量也不变三、解答题17.【答案】解：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子也就是说在化学变化中，分子可以被分成原子，原子重新
19、组合成新的分子或微粒，但是原子的种类和数目都没有改变，因此化学变化中分子改变了，而原子不变故答案为：在化学变化中分子改变了，而原子保持不变 【解析】【分析】本题是一道简答题，主要考查分子和原子的区别和联系要从概念和微观上来认识它们四、实验探究题18.【答案】（1）进行对比（2）B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色（3）分子是客观存在，并总在不断运动的；温度越高，分子运动速度越快（4）能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等 【解析】【解答】解：（1）酚酞试液本身为无色，而当遇碱液时变红，单独放只盛有酚酞试液的试管，是想说明氨水能使酚酞试液变红，
20、起到一个对比的作用，故答案为：进行对比；（2）A试管为常温，D试管为高温，温度不一样，分子的运动速度就不一样，故答案为：B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色（3）根据实验现象可以得出本题答案为：分子是客观存在，并总在不断运动的，温度越高，分子运动速度越快（4）改进前能闻到刺激性气味，是因为装置气密性不好，且同一温度下不能说明影响分子的运动快慢的因素，而改进后的装置则解决了这个问题，故答案为：能尽量防止氨气逸出，更能体验化学变化的过程；能够说明分子运动的快慢等 【分析】分子的运动是确实存在的，本题就是利用逸出的氨分子使酚酞试液变红来证明分子的存在与运动的在实验时同学们闻到了
21、一股难闻的刺激性气味，给实验创设了情景，从而为实验的设计提供了事实依据通过实验的改进减少了环境的污染，通过对比试验增强了实验结果的客观准确性五、综合题19.【答案】（1）三（2）ACD（3）MgCl2 【解析】【解答】解：（1）由A、B、C、D是四种粒子的结构示意图可知：图中A、B、C、D共有三种质子数，属于三种元素的粒子；（2）A、B、C、D四种粒子中，A、C、D三种微粒的最外层电子数8具备稳定结构；（3）由图可知：A与C分别为镁元素、氯元素，镁原子易失去2个电子从而镁元素显+2价，氯原子易得到1个电子，氯元素显1价，故它们形成化合物的化学式是MgCl2 故答案为：（1）三；（2）ACD；（
22、3）MgCl2 【分析】（1）根据质子数决定元素的种类分析；（2）根据最外层的电子数分析判断；（3）先判断A与C元素种类，再根据化学式的书写原则书写即可20.【答案】（1）C（2）金属（3）A、D 【解析】【解答】（1）最外层电子数相同化学性质相似，原子中，质子数=核外电子数，由电子分层排布规则可知，A原子时最外层电子数为6，最外层电子数相同化学性质相似，因此选C；（2）质子数为8，为氧元素，非金属元素；（3）原子中质子数=电子数，离子中质子数电子数，那么表示离子的有A、D故答案为：（）C；（）金属；（）A、D【分析】决定元素化学性质的是其最外层电子数；号元素是铝为金属元素，当粒子结构示意图中，质子数和核外电子数不相等时表示离子
