1、一、选择题1下列反应起了氮的固定作用的是()A氨经催化氧化生成NOBNO与O2反应生成NO2CN2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2DNH3与硝酸反应生成NH4NO3【解析】固氮是把N2含氮化合物。【答案】C2(2008年山东烟台模拟)如右图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入(或通入)下列物质后，小球沉到水底的是()AHCl BNH3C浓硫酸 D浓硝酸【解析】小球沉到水底，说明加入某种物质以后，液体的密度变小了，即所形成的溶液的密度比水小。选项中HCl、H2SO4、HNO3溶于水后所得溶液密度都比水大，只有NH3溶于水后得到的氨水的密度比水小，故选项A、C、D错误，B
2、正确。【答案】B3检验某固体样品中是否含有NH4的方法是，先取少量固体于试管中，然后()A加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验B加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性C加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂D加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验【答案】D4水是生命之源，下列有关说法中正确的是()A双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比13配成的混合物，可以溶解Au、PtC氨水能导电，说明氨气是电解质D新制备的氯水中存在三种分子，四种离子【解析】H2O2的还原产物是H2O，王水中浓盐酸和浓硝酸的体积比为31。【答案】D5.(2008年
3、广东理基)从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是()A不同浓度的硝酸与铜反应B稀硫酸与纯碱或小苏打反应C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应DH2O2在不同催化剂作用下分解【解析】图中显示出仅有制备装置，无尾气处理装置，所以A中有NOx产生，不宜用此装置进行实验。【答案】A6在如右图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头。下列不能产生喷泉的是()ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉【解析】A项中CO2不能被NaHCO3溶液吸收，不能形成喷泉
4、；NH3极易溶于水，使酚酞溶液变红，可形成红色喷泉；H2SCuSO4=CuSH2SO4，HClAgNO3=AgClHNO3，C、D分别能产生黑色喷泉、白色喷泉。【答案】A7(2008年东城模拟)发射宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后，产生大量高温气体从尾部喷出，该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红色气体，其原因是()A高温下N2遇空气生成NO2 Ks5uBNO遇空气生成NO2CCO2与NO反应生成CO和NO2DNO与H2O反应生成H2和NO2【答案】B8在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀H2S
5、O4，充分振荡后，剩余金属m2 g。则m1和m2之间的关系是()Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m2【解析】铁和铜的混合物与一定量HNO3反应，当金属剩余时，HNO3耗尽，但生成物中含有Fe(NO3)2或Cu(NO3)2。若再向其中加入稀H2SO4，则继续发生：Fe4HNO3=Fe3NO2H2O或3Cu8H2NO3=3Cu24H2O2NO，使金属的质量减少。【答案】A9(2008年烟台模拟)在标准状况下将O2与NO按34的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A0.045 mol/L B0.036
6、 mol/LC0.025 mol/L D0.30 mol/L【解析】此题涉及两个知识点：NO和O2迅速反应生成NO2，NO2和O2混合气体通入水中反应：4NO2O22H2O=4HNO3。设O2为3 mol，NO为4 mol，根据2NOO2=2NO2，烧瓶内实际存在的是4 mol NO2和1 mol O2，在水作用后4NO2O22H2O=4HNO3，恰好生成4 mol HNO3，溶液体积为522.4 L。故硝酸溶液的浓度为0.036 mol/L。【答案】B10现有100 g 3.4 %的氨水，欲使其质量分数(NH3)增大1倍，可采用的正确方法是()A使溶液再溶解0.2 mol NH3B加入20.
7、4%的浓氨水25 gC加热蒸发掉一半水D加热蒸发掉50 g H2O【解析】A项，溶质的质量增大1倍，但溶液的质量大于100 g；B项，w(NH3)6.8%；C、D两项，加热氨水时，不仅水分蒸发，而且有NH3挥发出来。【答案】B11将a mL NO、b mL NO2、x mL O2混合于同一集气瓶内，把集气瓶倒立在水中，充分反应后瓶内气体全部溶解，则x对a、b的函数关系式xf(a，b)是()A(ab)/2 B(2ab)/3C(3ab)/4 D(4ab)/5【解析】由题意，整个过程发生的化学反应方程式为4NO3O22H2O=4HNO3,4NO2O22H2O=4HNO3，由电子得失守恒，得3ab4x
8、，所以x。【答案】C12在100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL1和0.1 molL1。向该混合液中加入1.92 g Cu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2的物质的量浓度是()A0.15 molL1 B0.225 molL1C0.35 molL1 D0.45 molL1【解析】反应的离子方程式为：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O因为n(Cu) mol0.03 mol，n(NO3)0.1 L0.4 molL10.04 mol。n(H)0.10.4 mol0.10.12 mol0.06 mol所以Cu、NO3都过量，用H计算生成的Cu2的物质的量
9、n(Cu2)0.022 5 mol所以c(Cu2) molL10.225 molL1。【答案】B二、非选择题13有人用如图所示的实验装置探究浓硝酸、稀硝酸分别跟铜片的反应：(1)实验a中试管上部会看到的现象是，由此证明生成的气体是；根据的现象可判断铜被氧化为，综合起来可得出铜跟浓硝酸反应的离子方程式为_。(2)实验b中试管上部起先可看到，后来可看到，由此证明生成的气体是；根据的现象可判断铜被氧化为。写出化学方程式：_。(3)两实验中将导管伸入氢氧化钠溶液中是为了_，你认为能否达到目的：_。(4)除了气体颜色方面的差异外，两实验中还有哪些实验现象有明显差异？写出一条：_，由此你能得出什么结论？_
10、。(5)以前做过浓硫酸、稀硫酸跟铜共热的实验，与浓硝酸、稀硝酸跟铜反应的实验相比较，关于硝酸性质方面你能得出什么结论？_。【解析】NO2通入氢氧化钠溶液中可发生下列反应，使NO2全部被吸收，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。NO2、NO的混合气体也能被氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。但单独的NO气体通入氢氢化钠溶液中，不能发生反应，所以实验b中所生成的气体有部分不能被氢氧化钠溶液吸收。【答案】(1)变红棕色NO2(不是H2或NO)溶液变蓝色Cu2+Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O(2)淡红棕色红棕色消失
11、NO(不是NO2或H2)溶液变蓝色Cu2+3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(3)吸收反应生成的NO2、NO等气体，防止污染空气实验a中产生的气体能被完全吸收，实验b中产生的NO气体不能完全被吸收(4)反应速率明显不同，实验a中快，b中慢浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强(或浓硝酸比稀硝酸活泼)(5)硝酸的氧化性比硫酸的氧化性强14已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答下列问题：(1)B
12、分子的电子式为_。(2)实验室制取A的化学反应方程式为：_。(3)E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是_。(4)工业上若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：_。当反应中转移的电子为3 mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为_L。【解析】Y元素价态的丰富性和以“A、空气和水为原料催化氧化制E”作为突破口，初步确定Y为氮元素，A、B、C、D、E为含氮物质。(1)由题意可知：A中Y的价态最低，且可做生产硝酸的原料，故A为NH3；作为单质的B为N2。Ks5u(2)实验室制取NH3，通常以NH4Cl(s)和熟石灰混合共热制得。(3)浓HNO
13、3见光受热易分解，因此在保存时注意避光、阴凉。(4)Cl2与NH3易发生反应：8NH33C6el2=6NH4ClN2，大量白烟是生成NH4Cl的缘故。每2 mol NH3被氧化转移6 mol电子，故每转移3 mol电子被氧化的NH3在标准状况下的体积为：1 mol22.4 Lmol122.4 L。【答案】(1)NN(2)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(3)密封于棕色瓶中，并置于阴凉处(4)8NH33Cl2=6NH4ClN222.415(上海化学)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)
14、从图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：_，锥形瓶中还可观察到的现象是：_。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、_、_离子。【解析】(1)制取N2应选液液气体的装置，所以选a。制取H2应选固液气体的装置，所以选b。(2)浓H2SO4具有吸水性，所以可做干燥剂；再
15、仔细观察通H2与通N2的导管伸入到浓H2SO4中的深度一样，有利于观察气泡情况。有利于控制H2和N2的流速。(3)此题很多同学可能不加思考就答“会”发生倒吸。但稍微思考一下就知道，这是实验室模拟合成氨，在常压下进行合成氨实验，转化率较小，所以混合气体中含有大量难溶于水的H2和N2，不能发生倒吸。(4)审题时抓住关键字，“铂丝保持红热”，只能靠自身反应来维持。不难答出氨的氧化反应是一个放热反应。产生的NO与O2会继续反应产生红棕色的NO2气体。(5)从NH3与水反应及NH3H2O的电离都是可逆反应很容易想到溶液中还有NH4，又因为产生的NO2气体可溶于H2O产生NO3。从另一个角度去考虑，NO2
16、气体与氨水反应既能产生NH4，又能产生NO3。【答案】(1)ab(2)干燥气体控制氢气和氮气的流速(3)不会混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体(4)氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生(5)4NH35O24NO6H2O(6)NH4NO316在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_，实验现象为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是_。(3)待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)。则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平
17、均相对分子质量是_。【解析】(2)随着反应的进行，硝酸浓度不断减小，故反应后阶段发生的是铜与稀HNO3的反应。(4)n(NOx)0.25 mol，故消耗n(HNO3)2n(Cu)n(NOx)20.25 mol0.65 mol。设产生NO2的物质的量为x，则NO的物质的量为(0.25 molx)。根据得失电子守恒，得下列方程x1(0.25 molx)32解得：x0.175 mol。M41.2 gmol1，故所得气体的平均相对分子质量为41.2。【答案】(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)加入稀H2SO4后，与原溶液中的NO3构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应，方程式如(2)(4)0.65 mol41.2
