1、 教学准备 1. 教学目标 1理解质量守恒定律含义及用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。2通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，培养学生定量研究问题的能力。3通过探究活动培养学生的观察能力、探究能力、交流合作能力。2. 教学重点/难点 1质量守恒定律的理解及运用。3. 教学用具 多媒体、实验相关的仪器及有关药品。 教学过程 一、提出问题 师：我们已经知道化学反应特征就是有新物质生成，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么反应物质量总和与生成物质量总和有什么关系呢？（从量的角度来研究） 二、实验探究 1提出假设 学生分组交流、讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下
2、三种情况。 (l)参加反应的各物质的质量总和大于生成的各物质的质量总和。 (2)参加反应的各物质的质量总和等于生成茑各物质的质量总和。 (3)参加反应的各物质的质量总和小于生更鸶各物质的质量总和。师：各组讨论的结果看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。 2制定方案 方案一（第一组） 实验内容：白磷燃烧前后物质总质量的测定。 实验仪器：锥形瓶、带玻璃管的胶塞、天平。 实验步骤：称量锥形瓶的质量（包含白磷、细沙、玻璃管、气球）加热玻璃管引发反应。冷却后称量锥形瓶的总质量。 方案二：（第二组） 实验内容：铁钉跟硫酸铜溶液反应前后物质总质量的测定口 实验仪器：烧杯、铁钉、天平。
3、 实验步骤：称量烧杯（包含溶液）、铁钉的总质量。 将铁钉浸到硫酸铜溶液中。 称量反应后整个体系总质量。 方案三：（第三组） 实验内容：碳酸钙和稀盐酸反应前后物质总质量的测定。（在密闭的容器内进行） 实验仪器：锥形瓶、胶塞、小试管。 实验步骤：称量锥形瓶的质量（包含碳酸钙、稀HCl、小试管）倾斜容器让两种物质混合。 称量反应后整个体系的总质量。 3进行实验 组织学生根据教师的指导，设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作，共同顺利地完成实验。 4收集数据。 观察实验现象，进行讨论、归纳，然后对各方案列表示范，最后得出结论。 5归纳小结 投影参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质
4、量之和。 讨论为什么参加反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢？ 师：演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件，给学生必要的启迪。原子是化学 原子的种类不变 参加反应的物质的质量总和等于变化中的 原子的数目不变 反应后生成的各物质的质量之和最小粒子 原子的质量不变 师：从以上的讨论可以看出物质的质量和之所以不变，是因为在化学反应中原子的数目和种类都没有变。 讨论质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？ 6反思评价 师：组织学生阅读教材，然后分别做实验1、2的演示实验，讨论以下问题： (1)上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么？ (2)对
5、于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？ (3)如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？ 师：归纳、小结。再以硫在氧气中燃烧生成二氧化硫为例从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。拓展知识 师：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应可用文字表示为：硫十氧气二氧化硫，我们知道世界上千万种物质相互间均发生反应，如果每个物质发生的反应都用文字表示写起来很麻烦，也不符合我们节奏感强的时代，那么该用什么式子来表示呢？ 生：可用化学式来表示反应物、生成物，这样的式子也叫化学方程式，例如木炭的燃烧可表示为：s+02s02；碳在
6、氧气中燃烧可表示为：c+02c02 0 讨论从C+02C02 s+02S02两个学方程式中，你可以得到哪些信息？ 学生讨论，教师总结。 课堂小结 师：学完本课题你应该知道： 1质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 2质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变。 3运用质量守恒定律时应注意： (1)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量，不台旨推广到其他物理量。 (2)强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各
7、物质质量的简单相加，是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应（反应剩余的）。 4化学方程式提供的信息包括： (1)反应物通过什么条件，反应生成哪些物质。 (2)参加反应的各粒子的相对数量符合质量守恒定律。 板书 课题1 质量守恒定律 一、质量守恒定律。 参加化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。 二、质量守恒定律的实验探究。 探究实验1：进行白磷燃烧前后质量的测定。 探究实验2：进行铁钉与CuS04溶液反应前后质量的洌定。 探究实验3：进行NaOH溶液与CuS04溶液反应前后质量的测定。 三、质量守恒定律的解释。 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 四、化学方程式。 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 五、化学方程式提供的信息包括： 1反应物通过什么条件反应生成哪些物质。 2参加反应的各粒子的相对数量符合质量守恒定律。
