1、实验中学2016-2017学年度第一学期期中考试试题 高二化学（选修） 命题人：胡小勇注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B过度开采煤、石油等
2、矿物资源，促进地方经济发展C推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2下列反应中，属于吸热反应的是ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B稀硫酸与NaOH反应C铝与稀盐酸反应 D甲烷在空气中燃烧3. 下列物质中，属于弱电解质的是A二氧化碳 B乙酸 C氨水 D氯化氢4对于工业合成氨反应：N23H22NH3，下列说法不正确的是A使用合适的催化剂可以加大反应速率B升高温度可以增大反应速率C增大N2浓度可以增大反应速率D增大N2浓度可以使H2转化率达到1005某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）
3、。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下，1L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA B25，pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAD1 L 0.1 molL1的醋酸溶液中含有的离子和分子的总数为0.1NA7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、Cl、NO
4、3Cc(H)/c(OH)11014的溶液：Ca2、Na、CO32、NO3D由水电离的c(H)11014 molL-1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO38在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动9一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) (正反应为吸热反应)。达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是A温度不变
5、，增大容器体积 B体积不变，对体系加热C温度、体积不变，充入氩气 D温度、体积不变，充入氯气T2P1T2P2T1P1t0n（Z）10已知反应2X(g)Y(g)2Z(g) (正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是AT1T2，P1P2BT1P2CT1T2，P1P2DT1T2，P1P2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错
6、一个，该小题就得0分。11已知反应XY MN为放热反应，对该反应的下列说法中正确的 AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生12下列有关说法正确的是A室温下，CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)不能自发进行，说明该反应的H0B常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应13有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液
7、各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A三种溶液pH的大小顺序是B若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是C若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是14300时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g) +Y(g)2Z(g) H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A当v逆(X)2v正(Z)，可以说明反应达平衡B反应前2 min的平均速率v(Z)4.0103 mo
8、lL1min1 C其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 D该反应在350时的平衡常数小于1.4415一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1t2)，下列说法正确的是反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016A反应在0t1 min内的平均速率为v(SO3)0.088/t1 molL1min1B若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.20 molSO3和0.020 molO2，到达平衡时，n(SO2)0
9、.024 molC若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)0.0070 molL1，则该反应的H0D若保持其它条件不变，在恒压下进行该反应达到平衡时SO2转化率大于88%非选择题（共80分）16(12分)化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量的变化。 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是 。实验中将两溶液混合后，读取混合液的 ，记为终止温度。本实验中用稍过量的NaOH的原因 。在稀溶液中，H(aq)OH(aq)H
10、2O(l) H57.3 KJ/mol，若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热H 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 已知：拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H kJ/mol。(用a、b、c表示) 据报道：在2016年10月发射的神舟飞船十一号时，使用的火箭推进剂是肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H =67.7 kJ/molN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g
11、) H =534 kJ/mol试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式 。17（14分）以贝壳（主要成分为CaCO3）为原料制备的碳酸钙具有一定的生物活性，富含多种对人体有益的微量元素，因此被广泛用作食品添加剂、抗酸药和药用补钙剂。目前贝壳碳酸钙的生产工艺流程如下：一定温度下，体积为2L的密闭容器内发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应，达到平衡时，若将容器体积缩小为1L，达到新的平衡时，则c(CO2) (填“增大”、“减小”或“不变”)。近年来，由于近海污染，由贝壳焙烧得到的碳酸钙产品铅超标是一个普遍存在的问题。采用高温焙烧方法可以使贝壳中的铅以铅蒸气的形式逸出，从而降低产品中铅
12、的含量。根据下图回答：焙烧时间选择 ，焙烧温度选择900而不是1000的原因是 。 焙烧温度与碳酸钙中Pb含量关系 焙烧时间与碳酸钙中Pb含量关系上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（CO2从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是 ；滤液可循环使用，滤液中溶质的主要成分是 （填化学式）。“石灰水碳酸化”时选用石灰乳，不使用澄清石灰水的理由是： 。“石灰水碳酸化”时不宜CO2过多，试写出石灰乳与过量CO2反应的离子方程式为 。18（14分）TiO2在很多领域有着广泛的应用前景。I制备TiO2的常见方法：以N2为载体，用TiCl4和水蒸气发生剧烈水解，反应生成TiO2。由于温度控制不当会使产物
13、含结晶水。II测定产物aTiO2bH2O组成的方法如下：步骤一：取样品2.100g，在酸性条件下充分溶解生成TiO2，并用适量铝将TiO2还原为Ti3，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测液。步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000 molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3氧化为TiO2。重复滴定2次。平均消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液24.00mL已知：Ti3Fe3H2OTiO2Fe22H完成下列问题：(1)用TiCl4和水蒸气反应生成TiO2的化学方程式为 。(2)步骤一中用稀硫酸而不
14、用水定容的原因是 。步骤二中量取待测液25.00mL，则应选用的仪器是 。滴定终点的判断：滴入最后一滴标准溶液，溶液由 ，且30s内无变化。(3)通过计算确定该样品的组成 (写计算过程)。19（12分）水的离子积不仅适用纯水，也适用于稀的电解质水溶液。（1）一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图(1)所示。该温度下，水的离子积常数为 。该温度下，向纯水加入NH4Cl固体，曲线变化由b点向 点变化（填“a”、“c”或“d”）19题（1） 19题（2）（2）室温下，向10mL0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图(2)所示。在a点所示溶液
15、中：溶液呈碱性的原因 （用离子方程式表示）有 mol H2O发生了电离（忽略溶液混合时体积的变化）。在b点所示溶液中：溶液中c(A)、c(HA)的大小关系：c(A) c(HA)；（“”、“”或“”）由a点到b点过程中，溶液中由水电离出的c(H) （选填“增大”、“减小”或“不变”）20（14分）一定条件下，在体积为3 L的恒容恒温密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) 。（用nB、t
16、B表示）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： (用化学方程式表示)。若一定条件下，将3molCO和6molH2充入该密闭容器中进行反应，反应达到平衡，测得容器内压强为开始时的0.6倍，CO的转化率为 。能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的
17、能量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。21（14分）室温下，物质的量浓度相同的 氨水 NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4 四种溶液中c(NH4)由大到小的顺序是 。某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH+HA，HAH+A2Na2A溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是 （用离子方程式表示）。室温下，若0.1 mol/L NaHA溶液的pH2，则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11mol/L（填“”、“”或“”）。以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：焙烧后生成Fe
18、2O3，加入30%盐酸酸溶，酸溶后需保持盐酸过量，其目的是 。将FeCl36H2O在空气中充分灼烧后最终得到的物质是 ，若要得到无水FeCl3，应如何操作： 。海安县实验中学2016-2017年度第一学期期中考试高二化学（选修）参考答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2A 3B 4D 5C 6A 7A 8B 9D 10C 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一
19、个，该小题就得0分。11C 12AD 13B 14BD 15CD16(12分) 环形玻璃搅拌棒 最高温度 保证盐酸完全被中和 偏大 (6b3ac) N2H4(g)NO2(g)= 3/2N2(g)2H2O(g) H=567.85 kJmol1 （每空2分）17(14分) 不变 6h 提高温度对产品中铅的含量降低有限 使CO2充分吸收 Ca(OH)2 澄清石灰水中Ca(OH)2浓度小，CO2吸收率低 Ca(OH)22CO2Ca22HCO3 （每空2分）18(14分) TiCl4 + 2H2O TiO2 + 4HCl 抑制Ti3的水解 酸式滴定管 无色变为红色 12TiO25H2O （第小题6分，其余每空2分）19(12分) 1.010-6 a A + H2OHA + OH 2.0108 减小 （每空2分）20(14分) c(CH3OH)/c(CO)c2(H2) 减小 2nB/3tB mol(Lmin)1 b c Cu2OCO2CuCO2 60% CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=726.4kJ/mol（每空2分）21(14分) 碱性 A2 + H2OHA + OH 抑制FeCl3水解 Fe2O3 在氯化氢气流中加热（每空2分）（合理答案均给分） 版权所有：高考资源网()
