1、浙江省嘉兴市第五高级中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共50分）1.根据物质的组成进行分类，氧气属于A. 单质B. 氧化物C. 化合物D. 混合物【答案】A【解析】【详解】A氧气是由一种元素(氧元素)组成纯净物，是单质，故A正确；B由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物，氧气是由一种元素(氧元素)组成，故B错误；C化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，氧气是由一种元素(氧元素)组成，故C错误；D混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，混合物没有固定的化学式，无固定组成和性质，氧气是纯净物，故D错误；答案选A。【点睛
2、】根据组成物质的种类不同，含有一种物质的物质称为纯净物，纯净物中含有一种元素的是单质，含两种或两种以上元素的物质称为化合物，化合物中有两种元素，其中一种是氧元素的是氧化物，含两种或两种以上物质称为混合物，将氧气分类时，首先看属于纯净物还是混合物，再从元素种类分类，一种元素组成的纯净物是单质，两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物。2.萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是A. 水B. 四氯化碳C. 酒精D. 食醋【答案】B【解析】【分析】萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。【详解】碘水中提取碘单质，需要通过萃取方法，选
3、取的萃取剂不能与水相溶，所以不能选用水、酒精、食醋，可以选用不溶于水的四氯化碳，故选B。【点睛】本题考查萃取的原理，抓住萃取剂的条件是解题的关键。3.仪器名称为“容量瓶”的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A 为漏斗，用于过滤操作，故A不符合题意；B 为容量瓶，用于配制一定量浓度的溶液，故B符合题意； C 锥形瓶，用于制取气体、作为反应容器或盛装反应物，进行定量分析，故C不符合题意；D 为分液漏斗，用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液，故D不符合题意；答案选B。4.下列属于电解质的是A. 铁B. 酒精C. 硫酸铜D. 食盐水【答案】C【解析】【详解
4、】A铁是金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B酒精是乙醇的俗称，是化合物，但其水溶液不能导电，是非电解质，故B错误；C硫酸铜是化合物，其水溶液能导电，是电解质，故C正确；D食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，不是化合物，不是电解质，故D错误；答案选C。【点睛】在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物是电解质，解题时按照电解质的定义进行分析解答，电解质必须是化合物，不是单质，也不是混合物。5.下列说法正确的是A. 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有KB. 过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗的液体C. 蒸馏装置中，温度计水银球的位置应该在蒸馏烧瓶支管口附近D
5、. 粗盐的提纯实验中，用到了萃取、分液操作【答案】C【解析】【详解】A某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有钠元素，检验钾离子，应透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，故A错误；B过滤时不能用玻璃棒搅拌，以防止滤纸破损，玻璃棒仅起到引流的作用，故B错误；C蒸馏时，温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分蒸汽的温度，故C正确；D粗盐的提纯实验中，用到了溶解、过滤、蒸发结晶操作，不需要用萃取和分液，故D错误；答案选C。【点睛】粗盐的提纯是为了除去溶于水和不溶于水的杂质，用到了溶解、过滤、蒸发结晶操作，萃取和分液是除去溶液中某中溶质，选择实验操作时，要注意根据原理选择装置。6.下列说法正确的是 ()
6、A. 氢气的摩尔质量是2gB. 摩尔是物质的质量单位C. 1 mol OH的质量是17gD. 1mol气体所占的体积约为22.4L【答案】C【解析】【详解】A、摩尔质量的单位是g/mol，故错误；B、摩尔是物质的量的单位，故错误；C、OH的摩尔质量为17gmol1，则1molOH的质量为17g，故正确；D、没有说明标准状况，故错误。7.在容量瓶上，无需标记的是A. 标线B. 温度C. 浓度D. 容量【答案】C【解析】【详解】容量瓶有多种规格，并要求在室温下配制溶液使用，根据实验需要配制一定体积的溶液，则容量瓶上标记有温度、规格和刻度线，实验要求不同，则需要配制的溶液浓度不同，故浓度无需标记，答
7、案选C。8.海水中含量最多的氯化物是A. NaClB. MgCl2C. KClD. CaCl2【答案】A【解析】【详解】浩瀚的海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还孕育着丰富的矿产，而海水本身含有大量的化学物质，又是宝贵的化学资源。可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉，含量最多的是氯化钠，答案选A。9.下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是A. 摩尔质量：g /molB. 气体摩尔体积：L/molC. 物质的量：molD. 物质的量浓度：L/mol【答案】D【解析】【详解】A每mol物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，故摩尔质量的单位
8、为g/mol，故A正确；B在某状态下，1mol气体所占据的体积称为该状态下的气体摩尔体积，故气体摩尔体积的单位为L/mol，故B正确；C物质的量是衡量微粒个数集合体的一个物理量，单位为mol，故C正确；D在1L溶液中含有的溶质的物质的量称为物质的量浓度，故物质的量浓度的单位为mol/L，故D错误；答案选D。【点睛】气体的摩尔体积和物质的量浓度的单位容易混淆，从定义上区分它们的不同，在某状态下，1mol气体所占据的体积称为该状态下的气体摩尔体积，单位为L/mol，物质的量浓度表示1L溶液中含有的溶质的物质的量，单位是mol/L。10.下列分散系属于悬浊液的是（ ）A. 牛奶B. 蔗糖溶液C. 泥
9、浆水D. 氢氧化铁胶体【答案】C【解析】【详解】A. 牛奶属于胶体，故A错误；B. 蔗糖溶液属于溶液，故B错误；C. 泥浆水属于悬浊液，故C正确；D. 氢氧化铁胶体属于胶体，故D错误；故选C。【点睛】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm100nm)、浊液(大于100nm)，其中固体颗粒形成的浊液是悬浊液，液体颗粒形成的浊液是乳浊液。11.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是A NH3B. SO2C. HClD. CO2【答案】A【解析】【详解】A氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，显弱碱性，氨气属于碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A正确；B
10、SO2和水反应生成亚硫酸，属于酸性气体，湿润的红色石蕊试纸不变色，故B错误；CHCl属于酸性气体，湿润的红色石蕊试纸不变色，故C错误；DCO2和水反应生成碳酸，属于酸性气体，湿润的红色石蕊试纸不变色，故D错误；答案选A。【点睛】氨气是碱性气体，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。12.将4g NaOH溶于水，配成500mL溶液，其物质的量浓度为A. 0.1 molB. 20C. 0.2 mol/LD. 0.2 L/mol【答案】C【解析】【详解】4gNaOH的物质的量=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度=0.2mol/L，答案选C。13.100 mL 0.5 mol/L 盐
11、酸含HCl的物质的量为A. 0.5B. 0.5 molC. 0.05D. 0.05 mol【答案】D【解析】【详解】根据c=，则n=cV，100 mL 0.5 mol/L盐酸含HCl的物质的量=0.5mol/L0.1L=0.05mol，物质的量的单位是mol，答案选D。14.反应SiCl42H2Si4HCl中，作还原剂的是A. SiCl4B. H2C. SiD. HCl【答案】B【解析】【详解】反应SiCl42H2Si4HCl中，Si元素的化合价由+4价降低为0价，得电子，被还原，作氧化剂，H元素的化合价由0价升高为+1价，失电子，被氧化，作还原剂，故答案选B。【点睛】氧化剂和还原剂首先都应该
12、是反应物，化合价升高的物质自身作还原剂，化合价降低的物质自身作氧化剂，氧化剂和还原剂都是从化合价的变化角度分析。15.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A. FeCuSO4=FeSO4CuB. AgNO3NaCl=AgClNaNO3C. Fe2O33CO2Fe3CO2D. MgCl2(熔融)MgCl2【答案】C【解析】【详解】AFeCuSO4=FeSO4Cu中，铁元素和铜元素化合价变化，属于氧化还原反应，又属于置换反应，故A不符合题意；BAgNO3NaCl=AgClNaNO3中无元素化合价升降，不是氧化还原反应，属于复分解反应，故B不符合题意；CFe2O33CO2Fe3CO
13、2中铁元素和碳元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应，故C符合题意； DMgCl2(熔融)MgCl2中镁元素和氯元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时也是分解反应，故D不符合题意；答案选C。【点睛】四种基本反应类型是化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应，氧化还原反应和非氧化还原反应的分类是根据有无化合价的变化。16.下列过程中，属于化学变化的是A. 用加热法分离泥沙中的碘单质B. 用蒸馏法制取蒸馏水C. 干冰气化D. 铁锅生锈【答案】D【解析】【详解】A用加热法分离泥沙中的碘单质，是利用碘具有易升华的物理性质，属于物理变化，故A错误；B用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生
14、成，属于物理变化，故B错误；C干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成三氧化二铁，有新物质生成属于化学变化，故D正确；答案选D。【点睛】区分物理变化和化学变化的方法是看有没有新物质的生成，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。17.下列既能由金属和氯气直接制取，又能由金属和盐酸直接制取的是A. FeCl2B. AlCl3C. FeCl3D. CuCl2【答案】B【解析】【详解】AFe和Cl2加热条件下反应生成FeCl3，故FeCl2不能由金属和氯气直接反应得到，故A不符合题意；BAl和
15、Cl2加热条件下反应生成AlCl3，Al和盐酸反应生成AlCl3和H2，故B符合题意；CFe和Cl2加热条件下反应生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2和H2，故C不符合题意；DCu和Cl2加热条件下反应生成CuCl2，但Cu与盐酸不反应，故D不符合题意；答案选B。18.吸收多余的氯气，最好选用A 澄清石灰水B. 饱和食盐水C. 浓NaOH溶液D. 浓硫酸【答案】C【解析】【详解】A澄清石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙微溶于水，溶液浓度小，不利于吸收氯气，故A错误； B氯气能溶于水，难溶于饱和食盐水，不能吸收氯气，故B错误；C氯气能与碱反应，浓NaOH溶液浓度高，吸收氯气的效率高，故C正确
16、；D浓硫酸不与氯气反应，不能吸收氯气，故D错误；答案选C。【点睛】吸收氯气需要用和氯气反应比较明显的物质，饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体，用于除杂，不用于吸收。19.其溶液中可能含有SO42、CO32，为检验是否含有SO42，除需用BaCl2溶液外，还需用到的溶液是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. NaOH溶液D. NaNO3溶液【答案】B【解析】【详解】SO42的检验要排除CO32的干扰，只加入BaCl2溶液不酸化，CO32也能和Ba2+反应生成碳酸钡沉淀，误将CO32等干扰离子判断成SO42，所以先应加入盐酸酸化，排除CO32的干扰，然后加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42
17、，不能加入稀硫酸酸化，会引入SO42，答案选B。20.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB. 在标准状况下，1 mol H2O体积为22.4LC. 71 g Cl2所含原子数为2NAD. 在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数相同【答案】C【解析】【详解】A依据气体摩尔体积的应用条件分析，在常温常压下，11.2LN2含物质的量不是0.5mol，则含有的分子数也不为0.5 NA，故A错误；B在标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；C71gCl2的物质的量为1mol，一个氯气分子含有两个氯
18、原子，则1mol氯气所含原子数=1mol2NA=2NA，故C正确；D依据阿伏伽德罗定律分析判断，气体可以是原子、分子构成，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，由于不同单质中含有的原子数不一定相同，故D错误；答案选C。21.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法中，错误的是A. In原子核外有49个电子B. In原子核内有49个中子C. In原子核内质子数和中子数之和为115D. In是In元素的一种核素【答案】B【解析】【详解】AIn原子核外电子数等于质子数，为49个，故A正确；B中子数=
19、质量数-质子数，In原子核内中子数=115-49=66个，故B错误；CIn原子核内质子数和中子数之和即质量数为115，故C正确；DIn是In元素的一种核素，故D正确；答案选B。22.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图(如下图)，由图可知，在该反应中:A. 被氧化B. 被还原C. 是氧化产物D. 是还原产物【答案】A【解析】【详解】由图可知，在该反应中失去电子，被氧化，则在反应中作还原剂，在反应中得到电子，被还原，在反应中作氧化剂，答案选A。【点睛】还原剂和氧化剂在反应物中，反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，氧化产物和还原产物在生成物中。23.如果你家里的食用花生油混有水份，你可以采
20、用下列何种方法分离A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答。【详解】A过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误； B食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，食用花生油的密度小于水，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故B正确；C蒸发结晶是利用混合物中各成分在同一种溶剂里溶解度的不同或在冷热情况下溶解度显著差异，而采用结晶方法加以分离的操作方法，故C错误； D蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸
21、点相差较小，且不互溶，故D错误；答案选B。24.如图所示，两个集气瓶装满干燥的Cl2，向两个集气瓶中依次分别投入干燥的红纸和湿润的红纸，过一段时间，红纸的变化是()A. 和都褪色B. 和都不褪色C. 褪色，不褪色D. 不褪色，褪色【答案】D【解析】【详解】干燥的氯气无漂白作用，所以不褪色，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以装置中的红纸褪色，故D正确，故选D。25.体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，要使氯离子完全沉淀，消耗同浓度同体积的硝酸银溶液，则上述三种溶液的物质的量浓度之比为A. 1:2:3B. 3:2:1C. 2:3:6D. 6:3:2【答案】D【解析】【分析】
22、根据消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量，进而计算物质的量浓度之比。【详解】分别加入足量的硝酸银溶液，Cl-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n(Cl-)=1mol，根据物质的化学式可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=mol，n(AlCl3)=mol，溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，三种溶液的物质的量浓度之比为：c(NaCl)：c(MgCl2)：c(AlCl3)=1：=6：3：2，答案选D。二
23、、填空题（每空2分，共30分）26.（1）0.4 mol某气体体积是10 L，则在该条件下 _（“是”或者“不是”）标准状况。（2）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是_。（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为_。【答案】 (1). 不是 (2). 1:1 (3). 64g/mol【解析】【分析】(1)根据，得到Vm的值，判断是否处于标况；(2)设O2和O3的质量为m，利用，计算出原子的个数比；(3)利用质量守恒定律计算出C的质量，根据，计算出M的值。【详解】(1)根据，即1mol气体在这种状态下的体积为25L，不是标准状况；(2)设
24、O2和O3的质量为m，根据可知，分子数目与质量成正比，则原子个数之比为=1:1； (3)已知14gA和40gB恰好完全反应生成0.25molC和38gD，则C的质量为14g+40g38g=16g，则C的摩尔质量为=64g/mol。27.将Fe投入稀硫酸中发生反应（1）该反应方程式为_ 。（2）该反应的还原剂是_ 。（3）当转移0.2mol电子时，参加反应的Fe为_克。【答案】 (1). Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (2). Fe (3). 5.6【解析】【分析】(1)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；(2)化合价升高的物质做还原剂；(3)根据化合价的变化，计算出转移的电子的物质的量和铁
25、的物质的量关系，利用m=nM计算出铁的质量。【详解】(1)Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2；(2)根据化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，铁的化合价升高，做还原剂；(3)根据化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2，铁的化合价从0升高到+2价，1mol铁反应时，转移2mol电子，当转移0.2mol电子时，参加反应的Fe的物质的量为0.1mol，m=nM计算出铁的质量为0.1mol56g/mol=5.6g；28.汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2。若130g NaN3完全分解，在标
26、准状况下，气囊膨胀的体积约为_L。【答案】67.2【解析】【分析】根据n=，计算130g gNaN3的物质的量；，根据方程式计算生成氮气的物质的量，再根据V=nVm计算氮气的体积。【详解】根据n=，计算130g gNaN3的物质的量n=，设生成氮气的物质的量为n，则：n=3mol，故标况下生成氮气的体积=3mol22.4L/mol=67.2L。29.实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，欲用下图的装置净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是_，_。【答案】 (1). 饱和食盐水 (2). 浓硫酸【解析】【分析】氯气中的杂质有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，用浓硫酸除去氯气中的水
27、蒸气，饱和食盐水中也有水蒸气，除去水的浓硫酸需要放在饱和食盐水之后。【详解】实验室加热浓盐酸和二氧化锰的混合物制取氯气时，由于盐酸具有挥发性，会与水蒸气一起作为杂质，需要除去，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，氯气在水中存在可逆过程，Cl2+H2OH+Cl-+ HClO，饱和食盐水中的氯离子会增加氯离子的浓度，使平衡逆向移动，减小氯气在水中的溶解度，还可以除去氯化氢气体，再通入浓硫酸除去水蒸气，可以得到纯净的氯气，浓硫酸的干燥装置需在饱和食盐水之后。30.用18.4 molL-1的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 molL-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒、烧瓶、烧杯、胶头滴管、
28、量筒、容量瓶、托盘天平。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)_。（2）经计算，需量取浓H2SO4 _mL。现有10 mL、50 mL、100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_(写序号)。（3）将浓H2SO4加入到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到_ mL的容量瓶中。（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有_(填代号)。定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线（5）在下图的配制过程示意图中，正确的是（填写序号）
29、_。A.称量B.溶解C.转移D定容【答案】 (1). (2). 5.4 (3). (4). 500 (5). (6). B【解析】【分析】(1)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；(2)根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积；根据浓硫酸的体积选取量筒，注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积；(3)依据配制一定物质的量浓度溶液移液、洗涤、定容的正确的操作解答；(4)依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤判断；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析；(5)从实验的正确操作分析。【详解】(1)配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般
30、步骤有：量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500mL容量瓶，所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙；(2)设需要浓硫酸溶液的体积为V，0.2molL1500mL=V18.4mol/L，解得：V=5.4mL，应选择10mL量筒；(3)配制500mL、0.2molL1的稀H2S04，应选择500mL容量瓶，将浓H2S04加到适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL容量瓶，转移时应用玻璃棒引流，转
31、移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度12cm处，改用胶头滴管，加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相平振荡、摇匀后，装瓶、贴签；(4)定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低； 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验操作无影响；定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低；定容时，俯视标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；(5)A称量物质的质量时用托盘天平时，应该左物
32、右码，如果将砝码和物品的位置放反，会使称量的物品的质量偏小，浓度偏低，引起误差，故A错误；B溶解操作时，用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C将烧杯中的液体转移到容量瓶中时，需要用玻璃棒引流，故C错误；D定容时，胶头滴管应置于容量瓶的正上方，不能伸到容量瓶内，故D错误；答案选B。三、计算题（31题10分，32题10分，共20分）31.向50mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到4.3 g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到2.33 g，并有气体产生。求：（1）原混合物溶液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？_（2）产生多少mol
33、CO2？_【答案】 (1). c(Na2SO4)=0.2 mol/L (2). n(CO2)=0.01 mol【解析】【分析】(1)根据题意发生反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3、BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2；4.3 g克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水与盐酸，BaCO3溶于盐酸，沉淀减少到2.33 g为BaSO4的质量，可得BaCO3的质量为4.3g-2.33g=1.97g，计算BaCO3和BaSO4的物质的量，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量，Na2CO3的物质
34、的量等同于BaCO3的物质的量，再根据c=，计算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；(2)由BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2，可知n(CO2)=n(BaCO3)，可以知道二氧化碳的物质的量。【详解】(1)发生反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3、BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2； m(BaSO4)=2.33g，则m(BaCO3)，4.3g2.33g=1.97g，n(SO42)=n(BaSO4)=0.01mol， c(Na2SO4)=c(SO42)=0.2mol/L；(2) n(CO
35、32)=n(BaCO3)=0.01mol，n(CO2)=n(BaCO3)=0.01mol，故n(CO2)=0.01 mol。32.已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，现用足量浓盐酸与8.7 g二氧化锰完全反应制取氯气（假设Cl2全部逸出）。求：（1）产生多少升氯气(标准状况)？_（2）把产生的氯气通入足量NaOH溶液中，假设氯气全部参加反应，可产生多少mol NaClO？_【答案】 (1). V(Cl2)=2.24L (2). n(NaClO)=0.1 mol【解析】【分析】(1)根据实验室制取氯气的化学方程式，利用公式计算；(2)根据氯气与氢氧化钠反应的化学方程式，利用氯气的物质的量与次氯酸钠的物质的量的关系计算。【详解】(1)8.7g二氧化锰的物质的量，根据化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，氯气与二氧化锰的物质的量相等，根据，V=nVm=0.1mol22.4L/mol=2.24L；(2)根据化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯气和次氯酸钠的物质的量相等，n(NaClO)=0.1 mol。
