1、绝密启用前云南省玉溪市易门一中2017-2018学年下学期六月份月考高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.最近发现了一种由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，它的分子式为()A M4N4B MNC M14N13D 条件不够，无法写出2.下列中，属于原子晶体的是（）A 干冰B 金刚石C 碳酸钙D 烧碱3.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n1)层相同；当它作为原子的次外层时，其
2、电子数比(n1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是()A 必为K层B 只能是L层C 只能是M层D 可以是任意层4.某元素的原子核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为()A 14B 15C 16D 175.下列叙述中正确的是()A 有阳离子的晶体一定有阴离子B 有阳离子的晶体一定是化合物C 由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体D 金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽6.Co（）的八面体配合物CoClmnNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（）A m=3 n=6B m=3 n=4C m=4 n=1D m=4 n=5
3、7.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有()A 3种B 4种C 5种D 6种8.关于下列四种金属堆积模型的说法正确的是()A 图1和图4为非密置层堆积,图2和图3为密置层堆积B 图1图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积C 图1图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4D 图1图4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%9.如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n2)的元素不可能位于( )A AB BC BD A10.下面是四种元素基态原子的电子排布式，其中元素的最高化合价最高的是()A 1s22s22p2B 1
4、s22s22p63s23p63d34s2C 1s22s22p63s23p6D 1s22s22p511.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是()A 异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B 2氯丁烷与乙醇溶液共热发生消去分子的反应C 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D 邻羟基苯甲酸与溶液反应12.下列说法正确的是（）A 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B 麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可能相同，可能不同D 含5个碳原子的有机物，每
5、个分子中最多可形成4个CC单键13.广州亚运会的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是()A 分子中碳原子不在一条直线上B 光照下能够发生取代反应C 比丁烷更易液化D 是石油分馏的一种产品14.美国马丁卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了2013年诺贝尔化学奖他们模拟出了1，6二苯基1，3，5己三烯的分子模型，其结构简式如图所示下列说法正确的是（）A 该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物B 该有机物的分子式为C18H18C 1mol该有机物在常温下最多能与9mol Br2发生加成反应D 该有机物可以发生氧化反应、取代反应、加成反
6、应15.乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）互为的同分异构体的类型为（）A 碳链异构B 位置异构C 官能团异构D 顺反异构16.下列说法正确的是（）A 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al（OH）3D 可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质17.居民所用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质可能是（ ）A 甲烷和丙烷B 丁烷和甲醛C 乙烷和丁烷D 戊烷和己烷18.分子式为C5H11Cl，在NaOH溶液中加热反应，生成的有机物在Cu的催化作用下加
7、热反应，氧化产物能发生银镜反应的有(不考虑立体异构)()A 2种B 4种C 6种D 8种19.下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是()A B C D 20.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是（）A 分子式为C16H18O9B 与苯环直接相连的原子都在同一平面上C 1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD 与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应21.由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，依次（从左至右）发生反应的类型和条件都正确的是（）A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D2
8、2.羊毛的主要成分是（）A 蛋白质B 脂肪C 纤维素D 糖类23.既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是()A 通入足量溴的四氯化碳溶液中B 与足量的液溴反应C 通入酸性高锰酸钾溶液中D 一定条件下与H2反应24.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A 溴和四氯化碳B 苯和溴苯C 水和甲苯D 溴苯和液溴25.下列叙述错误的是()A 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去二、非选择题
9、部分(共4小题,共50分) 26.氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：(1)氮元素基态原子的价电子排布式为_。(2)在氮分子中，氮原子之间存在着_个键和_个键。(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)氮原子的第一电离能_氧原子的第一电离能；N2分子中氮氮键的键长_白磷(P4)分子中磷磷键的键长；(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是_。(5)配合物Cu(NH3)4Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物Cu(NH3)2(N2H4)2Cl2中含有配位键的个数为_。2
10、7.现有5种有机物：乙烯，乙醇，乙醛，乙酸，乙酸乙酯。（1）请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式：-OH _-CHO _-COOH _（2）在上述5种有机物中（填写序号）：能发生银镜反应的是_能发生消去反应的是 _能发生水解反应的是 _具有酸性且能发生酯化反应的是 _既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是 _28.现有前四周期A，B，C，D，E、X六种元素，已知B，C，D，E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍X原子的M能层上有4个未成对电子请回答下列问题：（1）写出C，D，E三种原子第一电离能由大到小的顺序为（2）A原子与B，C，D
11、原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2有个（5）研究
12、物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是29.阿司匹林（化学名称为乙酰水杨酸）是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药，科学家用它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其部分合成过程如下：已知：醛或酮均可发生下列反应：（1）水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，则水杨酸的结构简式为；（2）反应的反应类型是反应HOCH2CH2OH可由1，2二溴乙烷制备，实现该制备所需的反应试剂是；（3）写出CD的反应方程式；（4）C可发生缩聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式为；（5）阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的
13、化学方程式为；（6）下列说法正确的是；a服用阿司匹林出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液b1mol HOCH2CH2OH的催化氧化产物与银氨溶液反应，理论上最多生成2mol银cA的核磁共振氢谱只有一组峰d两分子C发生酯化反应可生成8元环状酯（7）写出缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物E等物质的反应方程式；（8）水杨酸有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有种。答案解析1.【答案】C【解析】均摊法不能用于气体团簇分子2.【答案】B【解析】A，干冰属于分子晶体，故A不选； B，金刚石属于原子晶体，故B选； C，碳酸钙不属于原子晶体，故C不选； D，烧碱
14、不属于原子晶体，故D不选。3.【答案】C【解析】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n1)层相同，最外层电子数最大是8，则其(n1)电子层电子数是8; 当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层最多容纳电子数多10个，所以该电子层为M层。4.【答案】A【解析】解答该类题目的关键是弄清每一能层最多所能容纳的电子数以及原子内各微粒之间的关系。原子核外共有三个能层，第一层只有1s能级，可容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级，可容纳12328个电子，最外层有4个电子
15、，所以该原子核外有14个电子，又因为在原子中核外电子数等于核内质子数，A正确。5.【答案】C【解析】金属晶体就是典型的只有金属阳离子而无阴离子的一类晶体，像铁、铜、金等金属晶体内部存在金属阳离子，却是一类单质晶体，A，B都错误；石墨固态时也能导电，却不是金属晶体，C正确；金属晶体的熔点有的很高，如钨，高达3500以上，而有的较低，如碱金属钠，低于100，绝大多数金属都有银白色的金属光泽，而少数金属具有颜色，如Au呈金黄色，Cu呈紫红色，Cs略带金色，D错误。6.【答案】B【解析】由1mol配合物生成1 mol AgCl沉淀，知道1mol配合物电离出1mol Cl，即配离子显+1价，又因为外界有
16、一个Cl，且Co显+3价，所以CoClm1nNH3+中有两个氯原子，即m=3，又因为是正八面体，所以n=62=47.【答案】C【解析】第一周期有；第二周期有，第三周期有，第四周期有，共5种。8.【答案】D【解析】图1、图2为非密置层堆积,图3、图4为密置层堆积,A项错误;图1图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积和六方最密堆积,B项错误;图1图4每个晶胞所含有的原子数(利用均摊法计算)分别为1、2、4、2,C项错误;D项正确。9.【答案】A【解析】当该元素(原子序数为n)位于短周期的第A族时，原子序数为(n2)的元素位于第A族；当该元素(原子序数为n)位于第四、五周期的第A族时，原
17、子序数为(n2)的元素则位于第B族；当该元素(原子序数为n)位于第六、七周期的第A族时，原子序数为(n2)的元素则位于第B族；该元素不可能位于A族。10.【答案】B【解析】A为C，B为V，C为Ar，D为F。C的最高化合价为4价，V的最高化合价为5价，Ar的化合价为0，F无正化合价。11.【答案】D【解析】A项中1,4加成产物与1,2加成产物是同分异构体关系；B项中消去产物有1丁烯和2丁烯，二者是同分异构体关系；C项中可生成邻硝基甲苯，也可生成对硝基甲苯，二者是同分异构体关系；D项中只生成邻羟基苯甲酸钠。12.【答案】C【解析】A，天然植物油属于油脂，油脂属于混合物，没有固定的熔沸点，故A错误；
18、B，麦芽糖含有醛基，蔗糖不含醛基，因此麦芽糖属于还原性二糖，蔗糖不属于还原性二糖，故B错误；C，若互为同分异构体的二肽是由两种氨基酸采取不同的缩合方式生成的，其水解产物相同，若互为同分异构体的二肽是由两个互为同分异构体的氨基酸分别另外一氨基酸缩合而成的，则水解产物不同，故C正确；D，5个碳原子形成环状时含有5个CC单键，故D错误。13.【答案】C【解析】多碳烷烃的碳链是锯齿型的，碳原子不在一条直线上；烷烃的特征反应是在光照条件下发生取代反应；石油分馏所获碳原子在l4之间的烷烃混合物叫石油气，更进一步分离石油气可获得丙烷。烷烃随分子内碳原子数的增多，状态由气态向液态、固态变化，随相对分子质量的增
19、大，分子间作用力增大，因此丁烷比丙烷更易液化。14.【答案】D【解析】A苯的同系物只有1个苯环，而该物质含2各苯环，且含碳碳双键，不是苯的同系物，只含C、H元素，属于芳香烃，故A错误；B由结构简式可知分子式为C18H16，故B错误；C苯环、碳碳双键与氢气发生加成，则1mol该有机物在常温下最多能与6mol Br2发生加成反应，故C错误；D苯环上的H可发生取代反应，碳碳双键可发生氧化、加成反应，故D正确。15.【答案】C【解析】乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，二者官能团不同，属于官能团异构，故选C。16.【答案】A【解析】A天然油脂是高
20、级脂肪酸甘油酯，分子中含有酯基，属于酯类，故A正确；B煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO，H2，CH4等可燃气体，故B错误；CAl2O3不溶于水，也不与水反应，故C错误；D蛋白质变性是不可逆过程，提纯蛋白质应用盐析，故D错误。17.【答案】D【解析】杂质为液态，则含碳原子应超过四个，则应选D项。18.【答案】B【解析】与OH相连的C原子上含有两个H的能被氧化成醛基，分别是CH3CH2CH2CH2CH2Cl、19.【答案】C【解析】本题考查双键的加成反应和氧化反应、卤代烃的水解反应和消去反应以及官能团的转化和判断。反应，双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，双键所连碳原子被氧化为羧基，该反应产物中
21、含羧基、溴原子两种官能团；反应为卤代烃的水解反应，溴原子在题目所给条件下发生水解，溴原子被羟基取代，羟基连同原有的双键，共两种官能团；反应为卤代烃的消去反应，生成小分子HBr和双键，故产物中只有碳碳双键一种官能团；反应为双键的加成反应，在碳环上加一个溴原子，及原来已经有的官能团溴原子，故产物中只有一种官能团。20.【答案】C【解析】A由结构简式可知，分子式为C16H18O9，故A正确；B苯环为平面结构，则与苯环直接相连的原子都在同一平面上，故B正确；CCOOH、酚OH、COOC能与NaOH溶液反应，则1mol咖啡鞣酸水解时可消耗4mol NaOH，故C错误；D含酚OH能与溴水发生取代反应，含C
22、=C能与溴水发生加成反应，故D正确。21.【答案】B【解析】由CH3CH2CH2Br制备CH3CH（OH）CH2OH，官能团由Br变为2个OH，则CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2，为消去反应；CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br，为加成反应；CH3CHBrCH2BrCH3CH（OH）CH2OH，为水解反应（也属于取代反应），故选B。22.【答案】A【解析】动物的肌肉、皮肤、毛发、蹄、角、血液等的主要成分是蛋白质纤维素主要在植物体中。23.【答案】A【解析】鉴别乙烯和甲烷的最好的方法：通入足量溴的四氯化碳溶液中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是乙烯，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的
23、是甲烷；除去甲烷中混有的乙烯的最好的方法：将混合气体通入足量溴的四氯化碳溶液中，乙烯与溴的四氯化碳溶液充分反应而除去，剩余甲烷。鉴别乙烯和甲烷的另一种方法：通入酸性高锰酸钾溶液中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷；但除去甲烷中混有的乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液，因为乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体而引入新杂质。24.【答案】C【解析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂；A溴和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；B苯和溴苯能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；C
24、水和甲苯不溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确；D溴苯和液溴能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误。25.【答案】A【解析】A项，乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，而苯不与溴水反应；B项，淀粉水解生成葡萄糖，油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸；C项，石油分馏可以得到石油气、汽油、柴油、煤油、重油等，其中石油气、汽油、柴油和煤油常用作燃料，钠与煤油不反应，且密度比煤油大，把钠保存在煤油中以隔绝空气；D项，乙醇和乙酸的酯化反应和乙酸乙酯的水解反应都是取代反应，乙酸乙酯不溶于水，与饱和Na2CO3溶液分层，乙酸与Na2CO3反应生成乙酸钠、水和二氧化碳。26.【答案】(
25、1)2s22p3(2)12(3)大于小于(4)氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化(5)4【解析】氮元素基态原子的价电子排布式为2s22p3，为半充满的稳定结构，故氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能。N2分子中含有NN键，其中1个键、2个键。N2分子中NN键的键长小于白磷(P4)分子中PP键的键长。由于氮原子半径小，电负性大，NH3分子间易形成氢键，使得氨的沸点升高，易于液化。一个NH3分子含有一对孤对电子，用2个N2H4代替其中的2个NH3，由于Cu2的配位数前后不变，因此替换后的配合物仍含有4个配位键。27.【答案】；【解析】（1）含有-OH的有CH3CH2OH或CH3CO
26、OH，含有-CHO的有CH3CHO，含有-COOH的有CH3COOH，故答案为：CH3CH2OH或CH3COOH；CH3CHO；CH3COOH；（2）能发生银镜反应的是乙醛；能发生消去反应的为乙醇；能发生水解反应的是乙酸乙酯；具有酸性且能发生酯化反应的是乙酸；既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是乙烯。28.【答案】（1）FNO；（2）H2ONH3CH4；平面三角形；（3）NaFe2（CN）6；（4）TiNMgOKCl；6；（5）Cr2O3【解析】根据B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍，则电子排布式为：1s22s22p2，故为C，B，C，D，E，A五种非金属元素原子半径依次减小，则
27、为同周期，故B为C，C为O，D为F，A为H，（1）同周期从左到右第一电离能依次增大，但是在第A族的氮原子，p轨道上半充满状态稳定，不易失去电子；（2）C，N，O原子的得电子能力ONC，得电子能力越强，其氢化物的稳定性越强，根据价层电子对互斥理论，CH2O的中心原子的杂化方式为sp2杂化，为平面三角形；（3）X原子的M能层上有4个未成对电子，则电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故为Fe，BC为CN，与A同族且相差两个周期的元素R即为Na，根据立方体结构，每个晶胞中含有钠、铁、和氢氰根的个数为：1、2、6，分子式为：NaFe2（CN）6；（4）晶格能越大则晶体熔点越高，则T
28、iNMgOKCl，MgO晶体类型为立方体，其中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的O2有6个；（5）金属铬离子比钒离子Cr2O3含未成对电子多，则磁性大，磁记录性能越好29.【答案】（1）（2）加成反应 氢氧化钠溶液 （3）（4）（5）（6）ac（7）（8）9【解析】根据缓释阿司匹林及阿司匹林、乙二醇的结构简式知，E是聚异丁烯酸，D在催化剂条件下生成E，则D是异丁烯酸，B酸化生成C，C发生消去反应生成异丁烯酸，根据题给信息知，A是丙酮，B的结构简式为：CH3C（OH）（CN）CH3，C的结构简式为：HOC（CH3）2COOH；水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，则水杨酸的结构简式为；（1）水杨酸的
29、结构简式为：；（2）丙酮和氢氰酸发生加成反应生成B，所以反应的反应类型是加成反应，HOCH2CH2OH可由1，2二溴乙烷通过取代反应制备，在加热条件下，1，2二溴乙烷和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成乙二醇，所以实现该制备所需的反应试剂是氢氧化钠的水溶液；（3）C的结构简式为：HOC（CH3）2COOH，D是异丁酸，则CD的反应方程式为；（4）C的结构简式为：HOC（CH3）2COOH，C可发生缩聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式为；（5）阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为；（6）a阿司匹林含有羧基，所以呈酸性，服用阿司匹林出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射N
30、aHCO3溶液中和，故正确；b1molHOCH2CH2OH的催化氧化产物与银氨溶液反应，理论上最多生成4mol银，故错误；cA是丙酮，丙酮中只含一类氢原子，所以A的核磁共振氢谱只有一组峰，故正确；dC的结构简式为：HOC（CH3）2COOH，两分子C发生酯化反应可生成6元环状酯，故错误；故选ac；（7）缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物E等物质的反应方程式为：；（8）水杨酸有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生银镜反应说明含有酚羟基和醛基，当水杨酸的同分异构体中含有HCOO和OH使有3种结构，当含有两个OH和一个CHO时，两个羟基处于邻位有2种结构，两个羟基处于间位时有3种结构，两个羟基处于对位时有1种结构，所以符合条件的水杨酸的同分异构体有9种。
