1、绝密启用前云南省玉溪市元江一中2017-2018学年6月份月考高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分) 1.下列四幅图所表示的变化中，反应速率最快的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D2.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是()AQ1Q22Q3BQ1Q2Q3CQ1Q2Q3DQ1Q22Q33.学
2、生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明下述四点性质中的()钾比水轻；钾的熔点较低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液显碱性A 仅B 仅C 除外D 全部4.下列反应属于吸热反应的是( )A C6H12O6(葡萄糖aq)6O26CO26H2OB 氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应C 反应物的总能量大于生成物的总能量D 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量5.化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应属于吸热反应的是()A 钠和水的反应B 氧化钙与水的反应C 碳与水蒸气的反应D 甲烷的燃烧反应6.化学反应ABC(放出能量)分两步进行：ABX(吸收能量)，XC(放出能
3、量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是()7.元素周期表是化学学习的工具。如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是()A 原子序数是12B 它是金属元素C 原子结构示意图为D 镁元素在地壳中的含量为24.305%8.下列说法不正确的是()A 非金属单质氯气、白磷、金刚石等都含有非极性键B 化合物氯化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键C 氧化物二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键D 离子化合物中一定不含有共价键9.块状大理石与过量的3 molL1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()加入氯化钠固体改用6 molL1盐酸改用粉末状大理石适当升高温度
4、A B C D 10.下列措施中，能减慢化学反应速率的是()A 食物储存在冰箱里B 将块状固体药品研细后再反应C 用二氧化锰做过氧化氢分解反应的催化剂D 用30%的硫酸代替5% 硫酸与锌的反应11.下列现象中，能说明铝在氧气中燃烧是化学变化的是()A 发出耀眼白光B 生成白色粉末C 放出大量的热D 铝的质量减少12.如图形象地表示氯化钠的形成过程。下列相关的叙述中不正确的是()A 钠原子易失去一个原子，氯原子易得到一个电子B 钠离子与钠原子有相似的化学性质C 钠原子与氯原子作用形成NaCl后，其结构的稳定性增强D 氯化钠中微粒之间形成离子键13.对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是()A
5、发生氧化反应的为负极B 正极为电子流入的一极C 比较不活泼的金属为负极D 电流的方向由正极到负极14.茫茫黑夜中，船标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()铝合金是阳极铝合金是负极海水是电解液铝合金电极发生还原反应A B C D 15.下列对同一周期的元素所叙递变关系错误的是()A 金属性逐渐减弱B 非金属性逐渐增强C 原子半径逐渐增大D 最高正价数值逐渐增大16.若甲烷与氯气以物质的量之比13混合，在光照下得到的产物有：CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4HCl，其中正确的是()A 只有B 只有
6、C 的混合物D 的混合物17.下列关于糖类的说法正确的是()A 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应B 葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体C 淀粉和纤维素的组成均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体D 纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，因此对人体健康无益18.2007年3月22日是第十五届“世界水日”，3月2228日是第二十届“中国水周”。联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“应对水短缺”。海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中可以用来进行海水淡化的是()A 过滤法B 蒸馏法C 分液法D 蒸发法19.
7、青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原新制的氢氧化铜浊液，这说明()A 青苹果中只含淀粉不含糖类B 苹果转熟时淀粉水解为单糖C 熟苹果中只含糖类不含淀粉D 苹果转熟时单糖聚合成淀粉20.下列关于有机物的叙述正确的是()A 不具备无机物的性质B 熔点、沸点一般比较高C 都是从有机体中分离而得到D 其反应比较缓慢且有副反应发生21.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大基本营养物质，下列叙述正确的是()油脂(如植物油)可与氢气发生加成反应制得人造脂肪植物油和动物油都不能使溴的四氯化碳溶液褪色葡萄糖能发生氧化反应和水解反应蛋白质是人体必需的营养物质，但是不会存在于切细胞中所有蛋白质均可通过颜
8、色反应来鉴别葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物糖类、油脂、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸A B C D 22.有机物和的结构式如下，下列说法中不正确的是()A 和是同分异构体B 和物理性质有所不同C 和化学性质相同D 和含12C的质量分数相同23.下列反应不属于加成反应的是()A CH2=CH2HClCH3CH2ClB CH2=CH2Br2CH2BrCH2BrC CHCHH2CH2=CH2D CaOCO2=CaCO324.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(假定反应前后溶液的体
9、积不变)。向其中一份固体中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液中c(OH)1 molL1向另一份固体中加入100 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三种阳离子且c(H)0.1 molL1则、操作中总共产生的气体的体积(标准状况)为()A 2.352 LB 2.448 LC 2.688 LD 2.856 L25.下列关于石油、煤、天然气的说法正确的是()A 石油裂解得到的汽油是纯净物B 石油产品都可用于聚合反应C 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料D 天然气是一种清洁的化石燃料26.铝能
10、用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝()A 具有两性B 导电性好C 熔点低D 还原性强及反应中放出大量的热27.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是()A 香叶醇的分子式为C10H18OB 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D 能燃烧，其产物一定为二氧化碳和水28.一氯取代物的同分异构体有2种，二氯取代物的同分异构体有4种的烷烃是()A 丙烷B 乙烷C 正丁烷D 正戊烷29.海水中可以提取镁，其方法是首先使海水中的Mg2转化为Mg(OH)2沉淀。从化学知识的角度和经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是()A NaOH
11、B KOHC CaOD Na2O30.下列叙述中，不正确的是()A 石油分馏的产物是一种具有恒定沸点的纯净物B 石油裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量C 石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气D 石油炼制过程中发生一系列物理化学变化分卷II二、非选择部分(共5小题,共55分) 31.请按下图所示要求，完成下列实验：实验实验实验(1)实验静置后，观察到实验现象是_，反应的化学方程式是_。(2)实验静置后，观察到实验现象是_，反应的化学方程式是_。(3)实验静置后，观察到实验现象是_，反应的化学方程式是_。(4)通过上述实验可知，卤素单质氧化性由强到弱的顺序是_，卤素阴离子的还原性由强到弱的顺序
12、是_。32.根据乙烯的性质回答下列问题：(1)在空气中点燃乙烯，观察到现象是_。(2)乙烯燃烧的化学方程式是_。(3)与甲烷相比较，乙烯燃烧有较浓的黑烟的原因是_。33.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。(1)、的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒：A_，B_，C_，D_；并写出A、B、E三种微粒反应的离子方
13、程式_。(4)由三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入碘化钾淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为_。34.如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：(1)该实验装置中还缺_，引发铝热反应的操作为_。(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应(填“能”或“不能”)发生，理由是_。(3)铝热反应的用途有哪些_。35.某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤：用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1)；把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中；把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中；用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。回答
14、下列问题：(1)实验步骤中应观察到的现象是_。(2)实验步骤中应观察到的现象是_。(3)实验步骤中应观察到的现象是_。(4)实验步骤中应观察到的现象是_。(5)通过实验步骤该同学头脑中有了一个猜想(或假设)，该猜想是_。(6)为了证实该猜想，该同学又设计了第步实验，请简要画出第步实验的装置示意图。答案解析1.【答案】B【解析】火药爆炸是瞬间完成的，溶洞形成,牛奶变质,铁桥生锈是缓慢过程。2.【答案】A【解析】由于氯气和氢气反应生成氯化氢要释放能量，根据Cl2H2=2HCl可知，Q1Q22Q3。3.【答案】D【解析】根据钾与水反应的实验现象：钾浮在水面上游动，说明具有性质，金属钾熔成小球说明具有
15、性质(熔点小于100 )，由于溶液呈红色(加酚酞)说明具有性质。4.【答案】D【解析】葡萄糖的氧化反应、酸碱中和反应都是常见的放热反应。在吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，破坏反应物全部化学键所需的能量大于破坏生成物全部化学键所需的能量。5.【答案】C【解析】常见的放热反应：物质燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等。常见的吸热反应：绝大数分解反应、某些化合反应(如碳与二氧化碳的反应)、碳与水蒸气的反应、氯化铵晶体与Ba(OH)28H2O的反应等。6.【答案】D【解析】第反应吸收能量，则A和B的总能量小于X的能量；第步反应放出能量，则X的能量大
16、于C的能量；总反应为放出能量，则A和B的总能量大于C的能量。7.【答案】D【解析】由图可知，镁元素的原子序数(核电荷数或质子数)为12，是一种金属元素，其相对原子质量是24.305，根据“原子序数核内质子数核外电子数”，可推测题目中其原子结构示意图为。从元素周期表中不能获得“镁元素在地壳中的含量”的信息。8.【答案】D【解析】同种非金属元素原子间形成非极性共价键，不同非金属元素原子间形成极性共价键；非金属氧化物中一定含有极性共价键，金属氧化物中可能含有非极性共价键(如过氧化钠)；离子化合物中可能含有共价键(如过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠等)。9.【答案】B【解析】增大盐酸(氢离子)的浓度、升高温
17、度、使用粉末状碳酸钙等，都能使化学反应速率增大；加入氯化钠固体，盐酸(氢离子)的浓度无变化，对其化学反应速率无影响。10.【答案】A【解析】食物储存在冰箱里，温度降低，化学反应速率减慢；块状固体药品研细，表面积增大，反应物接触面积增大，化学反应速率加快；二氧化锰对过氧化氢的分解反应有催化作用，化学反应速率加快；用30%的硫酸代替5%硫酸，硫酸的浓度增大，化学反应速率加快。11.【答案】B【解析】变化过程中有无新物质生成是判断化学变化的关键。铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热、铝的质量减少等这些现象都不能说明有新物质产生；而生成白色粉末说明有新物质(氧化铝)生成，由此能判断铝在氧气中燃
18、烧是化学变化。12.【答案】B【解析】钠原子很容易失去一个电子后变成较稳定的Na，氯原子很容易获得钠原子失去的电子而形成Cl，两种离子之间形成离子键。13.【答案】C【解析】在原电池中，相对活泼的金属为负极，不活泼的金属或导电非金属为正极；发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极；原电池工作时，其外电路中电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极，电流的方向与电子流动的方向相反。14.【答案】A【解析】该电池中，较活泼的铝合金为负极，PtFe合金网为正极，海水为电解液，负极上发生氧化反应。15.【答案】C【解析】同周期元素从左到右，原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，
19、非金属性逐渐增强，最高正化合价数值逐渐增大。16.【答案】D【解析】甲烷和氯气反应，得到多种取代产物的混合物。无论甲烷与氯气的物质的量之比是多少，得到的都是各种氯代物和氯化氢的混合物。17.【答案】B【解析】葡萄糖是烃的含氧衍生物，能燃烧，故能发生氧化反应；葡萄糖是单糖，不能发生水解；葡萄糖和果糖的分子式相同但结构不同，所以是同分异构体；同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体；人体内不含水解纤维素的酶，所以不能消化纤维素。18.【答案】B【解析】淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程。淡化海水的方法有加热蒸发、结
20、冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，共同点都是使海水脱盐。过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化， A错误；蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，B正确；利用分液法不能实现把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，C错误；加热蒸发可以把水从海水中分离出来，需要冷却后才能得到纯净的水，该方法耗能量多不适于大量使用，D错误。19.【答案】B【解析】青苹果中含有多糖淀粉，遇碘溶液显蓝色；苹果转熟时，部分淀粉水解转化为葡萄糖，葡萄糖具有还原性，能与新制的氢氧化铜浊液反应生成红色沉淀。20.【答案】D【解析
21、】大多数有机物熔点、沸点比较低，其化学反应多为可逆反应、比较缓慢、常伴有副反应，有机物和无机物的性质没有绝对的区别(如乙酸具有无机酸的某些性质)，有机物既可从有机体中分离而得到，也能人工合成有机物。21.【答案】C【解析】植物油含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应制得人造脂肪；2植物油含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；3葡萄糖能发生氧化反应，但葡萄糖是单糖不能发生水解；4蛋白质是构成人体细胞的基础物质；5因含有苯环的蛋白质才能发生颜色反应；葡萄糖和蔗糖分子式不同，结构也不同，既不是同分异构体，也不是同系物；蛋白质的组成元素主要有碳、氢、氧、氮等；因油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸。
22、22.【答案】C【解析】和分子式相同，而分子结构不同，二者互称互为同分异构体，同分异构体不仅物理性质有差异，化学性质也有差异，C项符合题意。和含C的质量分数相同，12C是C的稳定同位素，所以和含12C的质量分数相同，D项正确。23.【答案】D【解析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，其特点是反应物不饱和键断裂，产物唯一。选项A、B、C中的反应属于加成反应，选项D中的反应属于化合反应。24.【答案】D【解析】中消耗n(NaOH)0.1 L(2 molL11 molL1)0.1 mol，无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成
23、NaAlO2，则铝热剂中所含铝元素的物质的量为0.1 mol；中根据电荷守恒：2n(Fe2)3n(Al3)n(H)n(Cl)，n(Fe2)0.045 mol，则铝热剂中n(Fe2O3)0.022 5 mol。该铝热剂充分反应后得到0.022 5 mol Al2O3、0.045 mol Fe且剩余0.055 mol Al，故产生的气体的体积为(0.045 mol0.055 mol)22.4 Lmol12.856 L。25.【答案】D【解析】石油裂解后得到的是混合物；只有石油产品中的不饱和烃才能发生聚合反应；水煤气是高温下碳与水蒸气反应后的产物。26.【答案】D【解析】铝能够与某些高熔点的金属氧化
24、物(如Fe2O3、MnO2、V2O5等)组成铝热剂，利用铝的强还原性及冶炼反应中放出大量热，使难熔金属熔化而分离出来。27.【答案】A【解析】由该有机物的结构简式可以看出B错误,因为香叶醇有碳碳双键,可以使溴的四氯化碳溶液褪色;C错误,因为香叶醇有碳碳双键,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色;D错误,香叶醇完全燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧生成一氧化碳和水。28.【答案】A【解析】丙烷分子中有2种等效氢，其一氯代物有2种(CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3)，二氯代物有4种(CH3CH2CHCl2、CH3CCl2CH3、CH3CHClCH2Cl、ClCH2CH2CH2Cl)；乙烷分子中只有
25、1种等效氢，其一氯代物有1种；正丁烷分子中有2种等效氢，其一氯代物有2种，但二氯代物有6种；正戊烷分子中有3种等效氢，其一氯代物有3种。29.【答案】C【解析】若使Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，须在海水中加入碱，理论上加入NaOH、KOH、CaO、Na2O都可实现上述转化，但NaOH、KOH、Na2O为重要的化工原料，其成本较高，而CaO可由石灰石或贝壳等分解而获得，原料易得，成本较低，故可加入CaO，CaOH2O=Ca(OH)2，从而使Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，C相符合题意。30.【答案】A【解析】石油分馏得到的是不同沸点范围的产物，为混合物；石油炼制过程中分馏为物理变化，裂化、裂解
26、为化学变化。31.【答案】(1)液体分层，上层无色，下层橙红色2NaBrCl2=2NaClBr2(2)液体分层，上层无色，下层紫红色2KIBr2=2KBrI2(3)液体分层，上层无色，下层紫红色2KICl2=2KClI2(4) Cl2 Br2I2Cl BrAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)HHHHHHHAl33NH33H2O=Al(OH)33NH(4)2IClOH2O=I2Cl2OH【解析】由周期表结构知：H；C；N；O；Na；Al；Si；Cl。(1)同周期元素由左到右原子半径逐渐减小得r(Na)r(Al)r(O)。(2)根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强知
27、酸性由强到弱的顺序为HNO3H2CO3H2SiO3。(3)常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na、Mg2、Al3、NH、H3O，常见的10电子阴离子有F、OH等，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH、D为OH，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Al3，从而得出答案。(4)Na、O、Cl三元素形成的NaClO具有强氧化性，是84消毒液的主要成分，可将I氧化为I2，即2IClOH2O=I2Cl2OH。34.【答案】(1)镁条和氯酸钾在混合物中间插一根镁条，将氯酸钾放在混合物上镁条的周围，点燃镁条(2)不能镁比铝活泼，铝不能置换镁(3)用于焊接钢轨；冶炼某些熔点高的金属【解析】(1)利用镁条燃烧放热从而引发铝热反应，同时促使KClO3分解产生O2，使镁条快速燃烧。(2)根据金属活动顺序表，Mg比Al活泼，Al不能从MgO中置换出Mg。35.【答案】(1)电流表指针不偏转(2)锌片上有气泡产生(3)铜片上无气泡产生(4)铜片上有大量气泡产生；锌片溶解，没有气泡或有少量气泡(5)有电子从锌经导线向铜片移动(6)【解析】原电池的形成条件：有活动性不同的两个电极，两电极插入电解质溶液中，两极用导线相连形成闭合回路，相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
