1、绝密启用前云南省玉溪市新平一中2020-2021学年上学期开学考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.随着人口增长、工业发展，淡水供应出现危机。若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()A 加入明矾，使海水中的泥沙沉淀并淡化B 利用太阳能，将海水蒸馏淡化C 将海水通过离子交换膜除去其所含的盐分D 利用电渗析法使海水淡化2.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()A X一定为电解质 B X可能为非电解质C X只能是盐类 D X
2、只能是碱类3.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，其方法不正确的是 ()A 碳酸钠固体(碳酸氢钠)：加热法B 碳酸氢钠溶液(碳酸钠)：通入足量的二氧化碳C 碳酸钠溶液(碳酸氢钠)：加入适量的石灰水D 碳酸钠溶液(碳酸钙)：过滤法4.下列关于硅酸的说法正确的是()A 硅酸可以通过SiO2和水化合反应直接制得B 可用反应Na2SiO32HCl=2NaCl H2SiO3制取硅酸C 因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D 干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠5.在水溶液中，下列电离方程式正确的是()A Al2(SO4)3=2Al33SO42- B AlCl3=Al3Cl3-C Mg(NO3)2
3、= Mg22NO3- D KMnO4=KMn74O26.卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是()A 原子半径依次增大 B 元素的非金属性依次减弱C 单质的氧化性依次减弱 D 氢化物的稳定性依次增强7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A 某无色澄清透明溶液中：KHFe2ClB 含0.1 molL1OH的溶液中：NaKSO42-ClOC 含0.1 molL1CO32-的溶液中：KCa2NO3-SO42-D 含0.1 molL1OH的溶液中：Fe3NH4+Cu2NO3-8.已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是()A X与Y位于同一主族，且X
4、在Y的上一周期B X与Z位于同一主族，且X在Z的上一周期C X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数D X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数9.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B 探究NO和N2O可能化合生成NO2C 探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D 探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用10.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2-二氯乙烷的是()
5、A 乙烷与氯气在光照条件下反应 B 乙烯与氯化氢气体混合C 乙烯与氯气混合 D 乙烯通入浓盐酸11.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A CH3COOH B Cl2C NH4HCO3 D SO212.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列实验现象描述正确的是()A 钠块在乙醇的液面上游动B 钠块熔化成闪亮的小球C 钠块表面产生气泡比较缓慢D 反应剧烈并发出“嘶嘶”声响13.科学家发现了利用泪液检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为2060 nm)。下列有关说法中错误的是()A 检测时NaAuCl4发生氧化反应B 葡
6、萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHOC 葡萄糖具有还原性D 纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应14.下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是()15.已知二氧化锰为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2，充分反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(A 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B 溶解、过滤、洗涤、干燥C 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D 溶解、洗涤、过滤、干燥16.下列关于化学电源的说法正确的是()A 干电池放电之后还能再充电B 充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C 充电电池可以无限制地反复放电、充电D 氢氧燃料电池是一种
7、环境友好型电池17.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A 原子半径大小为WXYZB X的氢化物水溶液酸性强于Z的C Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D 标准状况下W的单质状态与X的相同18.将淀粉水解并用氢氧化铜浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作如下：加热；滴入稀硫酸；加入新制的氢氧化铜浊液；加氢氧化钠溶液中和。以上各步骤的先后顺序的正确排列是()A B C D 19.下列有关金属材料的说法不正确的是()A 铁有良好的导热性，常用来制作炊具B 铜的
8、化学性质不活泼，因此可用于制导线C 废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D 钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨20.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A 位于元素周期表A族左边的元素一定属于主族元素B 氯元素位于元素周期表中第三周期A族C 元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素D 目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族为A21.下列化合物中，不只代表一种化合物的是()A CH4 B C2H6 C C3H8 D C4H1022.芳香族化合物M的结构简式为，下列关于有机物M的说法正确的是()A 有机物M的分子式为C10H12O3B 1 mol Na2CO3最多
9、能消耗1 mol有机物MC 1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体D 有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应23.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅24.厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金()A 熔点比钨高 B 不能导电C 具有金属特性 D 是一种不可回收物25.以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质最好的试剂是()A 饱和碳酸钠溶液 B
10、氢氧化钠溶液 C 苯 D 水26.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是()A 雾和霾的分散剂相同B 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C NH3是形成无机颗粒物的催化剂D 雾霾的形成与过度施用氮肥有关27.葡萄糖的结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，其对应的性质中不正确的是()A 葡萄糖在一定条件下能水解B 可与乙酸发生取代反应C 能发生银镜反应D 葡萄糖的分子式是C6H12O628.现有以下物质：NaCl晶体、液态HCl、CaCO3固体、熔融KCl、蔗糖、铜、CO2、H2SO4、KOH固体、浓盐酸。下列说法正确的是（）A 以上
11、物质能导电的是B 以上物质属于电解质的是C 属于非电解质的是D 以上物质中，溶于水能够导电的物质是29.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)。电池反应通常表示为LaNi5H66NiO(OH)LaNi56Ni(OH)2。关于镍氢电池放电时的下列说法中不正确的是()A 储氢合金作负极B 正极反应式：6NiO(OH)6H2O6e=6Ni(OH)26OHC 负极反应式：LaNi5H66OH6e=LaNi56H
12、2OD 电子由正极通过外电路流向负极30.对于铵盐的描述都正确的是()都溶于水都是白色晶体都有刺激性气味加热后都有氨气放出与碱混合后加热都有氨气放出都能使石蕊试纸变蓝A 全部 B C D 分卷II二、非选择题(共6小题,共40分) 31.某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。查阅资料.常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。.H2SiO3难溶于水。实验药品：大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。探究过程(1)第一小组为比较N、C、Si的非金属性强弱，以图1装置
13、进行实验：烧杯C中现象为_，发生反应的离子方程式为_。实验预期结论：_。存在问题：_。(2)第二小组设计了如图2装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。写出A处反应的离子方程式：_。B处实验现象是_。实验预期结论：_。存在问题：_。32.如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应时的步骤如下：(1)在圆底烧瓶中加入8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2 g氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用为_。(2)隔着石棉网给反应物加热约10 min，皂化反应基本完成，判断依据是_，所得的混合物为_(填“悬浊液”、“
14、乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。(3)向所得混合物中加入_，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在_层，这个操作称为_。(4)图中长玻璃导管的作用为_。(5)日常生活中用热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是_。(6)这个实验有一个缺点就是容易产生_现象，为避免这种现象工业生产上常用_加热法防止这种现象。 33.A，B，C，D，E，F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A，D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方
15、程式为_。(2)若A是常见的变价金属的单质，D，F是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，其离子方程式是_，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式_。(3)若A，D，F都是短周期非金属元素单质，且A，D所含元素同主族，A，F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。34.下图中所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：(1)写出下列物质的化学式：B_，E_。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂，反应中是_剂。(3)若反应是在加热条件下进行的，则A
16、是_(填化学式)；若反应是在常温条件下进行的，则A是_(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为_。 35.回答下列问题：(1)为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：_(填序号)。过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液(2)判断BaCl2已过量的方法是_。(3)第步中，写出相应的离子方程式(设粗盐中Ca2的主要存在形式为CaCl2)：_。36.利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。(1)提取溴的过程中，经过两次BrBr2转化的目的
17、是_，吸收塔中发生反应的离子方程式是_。用平衡移动原理解释通空气的主要目的是_。(2)从MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶体的主要操作是_、过滤、洗涤、干燥。(3)依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为_L(忽略Cl2的溶解)。答案1.A 2.A 3.C 4.B 5.A 6.D 7.B 8.D 9.B 10.C 11.D 12.C 13.A 14.C 15.B 16.D 17.D 18.C 19.B 20.D 21.D 22.D 23.C 24.C 25.A 26.C 27.A 28.A 29.D 30.C31.(1)溶液变浑浊CO2Si
18、OH2O=H2SiO3CO非金属性：CSi稀硝酸有一定的挥发性，影响C和Si非金属性强弱的判断(2)Cl22Br=Br22Cl试纸变蓝氧化性：Cl2Br2I2无法判断Br2和I2的氧化性32.(1)溶解硬脂酸甘油酯(2)水面上漂浮的块状物消失胶体(3)食盐上盐析(4)冷凝回流(5)纯碱溶液呈碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污(6)结焦水蒸气33.(1)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(2)2Fe2Cl2=2Fe32ClH2Cl22HCl(3)2CSiO2Si2CO34.(1)HClFe(2)催化氧化(3)KClO3H2O22135.(1)或(2)取第步后的上层清液(或取少量上层清液)于试管中，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(或其它合理的方法)(3)Ca2CO32-=CaCO3、Ba2CO32-=BaCO336.(1)对溴元素进行富集SO2Br22H2O=4H2BrSO通入空气将溴蒸气带出，使Br2(aq)鸠馚r2(g)平衡向右移动(2)加热浓缩、冷却结晶(3)179.2
