1、第2课时溶液的酸碱性与pH 经典基础题1 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性答案D解析将纯水加热，平衡H2OHOH向右移动，H、OH均变大，但仍然相等，所以KW变大，pH变小，仍然呈中性。2下列溶液一定呈碱性的是()A由水电离出的H1012 molL1(25 )的溶液BpHc(HCl)，氨水过量。2 如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是3 ()答案A解析人体大量喝水时，胃液被冲稀，酸性减弱，pH增大，但不会超过7。答案选A。4下列说法
2、正确的是()ApH1.01014 molL1B测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡对比C50 时，pH12的纯碱溶液中：OH1.0102 molL1DpH4的醋酸溶液中：H4.0 molL1答案A解析pH1.01014 molL1；不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH；50 时，水的离子积大于1.01014 mol2L2；pH4的醋酸溶液中：H1.0104 molL1。只有A项正确。5常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7 B2.0 C12.0 D12.4答案B解
3、析 H0.01 molL1，pH2.0。6现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是()A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL1的盐酸答案A解析强酸溶液稀释时稀释10n倍，则pHpH原n；酸再稀释仍是酸不会变成碱；酸碱混合求pH，关键是判断过量。7下列表述正确的是()A100 时，0.1 molL1HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13B将pH4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C等体积等pH的HCl和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液反应，CH
4、3COOH消耗NaOH的物质的量多D在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性答案C解析100 时，水的离子积常数为11012 mol2L2，故0.1 molL1的氢氧化钠溶液的pH11；稀释pH4的醋酸溶液时，溶液中的氢离子浓度降低，则氢氧根离子浓度升高；由于醋酸是弱酸，故等体积等pH的两溶液分别和氢氧化钠溶液反应时，醋酸消耗的氢氧化钠较多；酚酞呈无色时，溶液pHc(CH3COO)，D项错误。能力提升题11. 有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“不正确的”
5、)，其理由是_。(2)如不正确，请分析是否一定有误差。_。(3)若用此法分别测定H相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 molL1硫酸溶液和0.01 molL1硫酸溶液？_，简述操作过程：_。试剂：A紫色石蕊试液 B酚酞试液C甲基橙溶液 D蒸馏水E氯化钡溶液 FpH试纸答案 (1)不正确的该学生测得的pH是稀释后溶液的pH (2)不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差(3)盐酸因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使得溶液中H较盐酸中的H大，误差较小(4)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张一小块pH试纸上，用标准比色卡比
6、较其pH，pH较大的是0.01 molL1硫酸溶液解析(1)用pH试纸测量溶液的pH时，pH试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)若溶液是酸性溶液，pH增大，对于弱酸溶液(如醋酸溶液)来说，其pH变化相对较小；(4)分别测定这两种硫酸溶液的pH，pH较小的是浓度较大的硫酸溶液，pH较大的是浓度较小的硫酸溶液。12在某温度下的水溶液中，H10x molL1，OH10y molL1，x与y的关系如图所示。(1)该温度下，水的离子积为_。(2) 该温度下0.1 molL1的盐酸的pH_，该温度下0.01 molL1 N
7、aOH溶液的pH为_。(3) 若将此温度下pH13的苛性钠溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：若所得混合液为中性，则ab_。若所得混合液的pH2，则ab_。答案(1)1015 mol2L2(2)113(3) 10192解析(1)由图可知：该温度下，水的离子积KWHOH10x10y mol2L210xy mol2L21015 mol2L2。(2) 0.1 molL1的盐酸的pH1，该温度下，0.01 molL1 NaOH溶液中OH0.01 molL1，则H1013 molL1，因此溶液的pH13。(3) 稀H2
8、SO4中，H0.1 molL1，NaOH溶液中OH1015 mol2L21013 molL10.01 molL1,0.01 molL1a L0.1 molL1b L，ab 101。若pH2，则H混0.01 molL1，ab92。13已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中五点KW间的关系是_。(2)若从A点到D点，可采用的措施是_。a升温 b加入少量的盐酸c降温 d加入少量的NaOH (3)E对应的温度下，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(4)B对应温度下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。答案(1)ADECB(2)b(3)101(4)911解析(1)水的离子积KW随温度的升高而增大。A、D、E三点为25 ，B为100 ，C对应的点介于25 与100 之间，故ADEC14，_ (表达式)，且Vx_Vy(填“”、“解析pHx的盐酸，H10x molL1，pHy的NaOH溶液，OH10y14 molL1，则Vx10xVy10y14，10xy14。(1)xy14，1; (2)xy13，101； (3)xy14，10xy141，VxVy。
