1、金属钠的性质与应用教学设计设计：单楠楠 沭阳潼阳中学一、概述本节课是高一化学 必修1专题二从海水中获得的化学物质的第二单元教学内容中的一部分，第一课时金属钠的性质与应用的学习。是通过原子结构特点、物理性质、化学性质、保存方式及制法和用途的学习，旨在向学生介绍金属钠的性质及其化合物在生活、生产中应用，在高中化学中占有重要位置。本节课的重点是钠的化学性质钠与水反应，难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。二、教学目标分析1、知识与技能：（1）描述钠与水、氧气反应现象（2）理解钠与水、氧气反应实质（3）使学生知道化学反应是可以通过改变反应条件而发生不同变化的2、过程与方法：（1）通过学习
2、，培养学生的归纳、推理能力，以及学生思维的广阔性、深刻性和批判性。（2）掌握科学探究的基本方法，提高分析问题、解决问题的能力；（3）增强合作学习的能力，通过实验方案设计的交流提高表达能力和筛选、优化实验方案的能力。3、情感态度价值观：通过学习，明白事物的普遍联系与对立统一的辩证唯物主义哲学思想，激发探索精神和创新意识。激发学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。三、教学重难点 钠的化学性质四、学习者特征分析本节课的学习者特征分析主要是根据教师平时对学生的了解而做出的：1学生是高一年级学生2学生对化学实验现象，尤其是生活中的化学现象有较浓厚的兴趣3学生思维较活跃，有过小组合作探究的经验，能积极参与
3、讨论，探究的能力比较强4学生对实验探究有着浓厚的兴趣5学生已经对钠的原子结构有一定的了解，并且学习非金属元素氯的有关知识。6学生已经知道了学习元素单质及其化合物知识的一般方法和思路。五、教学策略选择与设计1自主实验探究、小组讨论交流策略：给学生创设大量动手实践的机会，通过引导学生自主进行实验探究，并在探究的过程中进行小组交流讨论，给予学生充分的学习自主性和创造发挥的空间2问题引导探究策略：通过问题的设计激发学生的兴趣和好奇心，教师逐步启发引导，使学习内容深入3紧密联系生活实际的策略：问题和实验设计尽量结合学生已有的社会生活知识和经验，增强学生对化学的兴趣4情景创设策略：运用生活中与教学内容相关
4、的情景，设计问题，设计物理实验，组织教学内容，提出有启发性的引申问题，激发学生的学习兴趣，积极地参与到实验验证、实验猜想、探究规律的学习当中.六、教学媒体的选择分析教学媒体选择分析表知识点学习目标媒体类型媒体内容要点所得结论钠的原子结构.理解课件通过图片和多媒体电脑演示使学生理解学生理解原子结构，得出性质活泼钠的物理性质了解课件实验通过学生的分组实验、媒体图片展示学生了解钠的物理性质化学性质1与O2反应掌握课件实验通过学生的分组实验、媒体图片展示学生掌握钠与O2反应化学性质2与水反应掌握课件实验通过学生的分组实验、媒体图片展示学生掌握钠与水反应钠的工业制法了解课件通过多媒体动画演示和图片展示学
5、生了解钠的工业制法钠的存在形式了解课件通过图片展示学生了解钠的存在形式钠的用途识记课件通过多媒体动画演示和图片展示知实际应用、激学习兴趣七、教学过程【魔术】教师表演化学小魔术：“滴水生火”（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水）。【引言】在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。今天我们学习一种常见的活泼金属金属钠【板书】 金属钠的性质及应用【板书】一、金属钠（Na）【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。（复习：质子数核外电子数核电荷数原子序数）【板书】1.钠的原子结构示意图：【引导】教师引导：在刚才的化学小魔术中，为什么能滴水点灯呢？在小魔术中金属
6、钠的作用是什么？钠具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请按要求完成下列实验。【学生】探究钠的物理性质，探究实验1（教材P49实验1）【板书】2.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）【板书】3.钠的化学性质【板书】（1）与氧气反应4Na O2 2Na2O （判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）【学生实验探究】教材P49实验2（让学生描述出反应的实验现象）现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体过氧
7、化钠（Na2O2）【板书】2Na O2Na2O2 （判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）【学生活动】阅读教材P50 资料卡【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O反应外，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆之前学过的Na与Cl的反应)【板书】（2）钠与氯气反应：2NaCl=2NaCl另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成NaS。【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？【学生实验探究】教材P49实验3【问题思考】 1钠为什么会浮在水面上？2.钠为什么会熔化成一个小球?3.小球为什
8、么会在水面上游动?4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?5.保存钠的无色液体是否为水?【板书】（3）钠与水的反应： 2Na2H2O2NaOHH2（判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样？与初中所学金属活动顺序表相比照。2.分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？【归纳、总结】1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。【魔术】表演小魔术“水上芭蕾”：在一烧杯中装30mL水和3
9、0mL苯，投入一小块金属钠。引导学生观察实验现象，讨论分析产生现象的原因。进一步引起学生的学习兴趣。电解电解【讲解】钠的性质活泼，工业上应如何制得金属钠呢？工业上可用电解熔融NaCl来制取金属钠。【板书】4.钠的工业制法：2NaCl=2Na + Cl2【板书】5.钠的保存及应用：密封保存、少量钠保存在煤油中。【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。【讲解】举例说明金属钠的广泛用途。【演示】把金属钠投入硫酸铜溶液中，引导学生观察实验现象，讨论分析原理。【总结】归纳总结今天所学金属钠的性质及应用。并使学生进一步明确金属钠的结构、性质与用途三者间的关系。八、教学评
10、价设计本节课体现素质教育要求，把评价的侧重点放在学生的学习活动上，围绕学生主动学习来评价；充分利用现代教育技术，使评价具有客观性和可操作性，便于掌握和应用。课堂巩固练习：1下列有关钠的叙述中，错误的是（C）A. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C. 钠是一种灰黑色的固体D. 钠的质地软，可用小刀切割2钠与水反应时产生的各种现象如下（D）钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。A. B. 全部 C. D. 3钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（C）A.
11、钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 钠的强还原性4金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（D）A. KOH B. NaHCO3 C. BaCl2 D. CuSO45已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH，反应中1mol NaH（A） A.失去1mol电子 B.得到1mol电子C.失去2mol电子 D.没有电子得失6钠着火燃烧时，下列方法可以灭火的是（D）泡沫灭火器 水 黄沙A B C D7在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（D）A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动8少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是（A）ANa2CO3 BNaOH CNa2O DNaHCO39钠是一种硬度 、 色的金属。在自然界中，只以 态存在，主要以 （填物质名称）的形式存在。钠通常保存在 中，不保存在CCl4中的原因是 。
