1、浙江省嘉兴市第一中学2016-2017学年高一10月月考化学一、单选题：共20题1下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A.CO2+H2OH2CO3B.2KClO32KCl+3O2C.S+O2SO2D.2O33O2【答案】C【解析】本题主要考查化学反应类型的的判断。有元素化合价变化的化学反应属于氧化还原反应，据此知选项B、C属于氧化还原反应，其中C又属于化合反应，故选C。 2下列关于物质的类别的说法不正确的是A.能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物就是电解质B.胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系C.纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物D.Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的
2、碱，它们都是碱性氧化物【答案】D【解析】本题主要考查物质的分类。能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物就是电解质，A项正确；具有丁达尔效应是胶体的特性，B项正确；纯碱是碳酸钠，属于盐，干冰为固体二氧化碳属于酸性氧化物，C项正确；Na2O2与水反应除了生成NaOH，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，D项错误，故选D。 3隐形眼镜越来越受到年青人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢(H2O2).下列有关过氧化氢的说法中正确的是A.过氧化氢是由氢气和氧气组成的B.它是由2个氢元素和2个氧元素组成的C.过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应D.每个过氧化氢分子中含有2
3、个氢原子和2个氧原子【答案】D【解析】本题主要考查过氧化氢的组成和性质。每个过氧化氢(H2O2)分子由2个氢原子和2个氧原子组成，D项正确，故选D。 4下列有关胶体的说法中，不正确的是A.胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B.“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C.向 1 molL1氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D.可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体【答案】C【解析】本题主要考查胶体的性质及制备。依据分散质微粒直径大小可将分散系分为胶体、溶液、浊液，A项正确；“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关，B项正确；向
4、 1 molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液会生成氢氧化铁沉淀得不到氢氧化铁胶体，C项错误；丁达尔效应是胶体的特性，所以可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体， D项正确。故选C。 5448 mL某气体在标准状况下的质量为0.64 g,该气体的摩尔质量约为A.64 gB.64C.64 gmol1D.32 gmol1【答案】D【解析】在标准状况下,0.448 L该气体的物质的量为:n=0.02 mol。该气体的摩尔质量M=32 gmol-1。 6在相同温度和相同压强下，决定气体体积的因素主要是A.微粒本身的大小B.微粒的数目C.微粒间的距离D.微粒的种类【答案】B【解析】本题主要考
5、查气体体积的影响因素。温度和压强相同，则气体分子间的平均距离相等，故排除C；气体分子间的平均距离相对来说较大，所以微粒的种类及微粒本身的大小可以忽略，故排除A、D；当气体分子间的平均距离相等时，气体体积主要与气体分子的数目有关，故选B。 7下列四种化学实验操作名称从左到右分别是A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤【答案】A【解析】本题主要考查化学实验的基本操作。四种化学实验操作名称从左到右分别是：过滤、蒸发、蒸馏、萃取，故选A。 8在标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体，其体积约为A.8.4LB.1
6、1.2LC.14.0LD.16.8L【答案】C【解析】本题主要考查气体摩尔体积计算。三种气体的物质的量之和为：n(H2)+n(CO2)+n(O2)=+=0.625mol，则气体的总体积为：V=0.625mol22.4mol/L=14.0L，故选C。 9下列实验操作不正确的是A.用量筒量取25.0mL蒸馏水B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用烧杯溶解FeCl3固体试样D.用托盘天平称量NaCl固体5.8g【答案】B【解析】本题主要考查化学实验的基本操作。乙醇可与水互溶，不能使用分液漏斗分离，B项错误，故选B。 10每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是A.Na2CO3溶液B.NaOH溶
7、液C.硫酸D.盐酸【答案】D【解析】本题主要考查焰色反应的实验操作。由于盐酸加热易挥发，所以每次实验焰色反应后铂丝都要用盐酸清洗，故选D。 11下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是()A.2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量B.200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)C.64 g SO2中氧原子数和标准状况下22.4 L CO中氧原子数D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度【答案】C【解析】物质的摩尔质量为定值,与该物质的物质的量多少无关,A项错误;1
8、mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)=2 mol/L,与2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)相等,B项错误;64 g SO2中氧原子的物质的量为2=2 mol,标准状况下22.4 L CO中氧原子的物质的量为=1 mol,C项正确;因20%NaOH溶液的密度(设为1)大于10%NaOH溶液的密度(设为2),则=21,D项错误。 12在109m107m范围内，对原子、分子进行进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是A.纳米铜是一种新型化合物B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D.纳米
9、铜无需密封保存【答案】B【解析】本题主要考查铜的性质。纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，故A错；普通铜加热才能与氧气反应，而纳米铜很易于氧气反应，故B正确；纳米铜和普通铜中都属于铜元素组成，所以所含铜原子的种类相同，故C错；纳米铜很易与氧气反应，应密封保存，故D错。故选B。 13冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是A.1 mol CH3COOK的质量为98 gmol1B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个CH3COOK微粒的质量约为gD.含有6.021023个碳原子的CH3COOK的
10、物质的量为1 mol【答案】C【解析】本题主要考查物质的量等知识。质量的单位是g，故A错；CH3COOK的摩尔质量数值上等于其的相对分子质量，故B错；1molCH3COOK质量为98g，所含微粒数约为6.021023，则一个CH3COOK微粒的质量约为g，故C正确；含有6.021023个碳原子的CH3COOK的物质的量为0.5mol，故D错。故选C。 14已知阿伏加德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是A.任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子B.常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NAC.常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NAD.标
11、准状况下，0.3molCO2中含有氧原子数0.3NA【答案】B【解析】本题主要考查有关阿伏加德罗常数的计算。任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，所含原子数不一定是2NA，如O3是3NA，故A错；氧气和臭氧都是由氧原子组成，所含氧原子数为：NA=3NA，故B正确；常温常压下，水是液态，气体摩尔体积不适用，故C错；一个CO2分子中含有2个氧原子，则0.3molCO2中含有氧原子数0.6NA，故D错。故选B。 15混合气体由CH4和N2组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为A.1：2B.1：4C.2：1D.4：1【答案】A【解析】本题主要
12、考查有关气体摩尔体积的计算。混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体平均摩尔质量=0.893g/L22.4L/mol20.0g/mol，设N2和CH4的物质的量分别是x、ymol，则有：=20.0，整理可得：x:y=1:2，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以混合气体中N2和CH4的体积之比为1:2，故选A。 16氯仿(CHCl3，非电解质)在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气(COCl2，非电解质)，化学方程式为2CHCl3+ O22COCl2+ 2HCl。检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是A.水B.硝酸酸化的硝酸银溶液C.酚酞溶液D.氢氧化钠溶液【答案】B【解
13、析】本题主要考查物质的检验。由化学方程式可知氯仿若被氧化，一定会产生HCl，所以可使用硝酸酸化的硝酸银溶液检验HCl的存在，若有白色沉淀产生，说明氯仿已变质，故选B。 17氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A.CuSO4MgCuMgSO4B.2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C.2Na2O22CO22Na2CO3O2D.4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3【答案】C【解析】本题主要考查化学反应的分类。阴影部分表示的反应属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应，据此可知选C。 18下列有关物质的检验或区分方法中正确的是A.向某溶
14、液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或B.向某溶液滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可确定原溶液中无C.向某溶液中加入足量的盐酸，放出二氧化碳气体，可证明该溶液中一定含有碳酸盐D.用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na【答案】D【解析】本题主要考查离子的检验。向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，原溶液也可能存在、，故A错；检验铵根离子应向溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，故B错；向某溶液中加入足量的盐酸，放出二氧化碳气体，溶液中不一定含有碳酸盐，因为碳酸氢盐也与盐酸反应放出二氧化碳气体，故C错。故选D。 191.2mol
15、 Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为A.1B.2C.3D.4【答案】C【解析】本题主要考查有关化学反应的计算。根据氯原子守恒有：0.80molx=1.2mol2，解得x=3，故选C。 20在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子.则该硫酸盐的物质的量浓度为A.2 molL1B.7.5 molL1C.5 molL1D.2.5 molL1【答案】D【解析】本题主要考查物质的量浓度的计算。该溶液中含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，n(阳离子):n()=2:3，则该硫酸盐的物质的量为0.
16、5mol，c(盐)=2.5 molL1，故选D。 二、填空题：共3题21有下列物质：NaOH溶液铜丝液态HCl盐酸Na2SO3固体CO2酒精葡萄糖氧化钠熔融氯化钠(1)上述物质中，可导电的是。(2)上述物质中，属于非电解质的是。(3)上述状态下，属于电解质但不导电的是。(4)写出Na2SO3的电离方程式：。【答案】(1)(2)(3) (4) Na2SO32Na+【解析】本题主要考查电解质及能导电物质的判断。NaOH溶液中含有自由移动的离子，所以能导电，但NaOH溶液是混合物，所以NaOH溶液既不是电解质也不是非电解质；铜丝属于导体，所以能导电，但铜丝是单质，所以它既不是电解质也不是非电解质；液
17、态HCl溶于水能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以HCl是强电解质，但液态氯化氢本身不导电；盐酸中含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，但盐酸是混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质；Na2SO3固体本身不导电，但其溶于水能电离出自由移动的阴阳离子，所以Na2SO3固体属于电解质；CO2、酒精、葡萄糖都是非电解质，所以都不导电；氧化钠本身不导电，但是氧化钠是离子化合物，属于电解质；熔融NaCl中含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，且氯化钠是电解质。故答案为：(1)；(2)；(3) ；(4) Na2SO3电离产生Na+和，故其电离方程式为：Na2SO32Na+。 22汽车常装有安全气囊，当发生
18、强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN32Na+3N2，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的.(1)若气囊中装有130gNaN3，则其物质的量是_。(2)若130gNaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为_。(3)该反应中的氧化剂是，氧化产物是。【答案】(1)2mol(2)67.2L(3) NaN3N2【解析】本题主要考查有关物质的量的计算、氧化还原反应的概念。(1)130gNaN3物质的量为：n(NaN3)=2mol；(2)根据化学方程式，2mol NaN3完全分解生成3molN2，在标况下的体积约为：V(N2)=3mol22.4mol/L=67.2L；(3)该反应
19、中NaN3中的钠元素由+1价降为0加，属于氧化剂，另外一种元素氮由-价升到0价，对应的产物N2为氧化产物。 23常温下，将20.0 g14.0%的NaCl溶液跟30.0 g24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 gcm3的混合溶液。(1)该混合溶液的质量分数为。(2)该混合溶液的物质的量浓度是molL1(3)在1000 g水中溶解mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。【答案】(1)20%(2) 4(3)4.27【解析】本题主要考查有关溶液浓度的计算。(1)该混合溶液的质量分数=20%；(2)该混合溶液的物质的量浓度=mol/L=4mol/L；(3)设应向水中加入xm
20、ol NaCl，则有：=20%，解得x=4.27mol，故在1000 g水中溶解4.27 mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。 三、实验题：共2题24掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：，。(2)仪器中，使用时必须检查是否漏水的有(填序号)。(3)若利用装置I分离丙三醇(能跟水、酒精以任意比互溶，沸点290)和酒精(沸点78.2)的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；。进水方向是(填g或f)，还需加入少量碎瓷片，其作用是。(4)如图所示装置是转移操作，请指出该操作错误之处：。【答案】(1
21、)蒸馏烧瓶锥形瓶(2)(3)酒精灯蒸馏g防止暴沸 (4)未用玻璃棒引流【解析】本题主要考查实验的基本操作。(1)根据仪器的结构特点知，为蒸馏烧瓶，为锥形瓶；(2)容量瓶在使用前必须检查是否漏水，故选；(3)丙三醇和酒精是互溶的，所以要分离二者的混合物，需要采用蒸馏法，因此还缺少酒精灯；冷凝水流的方向是下口进水上口出水，则进水方向是g；碎瓷片的作用是防止暴沸；(4)向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，因此根据图示可知错误的操作是未用玻璃棒引流。 25下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度是_mol/L。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490 mL 4.6 m
22、ol/L的稀硫酸，则需要取_mL的该硫酸。(3)配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要(填仪器名称)；(4)配制溶液有如下(未按顺序排列)：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，f.将溶液移至容量瓶，g.定容等操作。其中摇匀的前一步操作是；(填写字母)(5)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)。(6)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是。A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理C.定容时仰视观察液面D.未洗涤烧杯和玻璃棒【答案】(1)18.4(2)125(3)500mL容量瓶
23、 (4) g(5) (6) A【解析】本题主要考查物质的量浓度溶液的配制。(1)根据标签信息带入公式得：c(H2SO4)=mol/L=18.4mol/L；(2)需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，由容量瓶的构造和规格知须配制500mL溶液，根据稀释定律得，需要浓硫酸的体积为：V(浓)=125.0mL；(3)配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要500mL容量瓶；(4)摇匀的前一步操作是定容，故选g；(5)稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢的沿着烧杯的内壁注入水中，同时搅拌液体，以使热量及时地扩散，故错；定容时应平视而不能仰视，故错；故选；(6)未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，会导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故A符合题意；容量瓶洗涤后，未经干燥处理，对溶质的量及溶液的体积都没有影响，则对结果无影响，故排除B；定容时仰视观察液面，导致溶液的体积增大，浓度偏小，故排除C；未洗涤烧杯和玻璃棒使溶质偏小，则浓度偏低，故排除D。故选A。
