1、浙江省台州市书生中学2019-2020学年高一化学下学期期末训练试题三一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2mol B1mol C5H12分子中含有的共价键数目为16NAbNA44 C1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于0.5molDCO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为2、下列离子方程式书写不正确的是ANaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时， 4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2OBCuCl2溶液与Na2
2、S溶液2:1反应，Cu2+ S2-= CuSCCl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-D 1molL的NaAlO2溶液和25 molL的HCl等体积互相均匀混合：3、Cu2O呈红色，在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。用H2还原CuO所得产物呈红色，若要检验其中是否含有Cu2O，以下试剂选择和判断方法均正确的是：选项试剂判断方法A稀硝酸是否生成蓝色溶液B稀硫酸固体物质是否完全溶解C浓硫酸是否有无色气体生成D稀盐酸是否生成蓝色溶液4 F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的
3、XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2。 下列判断中正确的是 AF一般无正价，但在HFO中的F价态为+1 BXeF2分子中各原子均达到8电子结构CXeF4按已知方式水解，反应中氧化剂为XeF4、还原剂为H2ODXeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子5、将5.6 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是A0.05 mol NO、0.15 mol NO2B0.2 mol N
4、O2C0.15 mol NO D0.05 mol NO、0.1mol NO2、0.05 mol N2O46、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是 A品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上 BSO2和Cl2分别使品红溶液褪色的原因可以用同一原理解释C“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上D品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好7、部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是A滤
5、液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B样品中Fe元素的质量为1.12 gC样品中CuO的质量为4.0 g DV=4488、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应生成AtI。已知它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+AtNH2 下列关于AtI性质的叙述正确的是AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 DAtNH2是一种强氧化性物质9、下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（ ） A除去NO中NO2 B铁制品表面镀锌 C
6、稀释浓硫酸 D鉴定Fe3+10、把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是（ ）A电路中共转移0.9mol电子 B阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC阴极质量增加3.2g D铝元素以Al(OH)3的形式存在11、Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2Na2S5。已知Na2S2的电子式为 则S32-的电子式为 。已知Na2S3+2HCl = 2NaCl+H2S+2S，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式：
7、 。工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3。试写出电解熔融NaOH的反应方程式： ，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为 。12、A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）_，E、F、
8、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）_ _ 。（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为 。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为： 。（3）在10 L的密闭容器中，通入2mol LD2气体和1 mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01 molL-1，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时LD2的转化率为 ；该反应的热化学方程式为 ；此时该反应的平衡常数K= 。(4) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，
9、以C2、A2为电极反应物，以HCl一NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式 ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。13、某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：（1）如何检验如图所示装置的气密性： 。 （2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是 。（3）实验烧瓶中发生反应的化学方程式是 ，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是 。 （4）实验中量气管中的液体最好是_（填字母编号，下同） a浓NaOH溶液 b氨水 c煤油 d饱和氯化铵溶液
10、该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温， ，视线与凹液面最低处相平。14K3Fe(C2O4)33H2O 三草酸合铁（）酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为： Fe(s)H2SO4=FeSO4H2FeSO4H2C2O42H2O = FeC2O42H2OH2SO42FeC2O42H2OH2O2H2C2O43K2C2O4=2K3Fe(C2O4)36H2O2MnO4-5C2O42-16H+=2Mn2+10CO28H2O
11、回答下列问题：（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是 。ABCD（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是 ；在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40，理由是 ；得到K3Fe(C2O4)3溶液后，加入乙醇的理由是 。（3）析出的K3Fe(C2O4)3晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。下列操作不正确的是 。A选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤D抽
12、滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：称量，置于烘箱中脱结晶水，冷却，称量，重复至恒重，计算。步骤需要在干燥器中进行，理由是 ；步骤的目的是 。（5）晶体中C2O42-含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。滴定过程中发现，开始时滴入一滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，理由是 。（6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是 。A滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液B装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液C滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位D接近
13、终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴化学答案BCDDA ADBAA 13 （2分）S52-+2CH3COOH=2CH3COO+H2S+4S （2分） 4NaOH=4Na+O2+2H2O （2分） 2CO32 4e=2CO2+O2 （2）14、答案（共12分）（1）SiH4 （1分） S2- Na+ Al3+ （共1分）(2) （1分）Na2O2+ S2-+2 H2O=S+2 Na+4OH- （2分）(3)90% (1分) 2SO2 (g)+O2 (g) 2SO2 (g) H196.7 kJmol1 （2分）8100 （1分）(4) N2 + 6e-+ 8H+=2NH4+（2分） 正
14、（1分）15、（共12分）（1）关闭分液漏斗的旋塞和开关K，向量气管中注入水使量气管内的水面高于左边容器内的水面，静置，若水面不发生变化，则气密性良好。（2分） （2）不可行（1分）；NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准（1分）(3) CaC2+2H2OCa(OH)2+ C2H2（1分）, 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟（1分） （4）c（1分）ACDF （2分，答对23个得1分，答对4个得2分，有错误答案即得0分） （5）使量气管与干燥管两端液面相平（1分）14. （14分）（1）A （1分）（2）防止Fe2+的水解 （1分）防止H2O2分解 （2分）三草酸合铁（）酸钾在乙醇中溶解度小 （1分）（3）BC （2分）（4）防止吸水 （1分） 检验晶体中的结晶水是否已全部失去 （2分）（5）生成的Mn2+起催化作用 （2分）（6） BC （2分）
