1、7对下列现象或事实的化学解释不正确的是选项现象或事实化学解释A 节日焰火五彩缤纷金属化合物的焰色反应B 工业上通过煤的干馏制备焦炭煤的干馏是物理过程C 用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3溶于水显碱性D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果乙烯被酸性高锰酸钾氧化8如图为海水综合利用的部分模拟过程。下列有关说法正确的是A. 中加人试剂顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液B过程为电解熔融精盐C工业上过程加入的试剂为浓NaOH溶液D.第步反应的离子方程式可表示为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-9下列关于有机化合物的说法正确的是A糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物B异丁烷的结构简式为C.
2、CH3COOH和C2H518OH反应，生成CH3COOC2H5和H218OD能与溴水发生加成反应10常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NAB当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为NAC.1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NAD该反应释放CO2分子数目为11四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种
3、元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述错误的是A气态氢化物的热稳定性：bcba D.a、b和c三种元素能形成离子化合物12利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是（必要时可加热）选项实验目的甲乙丙A证明浓硫酸具有强氧化性浓硫酸碳粉溴水B验证Cl2无漂白性浓盐酸MnO2干燥的红色布条C验证NH3溶于水显碱性浓氨水碱石灰湿润的蓝色石蕊试纸D比较H2CO3和H2SiO3的酸性硼酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液13常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l10-5）溶液HCN（Ka=510-10）溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正
4、确的是A对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂B处溶液有：c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)C溶液中水的电离程度： D.点和点溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)26. (14分）对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。I在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：主反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)H1 副反应： CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJ/mol 已知H2和CH4的燃烧热分别为-285.5kJmol-1和-890.0k
5、Jmol-1 H2O(l)=H2O(g) H=44 kJmol-1（1）H3=_kJmo l-1。（2）有利于提高CH4平衡产率的反应条件是（至少写两条）_。工业上提高甲烷反应透择性的关键因素是_。( 3 ) T时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如用所示。若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是_，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图可知=_时，甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0，则T时的平衡常数K=_。II.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。在海洋中，通过如下左图钙化作
6、用实现碳自净。（4）写出写出钙化作用的离子方程式_。（5）电解完成后，a室的pH值_（“变大”、“变小”或“几乎不变”)；其间b室发生反应的离子方程式为_。27. (15分)某兴趣小组用Fe3+与I-间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的取系，回答下列问题：（1）用Fe2(SO4)3晶体配制100mL0.05mol/L的溶液，配制时需先把Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓硫酸中，再用水稀释，加入硫酸的目的是_（结合化学用语回答）。（2）甲组同学将0.10mol/L的KI溶液和0.05 molL-1 Fe2(SO4)3溶液各5mL混合充分反应后，溶液变为棕黄色，现进行如下实验 。实验中产生蓝
7、色沉淀的离子方程式为_，根据以上反应现象写出甲组同学实验中的离了方视式_，在甲组同学的反应中，I2和Fe3+的氧化性强弱顺序为_。查阅资料：其它条件相同时，物质的氧化性及还原性强弱随浓度大小发生变化。（3）乙组同学以下图实验装置进一步探究上述反应，K闭合时，指针发生偏转，盐桥中的阳离子向_极(填“a”或“b”）定向移动；当指针归零时，向烧杯I中满加0.01mol/L AgNO3溶液，指针反向偏转，表明平衡发生了移动。据此分析I-还原性强弱与浓度关系_。 （4）丙组同学欲测定甲组同学所得棕黄色溶液中c(I2)，已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。现借助酸碱中和滴定相关仪器，用c
8、molL-1的Na2S2O3溶液在弱碱性环境下对该溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。Na2S2O3溶液装入_(填“酸式”或“碱式”）滴定管，选用淀粉济液为指示钊，滴定终点现象为_。老师提出丙组同学方案不可行，原因一是Fe3+可能氧化Na2S2O3，二是_。28. (14分）用含SO2的硫酸工业尾气联合制备(NH4)2SO4和MnxOy，其工艺流和如下： （1）反应I的化学方程式为_；反应II控制温度6070之间的原因是_。反应I到反应II的过程中可循环利用的物质是_。（2）反应III中以SO2作_剂。（3）MnCO3的作用是除去滤液中的Fe3+，写出除去Fe3+的离子反应方程式_。（
9、4）MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+；当Ni2+恰好完全沉淀时c(Ni2+)= 1.010-5 molL -1，溶被中Cu2+的浓度是_ molL -1（已知Ksp(CuS)=8.410-45, Ksp(NiS)=1.410-24,) 。 （5）从MnSO4溶液中获得MnSO4nH2O的方法是_。(6) “锻烧”时温度与剩余固体质量变化曲线如下图：该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为_。35【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A原子的核外p电子数比s电子数少l，C是电负性最大的元素，D原子次外
10、层电子数是最外层电子数的2倍，E原子次外层全充满，且最外层只有l个电子。（1）写出基态D原子的外围电子排布式_。（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）, A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的键是_。（3）现有A的氢化物X，其中心原子的杂化类型为_，其分子空问构型为_。1mol配离子E(X)42+中含键的数目为_NA，E2+容易与X形成配离子，但不易与AC3形成配离子，其原因是_。（4）己知E单质的晶体堆积模到为面心立方最密堆积，则晶体中E原子的配位数为_，假设E原子为刚性小球已知E原子半径为r，列式表示该晶体的空间利用率_。(空间利用率指晶体中全部原
11、子所占体积与晶体总体积之比)。36.【化学一选修5：有机化学基础】（15分）对甲基肉桂酸乙酯是一种既环保又低成本的制药中间体，其合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O(R代表烃基或H)（1）A的系统命名为_, C中含氧官能团的名称为_。（2）反应II的化学方程式为_,III的反应类型为_。 （3）检验淀粉水解产物为D，所需试剂为_。（4）写出中G与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_。（5）对甲基肉桂酸乙酯的结构简式为_。（6）I是H的同系物，比H 少l个-CH2-；符合下列条件的I的同分异构体共_种（不考虑立休异构）。由只含一个环的苯的二元取代物 水解可
12、以生成最大质荷比为46的酸（7）参照对甲基肉桂酸乙酯的合成路线，以E为原料（无机试剂自选）设计一条制备1-丁烯的合成路线_。合成路线示例如下：7-13：BDBCC AD26.（14分）I.（1）-164.0（2分）；（2）降低温度，增大压强（2分）；催化剂（1分）；（3）b（1分）；4（1分）；100（2分）；.（4）2HCO3-+Ca2+=CaCO3+CO2+H2O（2分）；（5）几乎不变（1分）；H+ HCO3-= CO2+H2O（2分）；27.（15分）（1）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入H2SO4可抑制Fe3+水解（2分）；（2）3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe
13、(CN)62（2分）；2Fe3+2I-2Fe2+I2（2分）； Fe3+I2（2分）；（3）b（1分）；I-浓度越小其还原性越弱（2分）；（4）碱式（1分）；最后一滴标液加入时溶液由蓝色褪去且30s不复原（2分）；（滴定过程中I2被消耗，I2氧化性减弱）I-将会继续被氧化为I2，导致测定I2的真实浓度不准确（2分）；28.（14分）（1）2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2（2分）；温度过高NH4HCO3会分解，温度过低反应会较慢（2分）；CaCO3（1分）；（2）还原（1分）；（3）3MnCO3+2Fe3+3H2O=3Mn2+2Fe(OH)3+3CO2（2分）；（4）6.010-26（2分）；（5）重结晶（2分）；（6）Mn3O4（2分）；35.（15分）（1）3s23p2（1分）；（2）FNO（2分）；Si-O（2分）；（3）sp3（1分）；三角锥形（1分）；16（2分）；（F的电负性较H大）F吸电子能力强，导致NF3中N的电子云密度较小，给电子能力弱（2分）；（4）12（2分）；（2分）。36.（15分）（1）1，4-二甲苯（1分）；醛基（1分）；（2）（2分）；氧化反应（1分）；（3）NaOH溶液、银氨溶液（或新制Cu(OH)2）（2分）（4）（2分）；（5）（2分）；（6）三（2分）；（7）（2分）。
