1、影响化学平衡的条件 -压强、温度对化学平衡的影响 2024年5月31日星期五甘肃肃州中学 刘桂香 压强对化学平衡的影响 演示实验152NO2(气)N2O4(气)现象：(2体积，红棕色)(1体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。压强对化学平衡的影响 2NO2(气)N2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色)讨论A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深 是由于 后又逐渐变浅是由于 ；B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅 是由于 ，后又逐渐变深是由于 NO2浓度增大NO2浓度减小平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动压强对化学平衡的影响思考用V-t
2、图像分析 V正V逆0t1t2V正=V逆加压对化学平衡的影响 V正=V逆t3V正V逆平衡状态平衡状态压强对化学平衡的影响练习用V-t图像分析V正V逆0t1t2V正=V逆t3V正=V逆V正V逆减压对化学平衡的影响平衡状态平衡状态压强对化学平衡的影响结论在其它条件不变的情况下：A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。P2 P3 P1P1 P3 P2讨论 对于反应2NO2(气)N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系：改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改 变压强达新平衡后混和气体压强P3；加压：；减压：。压强
3、对化学平衡的影响注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；例：对如下平衡A(气)B(气)2C(气)D(固)V正V逆0t1t2V正=V逆t3加压对化学平衡的影响V正V逆0t1t2V正=V逆t3减压对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变 化）才能使平衡移动。压强对化学平衡的影响练习分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡否移动？怎样移动？H2+I2(气)2HI CO2+C(固)2CO反应增大压强减小压强不移动不移动向逆
4、反应方向移动 向正反应方向移动温度对化学平衡的影响 演示实验162NO2(气)N2O4(气)57千焦现象：(红棕色)(无色)混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。温度对化学平衡的影响 2NO2(气)N2O4(气)57千焦(红棕色)(无色)讨论A：混和气体受热颜色变深，说明；。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明；。NO2浓度增大平衡向逆反应方向移动NO2浓度减小平衡向正反应方向移动温度对化学平衡的影响思考画出升温对平衡影响的V-t图像V正V逆0t1t2V正=V逆升温对化学平衡的影响平衡状态V正=V逆t3V正V逆平衡状态温度对化学平衡的影响练习画出降温对平衡影响的V-t图像V正V逆0t1t2V正=V逆t
5、3V正=V逆V正V逆降温对化学平衡的影响平衡状态平衡状态温度对化学平衡的影响结论在其它条件不变的情况下：A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。T2 T3 T1T1 T3 T2讨论 对于反应2NO2(气)N2O4(气)57千焦试比较以下三种状态下的温度关系：改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；升温：；降温：。总结改变反应条件时平衡移动的方向 改变反应条件平 衡 移 动增大反应物浓度 向减少反应物的浓度方向移动 减小反应物浓度 向增大反应物的浓度方向移动 增 大 压 强 向气体体积缩小的方向移动 减 小 压 强 向气体体积增大的方向移动 升 高 温 度 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动 降 低 温 度 勒沙特列原理（平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向着能够减弱这种方向移动。
