1、第四节 氨 硝酸 硫酸第四课时 硝酸的性质学习目标1熟记硝酸的化学性质，会写方程式。2对硝酸的强氧化性有深刻的认识。3知道硝酸的用途。新知预习知识点一：硝酸的物理性质纯硝酸为_ _色、_的液体，_挥发，能与水以任意比互溶。知识点二：硝酸的化学性质硝酸具有酸的通性，但浓硝酸和稀硝酸与活泼金属反应都不放出氢气。同时，硝酸还具有强氧化性，且浓度越大，氧化性越_。1、不稳定性浓硝酸见光或遇热易分解，方程式为 。实验中用到浓HNO3时，一般不强热而用微热，是为了尽量减少 。【思考与交流】浓硝酸中因溶有 NO2而呈黄色。如何让黄色消失？实验室该如何保存浓硝酸？2、强酸性HNO3能和所有的碱、碱性氧化物反应
2、。写出硝酸与Fe(OH)3、CuO反应的方程式。3、强氧化性。浓硝酸被还原的产物一般是NO2、稀硝酸呗还原的产物一般是NO。（1）与金属反应。（可直接将金属氧化到最高价，且反应不产生氢气）观察浓HNO3、稀HNO3分别与Cu反应实验现象，并根据现象推断是什么产物，完成下面方程式，判断反应中硝酸表现了什么性质。Cu + HNO3（浓）=Cu + HNO3（稀）=（2）与非金属反应C + HNO3（浓）=王水：浓硝酸与浓盐酸以 比 的体积比混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括 。（3）与某些具有还原性的化合物反应（主要是-2价硫、+4价硫、-1价碘、-1价溴、+2价铁等化合物）FeO + HNO3
3、(浓) = Na2SO3 + HNO3(稀) =【思考与交流】稀硝酸与铜反应也可以观察到有少量红棕色的NO2生成，请设计一个实验证明，铜与稀硝酸反应只产生NO而没有NO2。下图的装置能否证明？思考该实验成功的关键是什么？HNO3的氧化性很强，能够氧化除Au、Pt以外的所有金属，然而实际生活中我们却可以用铁罐或铝罐来贮存浓硝酸，这是为什么呢？【归纳总结】浓硫酸与硝酸的特性比较浓H2SO4稀HNO3浓HNO3强氧化性与金属Fe、Al（常温）Cu（加热）与非金属C（加热）与化合物其他特性王水知识点三：硝酸的用途硝酸和硫酸一样都是重要的化工原料和实验室中必备的重要试剂，在工业上可用于制 课内达标（ ）1、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（双选）A能使石蕊试剂变红色 B能跟Ag反应生成AgNO3 C能和碳酸钙反应 D能和FeO反应生成Fe(NO3)3（ ）2、Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无明显变化，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐可能是ANa2SO4 BNaCl CNaNO3 DNa3PO4 （ ）3、下列对于硝酸的认识中不正确的是A浓HNO3和稀HNO3都具有强氧化性B铜与HNO3的反应属于置换反应C金属与HNO3反应一般不产生氢气D可用铁或铝制的容器盛装浓HNO3 课后收获我学会了： 我有疑问的地方：
