1、期中考试化学试卷（物质结构和性质）满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108第I卷 （选择题 共50分）选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键2下列说法中正确的是()As电子绕核
2、旋转，其轨道为一圆圈B能层为1时，有自旋相反的两个轨道C能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道Ds电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小3基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是()A. 3s2s B3p3sC4s3d D3d3s4下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子5下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在
3、基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为：C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素6形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是()ABF3 BCCl4 CNH3 DH2O7下列化学键中，键的极性最强的是()ACFBCOCCN DCC8对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgMgAl D还原性：NaMgAl9已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJmol-1。请根据下
4、表所列数据判断,错误的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500 Y来5801 8002 70011 600A.元素X的常见化合价是+1 B.元素Y是A族元素C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应10.下列说法不正确的是（ ）A离子晶体的晶格能越大，离子键越强B阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能11.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()ACO2H2O BC2H4CH4CCl2C
5、H4 DNH3HCl12.某主族元素的离子X2的外围电子排布为6s2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是()AX2具有还原性 BX的最高价氧化物具有强氧化性C该元素是第A族元素 DX的2价化合物比4价化合物稳定13.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()APCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形BBCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子sp杂化，为直线形DH2S分子中，S为sp杂化，为直线形14.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是()A.C3N4晶体是分子晶体
6、B.C3N4晶体中CN键的键长比金刚石中的CC键的键长短C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为43D.C3N4晶体中粒子间通过离子键结合15.下图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法正确的是()A.y轴表示的可能是电离能 B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数16.下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中之间的夹角为10928C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的
7、相对分子质量小于HCl17.下列叙述错误的是()离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同()A B C D18.六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是()A六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B六氟
8、化硫中各原子均达到8电子稳定结构C六氟化硫分子中的SF键都是键，且键长、键能都相等D六氟化硫分子是极性分子19.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是()20.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比为2:1第II卷 （非选择题 共50分）21.(8分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。(
9、1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为。(2)上述对应原子半径最大的原子的结构示意图为,其在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为。(3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或“低”)。月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为;SiO2的晶体类型为。22.(14分)氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为_。(2)根据等电子体原理，在NO中氮原子轨道杂化类型是_；1 mol O中含有的键数目为_个。(3
10、)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr基态核外电子排布式为_。(4)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是_。AH2O BCO2CSO2 DBeCl2(5)O3分子是否为极性分子？_。23.(12分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为_、_；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度
11、较大的是_(写分子式)，理由是_(3)Q的元素符号是_，它属于第_周期，在形成化合物时它的最高化合价为_ _；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_24.(16分)元素X、D位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数分别为2和1。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为_。该化合物的化学式为_。(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_。 (3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。(4)Y与Z可形成YZ，YZ
12、的空间构型为_(用文字描述)。(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2,1 mol该配合物中含有键的数目为_。(6)已知D、Z能形成晶胞结构如下图所示的两种化合物，则化学式：乙为_；高温时，甲易转化为乙的原因为_ _ _。期中考试化学答案（物质结构和性质）题号12345678910答案BDCCBBADDD题号11121314151617181920答案BCDBBABCAC21.（8分，除指定空外，每空1分）(1)1(2) 钠原子结构示意图略 （2分）(3)高SiO2+2OH-Si+H2O（2分）原子晶体22. （14分，每空2分）(1)FNOV形(2)sp2NA(3)1s22s22p63s23p63d54s1(4)C(5)是23. （12分，除指定空外，每空1分）(1)SC(2)V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中溶解度较大（2分）(3)Cr四6价(4)FHFFHOOHFOHO（2分）24.（16分，每空2分）(1)4ZnS(2)sp3(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键(4)正四面体 (5)16 NA或166.021023个(6) Cu2OCu2O中Cu的各轨道均为全充满状态，较稳定版权所有：高考资源网()
