1、甘谷二中20102011学年高三第四次检测考试化学试题命题人：李跟保 审题人： 郭润强注意事项：1本试卷分第卷、第卷和答题卡三部分。满分108分。考试时间120分钟。2可能用到的相对原子质量: H1 N14 O16 Cu64 第卷 选择题（共48分）一、选择题（每题均只有一个正确答案，每题3分，共48分） 生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（ ）A冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层BCl2和SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色C减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施D严格地讲实验室使用排风扇是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害
2、气体没有得到转化或吸收2对于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是（ ）A分散质粒子直径都在1nm100nm之间 B分散质微粒都能透过半透膜C加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成D分散系中分散质微粒前者带电荷、后者不带电荷3阿伏加德罗常数约为6021023 mol1，下列叙述正确的是（ ）A25时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6021023个氢氧根离子B1L 1 molL1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6021023C1 mol羟基（-OH）所含的电子数约为106021023D标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成224 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于
3、60210234亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2 = LiNH2+ LiH下列说法正确的是（ ）A亚氨基锂（Li2NH）中N的化合价为-1 B此法储氢和钢瓶储氢的原理相同CLi+ 和H 的半径相同 D该反应中氢气既是氧化剂又是还原剂5实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用
4、NaOH溶液润洗23次 6今有两种正盐的稀溶液，分别是a molLNaX溶液和b molLNaY溶液，下列说法不正确的是（ ）A若a=b，且，则相同条件时，酸性B若a=b，且，则相同条件时，酸性C若ab，且，则相同条件时，酸性HXHYD若等体积混合，且，则一定有7下列方程式书写正确的是（ ）A等物质的量的Ba（OH）2与KAl（SO4）2溶液混合的离子方程式： 3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al（OH）3BNaHCO3水解的离子方程式：HCO3+ H2O CO3+H3OCK37ClO3 与浓盐酸反应制氯气的化学方程式： K37ClO3 + 6HCl （浓） K37Cl
5、 + 3Cl2+ 3H2O D表示乙醇燃烧热的热化学方程式（H的绝对值正确）： ；8X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是（ ）A127R的核外含有54个电子 BY、Z、R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强 C有l molY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2 molD在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色9固体NH4I放入一个体积为V L的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）HI（g）；2HI（g） H2
6、（g）I2（g）。平衡时，测得容器中气体共为5 mol，其中HI为15 mol，则下列说法正确的是（）A平衡时氨气为25 mol B平衡时HI的分解率为20%C若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 molD其他条件不变，把容器的体积缩小到L，重新达平衡时H2的浓度是原平衡的2倍10将01molL1的某二元弱酸（H2X）溶液和01molL1 NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积变化），下列关系式中错误的是（ ）ycyAc（HX）+c（X2）+c（H2X）=005molL1 Bc（HX）c（HX） Dc（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HX）+2c（X2）11
7、常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A某物质的溶液中由水电离出的c（H+）110a mol/L，若a7时，则该溶液的pH一定为14aB某溶液中存在的离子有S2、HS、OH、Na、H，则离子浓度一定是 c（Na） c（S2） c（OH） c（HS） c（H）CpH3的二元弱酸H2R溶液与 pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2）+ c（HR）c（Na） D将02 mol/L的某一元酸HA溶液和01mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH）2c（H+）c（HA）c（A）12已知可逆反应2NO2（g
8、）N2O4（g）；H0，在一定条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，再次达到平衡后，容器中气体颜色加深的是（ ）减小容器体积 升高温度 定容下充入NO2气体 定压下充入NO2气体A B C D13在恒压密闭容器M（如图）和恒容密闭容器N（如图）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?） xC（g）；H0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为134。下列判断正确的是（ ）Ax 4 B若N中气体的密度如图所示，则A、B都是气态C若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D若A、B均为气体，平衡时M中A的转
9、化率小于N中A的转化率14有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的（ ） A肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3C肯定有K+、HCO3、MnO4 D肯定有A13+、Mg2+、SO42 15将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解
10、，向混合溶液中滴加1molL-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的（ ）AAB段发生反应的离子方程式为：BBC段发生反应的离子方程式为：H+ + OHH2O CD点表示的沉淀的化学式为、DE点表示的溶液呈中性16某化学科研小组研究在其他条件不变，改变某一条件对A2（g）3B2（g） 2AB3（g）化学平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结论正确的是 （）A反应速率abc B达到平衡时，A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应是吸热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba第卷（共60
11、分）17（14分）现有浓度均为01 mol/L的下列溶液：硫酸 醋酸 氢氧化钠 氯化铵 醋酸铵 硫酸铵 硫酸氢铵 氨水，请回答下列问题：（1）四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）_ 。（2）五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_ _。（3）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 _。（4）已知t，KW11013，则t（填“”或“”或“”） 25。在t时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH10，则ab 。（5）25时，有pH=x的盐酸和pH=y 的氢氧化钠溶液（x6，y8
12、），取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和，消耗bL的氢氧化钠溶液，问：若x+y=14，则a/b=_ _（填数据）；若x+y=13，则a/b=_ _（填数据）；若x+y14，则a/b=_ _（填表达式）；该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH x和y的关系式 （填表达式）。QRTW18 （12分）Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为_.（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“强于”或“弱于”)。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气
13、体，反应的化学方程式为_.（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物A能分解为其另一种氢化物B，写出A的电子式_.（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_.（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的H =_kJ/mol(注：题中所设单质均为最稳定单质)19（12分）A、D、E、X、Y五种短周期元素，它
14、们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；X与A同主族；Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍；A、D、X、Y四种元素，每一种均能与E元素形成原子个数比不相同的若干化合物。（1）画出Y元素离子的结构示意图 ；写出常温下Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式 。（2）由A、D、E、Y四种元素形成的强酸的酸式盐的名称为 ，该盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（3）科学家用D、E、X 三种元素形成的化合物XDE3和X2E，在573K时反应制得了离子化合物X3DE4；经测定X3DE4中各原子的最外层电子
15、都达到了8电子稳定结构，则DE43的电子式为 ，X3DE4与水能剧烈反应转化为常见物质，写出反应的化学方程式： 。20 (10分)右下图中P为一可自由滑动的活塞，K为容器A和B之间的旋塞。将K关闭，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY。起始时，V（A）=V（B）=1L，在相同的温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；H0。当达到平衡时，V （A）=1.25L。问：（1）A中Y的转化率为 ，A、B中Y的转化率的关系是a（A）a（B）（填“”或“=”）。（2）如果将B端改装成与A端一致（如右图），将K关闭，达到平衡后，B
16、的体积为_L，B中X的体积分数为_。此时，如果将K打开，A中活塞_（填“移动”或“不移动”，）21(12分) 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图装置进行有关实验，请回答：（1）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体的作用是 。（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是 。 B中应放置的液体是（填字母） 。aNaOH溶液 b酸性KMnO4 溶液 c浓溴水 d饱和NaHSO3溶液（3）铜不能与稀硫酸直接反应得到硫酸铜，但可用下面方法制取：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物
17、中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是_ _ _。已知NO不能被NaOH溶液直接吸收，但已知有如下两个反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。图2是图1的改进装置，其优点除可以防止倒吸外还有：_。如果用1molCu来制取1molCuSO4 ，则所需浓硝酸中HNO3的质量为_,（假设HNO3的还原产物全为NO），若所得尾气恰好被NaOH溶液吸收为NaNO2,需通入空气的体积为_（假设实验体积为标准状况下测定，保留小数点后一位,并忽略装
18、置中原有空气的影响）参考答案1 B2 C3 D4 D 5 C6 D 7 A 8 C9 A10 B 11 D 12 B 13 C 14 D15 D16 D17（1） （2分） （2）（2分）（3）C（Na+） C（） C（） c（） C（H+） （2分）（4）（2分） 101：9（2分）（5）1（1分） 01（1分） 10（x+y-14）（1分） x+y=14+1ga/b（1分）18（12分） （每空2分）(1) (2) 弱于 (3) S + 2H2SO4(浓) 3SO2+ 2H2O(4) H:O:O:H （5）NaNO2 （6）(3a 4b)KJ/mol19（12分）（每空2分）（1） H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O（2）硫酸氢铵 ；c（H+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）（3） Na3NO4+H2O=2NaOH+NaNO3 20（10分）（每空2分，共10分）（1）50（2）3.75L20 不移动21. (12分，)（1）吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 (2分)（2）试剂瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升。(2分) d。(1分)（3）确保所有的硝酸都作氧化剂，在溶液中将铜氧化，以只生成硫酸铜 (2分)有害气体能被完全吸收(1分)42g (2分)187L （或178）(2分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
