1、益阳市 2020年下学期普通高中期末考试高二化学试题卷（时量：75 分钟 总分：100 分）姓名 考号注意事项：1本试卷包括试题卷与答题卡两部分。2答题前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡指定位置上，并认真核对答题卡条形码上的姓名、考号和科目。3选择题与非选择题均须按答题卡的要求在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。4考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 第卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共20分）1. 粉末状大理石与2 mol/L盐酸反应制取 CO2，若要增大反应速率，可采取的措施是A改用1 m
2、ol/L的盐酸 B改用块状大理石C适当降低温度D改用3 mol/L的盐酸2.下列物质的水溶液呈碱性的是A. Na2CO3B. Na2SO4C. NH4ClD. HNO33下列化学用语表达正确的是ANH3H2O = NH4+ + OHBS2+ H2O = HS+ OHCFe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+DH2CO32H+ + CO324常温下，某柠檬水溶液的pH为3，则该溶液中的c(OH)是A0.1 mol/L B1103mol/LC1107mol/L D11011mol/L5在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H0，其速率-时间图像如右，则t1
3、时刻改变的条件可能是A升高温度 B加入催化剂C充入一定量的氧气 D充入一定量的氦气6下列事实与电化学腐蚀无关的是A银质物品久置表面变暗B潮湿环境下的铁铸管道更易腐蚀C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D为保护海轮的船壳，常在船壳水线以下部分装上锌块7锌铜原电池产生电流时，下列说法正确的是A阳离子和阴离子都移向Cu极B阳离子移向Cu极，阴离子移向Zn极C阳离子和阴离子都移向Zn极D阳离子移向Zn极，阴离子移向Cu极8下列有关实验操作或现象描述错误的是A用蒸馏水洗净的锥形瓶未经过烘干，直接滴入待测液进行滴定实验B用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸进行滴定实验C向一定浓度的酸性KMnO4
4、溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液紫红色逐渐褪去D向一定浓度的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液出现浑浊，并产生气泡9根据生活经验，下列物质的pH按从小到大的顺序排列的是A厕所清洁剂醋食盐水厨房清洁剂B醋厕所清洁剂食盐水厨房清洁剂C厕所清洁剂厨房清洁剂醋食盐水D厨房清洁剂醋食盐水厕所清洁剂10已知充分燃烧a g乙炔气体生成44 g二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式是A2C2H2(g) + 5O2(g)4CO2(g) + 2H2O(l)；H2b kJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g)2CO2(g) + H2O(l)；H-2b kJ/molC2C2H2(
5、g) + 5O2(g)4CO2(g) + 2H2O(l)；H4b kJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g)4CO2(g) + 2H2O(l)；H-b kJ/mol二、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分,11-14小题每小题只有1个选项符合题意；15小题每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11常温下，将一定量的醋酸溶液加水稀释，溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法错误的是Aa、b两点溶液的pH： abBa、b两点醋酸的电离程度：ab C若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D用1 mol/L的氢氧化钠溶液分别中和a
6、、b两点的溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积：ab12在密闭容器中发生反应：xM(g) + yN(g) z Q(g) ，达到平衡时测得M的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是Ax + y ”或“”）逆反应活化能。（4）已知：2NO(g) + 2CO(g) = 2CO2(g) + N2(g) H = -632 kJ/mol写出NO2(g)和CO(g)反应生成无污染的两种气态产物的热化学方程式 。17 （14分）某化学兴趣小组为了探究催化剂对H2O2分解速率的影响，进行了一系列实验，请回答相关问题。（
7、1）将0.10 mol MnO2粉末加入到40 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。该实验放出气体的总体积是 mL。A、B两点反应速率较慢的为 点，理由是 。H2O2的初始物质的量浓度是 (保留两位有效数字)。（2）已知：Fe3+和Cu2+也能作为H2O2分解的催化剂，为了比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，设计了如下图甲、乙所示的实验。定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。小红认为此方案还需要进一步控制变量，提出可将试剂CuSO4更换为 （填化学式）。定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为标准，其它可能影响实验的因素均忽
8、略。实验中需要测量的数据是 。18. （16分）研究化学平衡对学习化学具有重要意义。在恒容密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) H0（1）升高温度，该反应的平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）判断该反应是否达到平衡，下列可以作为判断依据的是 。A容器内气体密度不再变化B容器内各气体浓度不再变化C体系中颜色不再变化 D正(NO2)2正(N2O4) 一定温度下，向 2 L 的恒容密闭容器中充入一定量的 N2和CO2发生反应：N2(g) + CO2(g) C(s) + 2NO(g)其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。（3）010 min内N
9、O的反应速率为 。（4）图中A点（正） （逆）（填“”“”或“”）。（5）第 10 min 时，外界改变的条件可能是 。A加催化剂 B增大C(s)的量C升温D减小CO2的量 含氯化合物广泛用于水处理剂及漂白剂。已知：工业上将Cl2通入7 mol/L的NaOH溶液中制备NaClO；25时NaClO溶液中HClO、ClO的物质的量分数随pH变化的分布如下图所示。（6）写出上述制备NaClO的离子方程式 ；（7）当NaClO溶液pH=9时，该溶液中主要存在的含氯阴离子有 (填离子符号)；（8）25时，反应ClO+H2O HClO+ OH的平衡常数K= (填数值)。19 （16分）工业上常用电解饱和食
10、盐水的方法制备烧碱和氯气，其工作原理如下图所示。（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式 。（2）已知图中两电极区的电解液分别为NaOH溶液和NaCl溶液，则B电极区的电解液为 （填化学式）溶液，阳极电极反应式为 ，电解过程中Na+向 （填“A”或“B”）电极移动。随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。电解NO制备NH4NO3,是处理氮氧化物排放的方法之一，其工作原理如下图所示：（3） 阳极发生 （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为 。（4）写出电解NO制备NH4NO3的化学方程式 。（5）为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充的物质A是 (填化学式)。益阳市 2020年
11、下学期普通高中期末考试参考答案及评分标准高二化学一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共20分）题号12345678910答案DACDCABBAB二、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分,11-14小题每小题只有1个选项符合题意，15小题每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）题号1112131415答案DCBDA C三、非选择题（本题包括4个小题，每空2分，共60分）16. (14分)（1）H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=285.9kJ/mol （合理即可）；（2）热值高、不污染环境（合理即可）；（
12、3）-226kJ/mol 不变（4）2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) H=1084kJ/mol（合理即可）17.(14分)（1）60 B ，B点的H2O2溶液浓度较小 0.13 mol/L（2）产生气泡的快慢，CuCl2 产生40 mL气体所需的时间18. (16分). （1）减小 （2）BC（选对1项给1分，全对给2分，错选不给分） （3）0.02 molL1min1 （4） （5）AC（选对1项给1分，全对给2分，错选不给分）（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （7）ClO-、Cl- （写对1个给1分，写对2个给2分，有错写不给分） （8）10-6.519. (16分).（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 （2）NaOH 2Cl -2e = Cl2 B（3）氧化 NO+2H2O 3e = NO3 + 4H+（4）8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3（5）NH3
