1、江苏省江阴市祝塘中学2012-2013学年第一学期期中考试高二化学（必修）试卷 相对原子质量：Mg 24 Al 27 H 1 C 12 Na 23 O 16 Fe 56 S 32 Cu 64 N14一、单项选择题：（本部分每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共69分）1下列物质中，不属于高分子化合物的是A纤维素 B蛋白质 C油脂 D塑料2下列叙述中，正确的是A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原一定得到金属单质3下列化学用语表达正确的是 NHHH ACl的结构示意图： BNH3的电子式：
2、 C乙烯的结构简式：CH2CH2 D质量数为137的钡原子：Ba4下列化学反应中水作还原剂的是ACaO+H2OCa(OH)2 B2Na+2H2O2NaOH+H2 CCl2+2H2OHCl+HClO D2F2+2H2O4HF+O25关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是A缺乏维生素C的人应该多吃动物肝脏 B饮用水越纯净越好 C养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物 D调味剂和营养剂加得越多越好6设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A1.8g离子中含有的电子数为0.1NAB标准状况下，22.4L单质溴所含溴原子数为2NAC常温下，500mL 2molL-1的Na2CO3溶液中含Na数
3、目为NAD0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数小于0.2NA7现用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是 A称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容C准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线8在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是 A、Al3+、 BK+、Na+、C K+、 、 DNa+、K+、9下列关于化
4、学反应与能量的说法正确的是A化合反应一定是放热反应 B化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D化学反应中既有物质变化又有能量变化10下列反应的离子方程式书写正确的是 A硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OHH2OB用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+C向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4OH+2H2OD实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2 2OHClClOH2O11食品级NH4HCO3可用作膨松剂以使面粉为原料制作的糕点松软可口。这是因为：热稳定性差 增加甜味 分解产生气体 提供 A BCD12用氯气消毒的自来水配制下列
5、溶液时，会使所得溶液变质的是： NaOH AgNO3 Na2CO3 NaBr FeCl2 A1C13 A只有 B只有 C只有 D除外全部13下列自然资源的开发利用中，不涉及化学反应的是 A从海带等海产品中获得单质碘 B用铝土矿冶炼金属铝 C将原油分馏得到石油气、汽油等产品 D将煤干馏得到焦炭、煤焦油等14下列装置所示的实验，能达到实验目的的是 15下图是某同学做完ZnCu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是NO：28 Date：2012.4.10试验后的记录： Zn为正极，Cu为负极。 H向负极移动。 电子流动方向Zn Cu。 Cu极上有H2产生。 若有1mol电子流过导线，则
6、产生H2为0.5mol。 正极的反应式为：Zn2e-Zn2A B C D16下列变化中，属于加成反应的是A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失17下列有关说法正确的是A漂白粉久置于空气中会增加漂白效果B铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀C蓝铜矿Cu3(OH)2(CO3)2也可表示为3CuO2CO22H2OD以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质18下列说法中正确的是 A镁粉燃烧时，可用干粉灭火器灭火 B钠原子只可失去1个电子，而镁原子可失去2个电子，所以钠比镁的还原性弱 C镁的性质活
7、泼，能和氧气在常温下反应生成氧化膜，所以镁有抗腐蚀能力 D金属镁为黑色金属19下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D工业上用Cl2与澄清石灰水反应制漂白粉20短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A 原子半径：YZW B Z在化合物中呈+1价C Y与W可形成离子化合物 D Z的单质不能与X的氧化物反应21将SO2通入BaCl2溶液中至饱
8、和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为ACl2 BNH3 CH2SO4 DHCl22化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、 用途中不正确的A生石膏：CaSO42H2O，可用于制造各种模型B重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐”C绿矾：FeSO47H2O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂D胆矾：Na2SO410H2O，可用于生产农药23下列说法正确的是A把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1molL-1。该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无
9、法计算B将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8molC现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等D某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、等离子，当向n(沉淀)v(NaOH)0该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如上图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、Mg2
10、+、Al3+二、非选择题（本部分共有3小题，共31分）24（15分）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：（1）微量元素与人体健康密切相关。为此，我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病。例如为了解决 问题启动了“酱油加铁”工程；为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的 （填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质”）。（2）我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物。下列属于碱性食物的是 （填“肉类”、“鸡蛋”或“水果”）。（3）现有下列几种物质 A食盐 B食醋 C苹果汁 D葡萄糖 E青霉素 F阿司匹林。请按下列要求填空（填序
11、号）。富含维生素C的是 ；应用最广泛的抗生素之一的是 ；可直接进入血液补充能量的是 ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是 。（4）服用药物时要对症下药。胃舒平（主要成分Al(OH)3）适合于治疗 （“感冒发热”、“细菌感染”或“胃酸过多”）。（5）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红棕色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是 腐蚀，负极发生的反应为： （6）天然水中常加入明矾进行净化处理，Al3+水解的离子方程式是 。 （7）自然因素和人类活动都能产生大气污染物，大气污染的危害是多方面的，主要有形成酸雨、使全球气候变暖等。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO
12、、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 。 25（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。空气中 N（红褐色固体）MBDJKEDNaOH溶液ABC高温H电解F溶液GI 请回答下列问题：（1）B的化学式为 。（2）反应在工业上通常称之为 工业。（3）写出反应的离子方程式 。（4）写出反应的化学方程式 。26（10分）化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究， 请你参与并完成对有关问题的解答。 【实验药品】9.0 g镁铝合金，100 mLa mol/L稀硫酸，260
13、mL5 mol/L氢氧化钠溶液。 【实验步骤】 将9.0 g镁铝合金与100 mLa mol/L稀硫酸在右图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。向b内的混合液中逐滴加入260 mL 5 mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液滴加至200 mL时生成的沉淀量最大。【问题讨论】 (1)仪器b的名称是 。(2)根据实验目的可知，9.0g镁铝合金与100 amol/L稀硫酸反应时，应该过(足)量的物质是 (填“镁铝合金”或“稀硫酸”)，以保证另一种物质能够完全反应无剩余。(3)实验步骤中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是 。(4)实
14、验步骤结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个主要问题是：一是要 ，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要使视线与量筒内的凹液面相平。(5)若标准状况下，由实验步骤得到的气体体积为10.08L，则合金中镁的质量分数为 。(6)在“a mol/L稀硫酸”中a的值为 (7)请在下图中画出实验步骤中生成沉淀的物质的量(n)随加入氢氧化钠溶液的体积v(NaOH)的变化曲线。v(NaOH)/mL n/mol0.60.50.40.30.20.104080120160200240参考答案题号123456789101112答案CAADCDCADDBD题号1314151617181920212223答案CDCCDCCADDB24（1）缺铁性贫血 碘酸钾 （2）水果 （3）C E D A （4）胃酸过多 （5）电化学腐蚀（或吸氧腐蚀） Fe2e-Fe2 （6） Al3+3H2O Al(OH)3（胶体）+3H （7） 2CO+2NO 2CO2+N2 25 （1）Fe2O3 （2）氯碱工业 （3）Al2O3+2OH2+H2O （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)326（1）圆底烧瓶 （2）稀硫酸 （3）Na2SO4 （4）冷却至室温 （5）0.4 （6）5（7）
