1、甘谷一中20182019学年第二学期期末考试高二化学试卷命题人：李永峰 审核人：谢永强相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cl: 35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共计44分）1下列说法不正确的是()A油脂有油和脂肪之分，但都属于酯B糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应D天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点2 下列表述正确的是A. 羟基的电子式 B. 醛基的结构简式COHC. 1-丁烯的键线式 D. 聚丙烯的结构简式3为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均
2、可行的是（ ）编号被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水过滤C甲苯(乙酸）NaOH溶液分液D甲烷(乙烯）KMnO4酸性溶液洗气4某有机物分子结构式如下图，下列说法正确的是（ ）A取少量该有机物,滴加酸性高锰酸钾溶液,微热,有气体产生B所有的碳原子不可能处在同一个平面上C所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上D所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上5下列实验装置图正确的是() A实验室制备及收集乙烯B石油分馏C实验室制硝基苯D实验室制乙炔6下列有关实验的叙述完全正确的是（ ）选项实验操作实验目的A.用玻璃棒蘸饱和氯水点在置于玻璃片的精密pH试纸上，稍后与标准比色卡
3、对照测定氯水的pHB.将苯、溴水、溴化铁混合置于一洁净的试管中制备溴苯C.向碘水中滴加CCl4，振荡后静置，液体出现分层，上层接近无色下层有颜色萃取碘水中的I2D.向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制银氨溶液，并水浴加热检验蔗糖是否水解7丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A下列有关说法错误的是（）A用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3三甲基戊烷B有机物A的一氯取代物只有4种C有机物A的分子式为C8H18DB的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4三甲基2戊烯8运用下列实验装置和操作能达到实验目
4、的和要求的是（ ）A分离氯化铵和单质碘 B除去淀粉胶体中混有的氯化钠C加热胆矾(CuSO45H2O)制取无水硫酸铜 D除去SO2中的HCl9化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）A分子中两个苯环一定处于同一平面 B不能与饱和Na2CO3溶液反应C在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应10为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解
5、质B先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质11探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 molL1 H2C2O4的pH=1.3）实验装置试剂a现象Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀少量NaHCO3溶液产生气泡酸性KMnO4
6、溶液紫色溶液褪色C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ）AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4+2H2OB酸性：H2C2O4 H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2+H2OCH2C2O4具有还原性，2+5+16H+=2Mn2+10CO2+ 8H2ODH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O12某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，
7、A能与NaHCO3溶液反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是（ ）A分子式是C3H8O3B0.1molA与足量Na反应产生2.24LH2 (标准状况)CA催化氧化的产物能发生银镜反应DA在一定条件下发生缩聚反应的产物是：13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，0.1mol C3H8所含有的共价键数目为1.1NAB1mol苯分子中，含有碳碳双键的数目为3NAC常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的电子数为10NAD现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3NA14DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成高分子化合物，它的结构简式为：则合成
8、此高分子的单体可能是（ ）乙烯CH2=CH2 丙烯CH3CH=CH2 丙烯醇HOCH2CH=CH2 邻苯二甲酸 邻苯二甲酸甲酯 A B C D15某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目为A8种 B12种 C14种 D15种16由醇X制备羧酸Z的合成路线如图所示，不正确的是（ ）AY的结构有4种BX、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16种C与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种D与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有9种17某有机物的结构
9、为右图所示，这种有机物不可能具有的性质是 （ ） 可以燃烧 能使酸性KMnO4溶液褪色 能跟NaOH溶液反应 能跟新制银氨溶液反应 能发生加聚反应 能发生水解反应A只有BC只有D18奎宁酸和莽草酸是高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（） A. 奎宁酸与莽草酸互为同分异构体 B. 两种酸含有的官能团完全相同C. 两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应D. 等物质的量的两物质分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：419分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是C2H2与 CH3CHO C7H8与C6H12 C2H2与C6H6
10、 HCOOCH3与CH3COOH,A. B. C. D.20两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）一定有乙烯；一定有甲烷；一定有丙烷；一定无乙烷；可能有乙烷；可能有丙炔。A B C D21烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等已知烯烃与酸性 KMnO4溶液反应的氧化产物的对应关系为烯烃被氧化的部位CH2RCH氧化产物CO2RCOOH现有某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸（HOOCCOOH）和丙酮（ ），则
11、该烯烃结构简式可能是（）ABCCH2=CHCH=CHCH2CH3D22.已知酸性： H2CO3，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是（）A与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液C与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4二、非选择题（共56分）23.（9分）(1)有下列几种物质：A：石墨和C60 B：35Cl和37Cl C:CH3CH=CHCH3和（CH3)2C=CH2D.E.间二甲苯和异丙苯请把合适字母填入以下横线里：属于同分异构体的是_属于同系物的是_属于同种
12、物质的是_（2） 下图是某药物中间体的结构示意图试回答下列问题：观察上面的结构简式图1与立体模型图2，通过对比指出结构简式中的“Et”表示_（填名称），该药物中间体分子的化学式为_，现有一种芳香化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示，试写出该化合物的结构简式：_。24（12分）. 实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：序号气体反应原理A中试剂乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加热_乙烯无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170反应的化学方程式是_NaOH溶液乙炔电石与饱和食盐水反应_. 为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取
13、大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。编号实验操作实验现象酯层变薄酯层消失酯层基本不变（1）试管中反应的化学方程式是_；（2）对比试管和试管的实验现象，稀H2SO4的作用是_；（3）试用化学平衡移动原理解释试管中酯层消失的原因_。25（14分）氯苯在染料医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、确基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示（夹持仪器已略去）。请回答下列问题：（1）仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是 ，用离子方程式表示产生该现象的原因： （2）仪器b
14、外侧玻璃导管的作用是 （3）仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中仪器e的名称是 ，其盛装的试剂名称是 仪器d中的反应进行过程中，保持温度在4060，以减少副反应发生仪器d的加热方式最好是 加热，其优点是 （4）仪器c的作用是 （5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3，HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如表一：表一有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/80132.2180.4173.0174.1从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集 作用的馏
15、分（6）实际工业生产中，苯的流失如表二：表二：流失项目蒸气挥发二氯苯其他合计苯流失量（kg/I）28.814.556.7100某一次投产加入13t苯，则制得氯苯 t（保留一位小数）26（10分）聚合物F的合成路线图如下：请据此回答：（1）A中含氧官能团名称是_，D的系统命名为_。（2）检验B中含氧官能团所用的试剂是_；AB的反应类型是_。（3）C生成D的反应化学方程式为_，E合成F的反应化学方程式为_。（4）G物质与互为同系物，且G物质的相对分子质量比大14的，则符合下列条件的G的同分异构体有_种。分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 遇氯化铁溶液变紫色 能与溴水发生加成反应27（11分）A(
16、C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。已知：（1）（1）发生缩聚形成的高聚物的结构简式为_；D-E的反应类型为_。（2）E-F的化学方程式为_。（3）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是_（写出结构简式）。（4）等物质的量的分别与足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应， 消耗NaOH、Na2CO3 、NaHCO3的物质的量之比为_；检验的碳碳双键的方法是_（写出对应试剂及现象）。高二化学期末考试参考答案1-5：BCCAC 6-10：CBBCC 11-15：CBDBD 1
17、6-20CADCD 21-22DC23.（9分）（1）C E D（每空各1分）（2）乙基（2分） C9H12O3 （2分） （2分）24（12分，每空2分）. （1）水（2）（3）溶液. （1）CH3COOCH2CH3H2OCH3COOHCH3CH2OH（2）稀硫酸可以加速酯的水解（或稀硫酸是酯水解反应的催化剂）（3）乙酸乙酯水解生成的乙酸与NaOH发生中和反应，乙酸浓度降低，使水解平衡向正反应方向移动，水解比较彻底。25（14分）（1）2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O（2分）（2）使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a、b内的气压”） （2分）（3）洗气瓶，浓硫酸（2分）水浴；受热均匀，易于控制温度（2分）（4）冷凝、回流（2分）（5）132.2（2分）（6）16.9（2分）26（10分） （1）醛基 （1分） 1，2-丙二醇 （1分） （2） NaHCO3溶液(或Na2CO3) （1分） 氧化反应 （1分）（3）CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr （4）9 27 （11分） （1） （2分） 取代反应 （1分） （2） （2分）（3） （2分）（4） 1：1：1 （2分） 加入溴水，溴水褪色 （2分）
