1、第三章 金属及其化合物 单元练习2一、单项选择题1从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是（ ） 地壳中的金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性； 金属冶炼的难易程度；金属的延展性； 2少量钠应保存在（ ） A密闭容器中 B水中 C煤油中 D汽油中3钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ） A B全部 C D4在治疗贫血的药物中，含有的主要成分是（ ） ANa2CO3 BKCl CKIO3 DFeSO45
2、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（ ） AFeO粉尘 BP2O5粉尘 CFe2O3粉尘 DSiO2粉尘6t时，将一定质量的钠投入24.6g的水中，得到t的NaOH饱和溶液31.2g。t时，NaOH的溶解度是（ ） A、48g B、62.5g C、23g D、31g7.在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯中分别注入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，然后向一只烧杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯中加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的金属均完全溶解，且天平仍保持平衡，铜铝合金中铜与铝的质量比为（ ） A. 1:3 B
3、.1:4 C.2:3 D.3:48.铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后，最终得到的黑色物质与原混合物质量相等，则碳粉在原混合物中的质量分数为（ ） A.20% B. 80% C. 15.8% D. 84.2%二、多项选择题9以下关于金属钠的叙述中正确的是（ ） A金属钠可保存在煤油中B金属钠可将铁从其溶液中转换出来C钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃10.关于铝的性质，错误的说法是( ) A.铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀B.铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝C.铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气D.铝能在氯气
4、中燃烧，生成氯化铝11镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ） A5.1g B10.2g C13.6g D15.3g12下列离子反应方程式正确的是 ( ) A.小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O B.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ C.氯化亚铁溶中通入氯气Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- D.苛性钾溶液中加入稀醋酸H+OH-=H2O13二战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国。为了表明一定
5、要返回祖国的决心，他把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）的玻璃瓶中留了下来：Au HNO3 3HCl AuCl3 NO 2H2O；战后玻尔从溶液中提取金，又重新铸成了奖章，下列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取金的是（ ） A用铁置换 B电解其水溶液 C先蒸发水分后灼烧固体 D过滤14某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量共存的离子组是（ ） A.Na+、NO3-、Cl-、SO42- B.Na+、K+、Ba2+、HCO3- C.Fe3+、H+、SO42-、Cl- D.Na+、K+、Cl-、SO42- 15将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的
6、沉淀物中和溶液中所含的铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的摩尔浓度之比可能是（ ）A13 B23 C14 D2716现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下图实验（每一步试剂均过量）：由此可推知，硬铝的组成为A.Al、Cu、Mg、Si、Mn B.Al、Mg、Si、ZnC.Al、Fe、C、Cu D.Al、Si、Zn、Na17制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用： Cu与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3=3Cu(NO) 2+2NO+4H2O Cu与浓硝酸反应 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中2Cu+4HNO
7、3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O 下列说法正确的是（ ） A制取相同量的硝酸铜时，需硝酸的量最少B制取相同量的硝酸铜时，产生的有毒气体比少C三种方案中硝酸的利用率D三种方案的反应都可以在铁制容器中进行18右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系。以下结论不正确的是( )AA是盐酸，B是NaOH，且c(B)=2c(A)B原混合液中，c(Al3+)c(Mg2+)c(Cl-)115CA是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)c(HCl)21D从6到9，相应离子反应式H+OH- = H2O三、非选择题19某课外
8、活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）设计用下图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050 mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：_。（2）C装置中放入的反应物是 和 。（3）装置A的作用是 ，装置B的作用是 。（4）为了较准确
9、地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号）a.视线与凹液面最低处相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平20在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图431中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 molL1盐酸，其他试剂自选(
10、装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是_；烧瓶C的作用是_；在试管D中收集得到的是_。(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)_。(4)烧瓶中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_。(5)试管E中发生反应的化学方程式是_。(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_；E管中的反应开始后，在F出口处应_。21向100mL 3molL-的硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1molL-的
11、Ba(OH)2溶液。（1）写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值时的离子方程式_。（2）随着Ba(OH)2的体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。求出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：B_，C_。22A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A_、B_、C_
12、、D_。23将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图曲线所示。试求：（1）原合金中铝的质量分数。 （2）盐酸的物质的量浓度。参考答案1.D 2.C 3.C 4D 5.C 6.B 6.B 7.A 8.A 9.AC 10.B 11.C 12.B13D 浓盐酸与浓硝酸按体积比1:3混合而成的溶液叫王水，它能溶解绝大多数金属，包括金、铂等极不活泼的金属。由题意，黄金溶于王水，实质上是发生了化学反应，Au以化合态形式存在于溶液中。因此肯定不能用过滤的方法提取金。14D
13、 本题隐含的题意是：该溶液可能为碱性或酸性（酸性条件下不能同时存在NO3-），限制条件为“肯定可以大量共存”。由此可知，无论在酸性或碱性条件下，满足都能大量共存的即可。其中A中NO3-存在条件下，若为酸性溶液，因为发生Al与NO3-之间的氧化还原反应，则产生不了氢气，A不符题意；B中HCO3-的存在不符题意；C组离子只可能在酸性溶液中共存。15BD提示：设原Al3+ x mol，OH为y mol，由于两溶液体积相等，xy即所求。当3xy，即Al3+过量时，Al(OH)3与所剩AlCl3的物质的量相等。得。当3xy，即OH过量（y3x）mol时，Al(OH)3与NaAl(OH)4物质的量相等。所
14、以y3x = x(y3x)得xy = 27。16A 17.AB18A 本题将Al3+Al(OH)3AlO，这一转化关系以曲线图的形式表现出来，要善于识图。19本题的要求是：模拟呼吸面具中的原理，制取氧气并较准确地测量氧气的体积。因此必须首先制取二氧化碳，并进行必要的提纯，与过氧化钠反应后还要保证测量出的氧气的体积较准确。则本实验的顺序是制取CO2净化CO2使CO2与Na2O2反应净化O2用量气管测出O2的体积。C装置在U型管的一侧用玻璃纤维隔开，上边可放置固体，这显然是一个类似于启普发生器的装置，因此必须选用大理石和盐酸（不选用稀H2SO4是由于稀H2SO4可与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，
15、覆盖在大理石表面阻碍反应的进一步进行，不选碳酸钠是因为其为粉末状而不是块状固体）；而在使用盐酸时会使生成的CO2中混有HCl，因此要用碳酸氢钠溶液除去；潮湿的CO2通入D中，与Na2O2反应生成O2；反应生成的O2中可能混有未反应的CO2，故需用NaOH溶液洗气除去，然后再测量O2的体积。调节甲、乙两管液面相平，是为了使O2的压强与大气压相等，减少计算误差。答案：（1）(其中顺序可对调）（2）大理石 盐酸（3）吸收混在氧气中未反应的CO2 吸收混在CO2中的HCl（4）a c20分析：有关反应为：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2，Fe3O44H23Fe4H2O，Zn2HCl=ZnCl2H
16、2。题中两个装置图，非常相似，因此具有一定迷惑性。由于图(1)中长颈漏斗和烧瓶可产生H2，因而此装置适合反应的发生(突破口)。所以A中放置的是Fe粉。那么B中必须盛水，且应予以加热，以产生水蒸气，使反应发生。显然，当B中出气不均，发生倒吸时，C的作用显露出来：安全瓶。D中应为H2。若用C来提供水蒸气，则水蒸气无法到达A中，因为从C向右装置密封。产生的H2中混有H2O(g)和HCl气体是显然的，G中应加碱性干燥剂，为减少HCl的挥发，H中应加稀盐酸。制取H2时，加入CuSO4，活泼金属与被置换出并覆盖在其表面上的Cu形成原电池可加快产出H2的速率。F处导出的H2，应予以验纯，否则点燃酒精灯加热E
17、，可能发生爆炸。答案：(1)Fe粉用来产生H2O(g)防止倒吸(或用作安全瓶)H2(2)NaOH(s)(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)6 molL1 HCl(aq)(3)A、B、E(4)加快H2产生速率(5)Fe3O44H23Fe4H2O(6)收集并检验H2纯度点燃H221解析：可分别分析Ba2+与SO42-反应、Al3+和OH-反应的情况，但须注意离子的配比关系。答案：（1）Al3+ + 2SO42- + NH4+ + 2Ba2+ +4OH- = Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2O（2）600mL 750mL22.分析：离子推断是较高层次的推断题，既考查常见离子的典型性质，又考查
18、同学们的推断能力、综合能力。推断时，除考虑离子的基本性质外，还要兼顾离子大量共存情况，有时还需运用“淘汰和剩余”思维法。答好此类题目的关键是熟练掌握好典型离子的性质。首先，因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba不能与SO42-、CO32-组合；Ag只能与NO3-组合；Cu2+不能与CO32-组合。由(1)可知，C为铜盐。由(2)可知，B盐为AgNO3；D盐含CO32-离子，而CO32-与Ba2+、Ag、Cu2+均不能共存，故D只可能为Na2CO3。余阳离子为Ba2+，故A含之；余阴离子为SO42-、Cl，而Ba与SO42-不能共存，故A只可能是BaCl2。因而C为CuSO4。答案：A.BaCl2
19、 BAgNO3 CuSO4 Na2CO323解析：从图中曲线可知11.6是生成的Mg(OH)2的质量，那么19.611.6=8（g）就是生成的Al(OH)3的质量。这样原合金中Mg和Al的质量便可求出。求算盐酸的物质的量浓度，关键在于求出HCl的物质的量。从图中可知，前20物质的量NaOH溶液是中和反应后过量的盐酸。再加16020=140（mL）NaOH溶液，恰好使溶液中Mg2+和Al3+完全沉淀。溶解Mg和Al消耗HCl的物质的量等于沉淀Mg2+和Al3+所用去的NaOH物质的量，这样便可求出盐酸的物质的量浓度。解：（1）MgMg(OH)2和AlAl(OH)3 可得 合金中（2）溶解合金后过量盐酸中所含HCl物质的量为 溶解 Mg和Al消耗的HCl物质的量等于沉淀Mg2+和Al3+所用去的NaOH物质的量， 盐酸的物质的量的浓度为：答案：（1）36%；（2）8mol/L
