1、化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分分，考试时间分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用0.5mm黑色签字笔在答题卡相应栏内填写自己的班级、姓名、考场、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。2.II卷内容须用0.5mm黑色签字笔写在答题卡相应空格或区域内。3.考试结束，将答题卡交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5第I卷（选择题，共42分）选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，在每题的4个选项中，选出最符合题目要求的一项，请填在答题卡上。）1. 化学与生活、科技、医药
2、、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是A. 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应B. 我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C. 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品D. 误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒【答案】A【解析】【详解】A.该方法利用了钾元素的焰色为紫色，钠元素的焰色为黄色，可鉴别钾盐和钠盐，故A正确；B.火星探测器太阳能电池帆板的材料是硅，不是二氧化硅，故B错误；C.石英的主要成份是二氧化硅，二氧化硅与浓硫酸不能反应，故C错误；D.重金
3、属盐引起的人体中毒，应可喝大量的牛奶或鸡蛋清解毒，和食盐水不能解毒，故D错误；故选A。2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）A. 用石灰乳脱除烟气中的SO2B. 用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌C. 用明矾KAl(SO4)212H2O处理污水D. 用盐酸去除铁锈(Fe2O3xH2O)【答案】B【解析】【详解】ASO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A错误；B用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的
4、过程利用了氧化还原反应，故B正确；C用明矾KAl（SO4）212H2O溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故C错误；D用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3xH2O），发生的主要反应为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故D错误；故答案为B。3. 宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)
5、22CuCO3)。下列说法错误的是A. 保存千里江山图需控制温度和湿度B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D. Cu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO3【答案】C【解析】【详解】A字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的温度和湿度，A说法正确；B由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B说法正确；C孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C
6、说法错误；D因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO3，D说法正确。综上所述，相关说法错误的是C，故本题答案为C。4. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Fe3+、Br2KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A. 反应中，当只有少量Cl2时，发生反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2B. 氧化性强弱比较：KClO3Fe3+Cl2Br2C. 中反应的还原产物是Cl2，电子转移数目是5e-D. 中反应的离子方程式为2MnO+3H2O2
7、+6H+=2Mn2+4O2+6H2O【答案】C【解析】【详解】A根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，故反应可知： Cl2Br2Fe3+，故反应中，当只有少量Cl2时，发生反应Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+，A错误；B根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，故反应可知： Cl2Br2Fe3+，反应可知：KClO3Cl2，故氧化性强弱比较：KClO3Cl2Br2Fe3+，B错误；C反应为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，故中反应的还原产物、氧化产物均是Cl2，电子转移数目是5e-，C正确；D根据氧化还原反应中得失电子总数相等可知：中反应的离子方程式为2M
8、nO+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，D错误；故答案为：C。5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br-、HCOB. =110-12的溶液：K+、Na+、CO、AlOC. 0.1mol/LKFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN-、NOD. 0.1mol/LCa5NH4(NO3)11溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO【答案】B【解析】【详解】A室温：溶液pH 、 (5). ad (6). 2ClO3-SO22ClO2 (7). 【解析】【详解】(1) 2NaClO3+4HCl= 2ClO2+Cl2+2H
9、2O+2NaCl反应中，NaClO3中氯元素化合价从+5价降低到+4价，故氧化剂是NaClO3，HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价，氧化产物是Cl2，每1mol氧化剂得1mole-，每1mol还原剂失去1mole-，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1，依据氧化还原反应规律判断，氧化剂的氧化性大于氧化产物的，故氧化性强弱为NaClO3Cl2；ClO2-转化为Cl-，转化过程中元素化合价降低，是还原反应，需要还原剂参与，选项中的四个物质中FeSO4、SO2具有较强的还原性，均可实现上述转化，故可以选用a d；(2)反应 由图知，氯酸钠和二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应，生成的硫酸根离子
10、为氧化产物、还原产物为ClO2，则反应方程式为：2SO22ClO2；反应：ClO2在氢氧化钠环境中和双氧水发生氧化还原反应，得到还原产物为、则双氧水被氧化、氧化产物为O2，则完整的方程式为：。【点睛】(2)通过观察流程图，找出反应物、生成物，例如反应按氧化还原反应规律找出氧化产物，再按得失电子数守恒、质量守恒配平即可。16. 某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如图实验。回答下列问题：(1)写出A中制取氯气的化学方程式_。(2)B装置的作用是_。(3)实验时C中可观察到的现象是_。(4)D瓶盛放的试剂是_。(5)E中发生反应的化学方程式是_。(6)F瓶溶液的作用
11、是_，写出发出反应的离子方程式_。【答案】 (1). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2). 除去氯气中的氯化氢杂质 (3). 先变红，后褪色 (4). 浓H2SO4 (5). 2Fe+3Cl22FeCl3 (6). 尾气吸收，防止汚染坏境 (7). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过紫色石蕊试液，石蕊试液先变红后褪色，再通过装置D装有浓硫酸干燥气体后，干燥的氯气在高温条件下与铁粉反应生成氯化铁，最后利用氢氧化钠吸收末反应的氯气
12、，处理尾气，以免污染空气，据此分析。【详解】(1) A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下与氯气反应生成二氯化锰、氯气和水，制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)氯气中含有氯化氢气体，通过装置B饱和食盐水可以吸收氯化氢，故B装置的作用是除去氯气中的氯化氢杂质；(3)实验时C中氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，遇石蕊先变红后褪色；(4)D瓶的作用是干燥氯气，避免生成的氯化铁发生水解，故盛放的试剂是浓H2SO4；(5)E中氯气与铁反应生成氯化铁，故发生反应的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3；(6)氯气有毒，不能直接排放到空气中，故F瓶溶液的作用是尾气吸收，防
13、止污染环境，利用氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。17. 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1化学方程式_，_；（2）滤液中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_；（3）E可作为建筑材料，化合物C是_，写出由D制备冰晶石的化学方程式_；（4）电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是
14、_。【答案】 (1). 2NaOHSiO2Na2SiO3H2O (2). 2NaOHAl2O32NaAlO2H2O (3). CaSiO3 (4). 2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32 (5). 浓H2SO4 (6). 12HF3Na2CO32Al(OH)32Na3AlF63CO29H2O (7). 2Al2O3（熔融）4Al+3O2 (8). O2、CO2（CO）【解析】【分析】本题呈现的是制备金属铝原料的两个生产流程图：是从铝土矿中提炼Al2O3是以萤石和纯碱为原料制备冰晶石。由题意知铝土矿主要成分有Al2O3和SiO2，结合图，反应加入的是NaOH溶液，据此分析解答。【详解
15、】（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O，故答案为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；（2）滤液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体A为二氧化碳，滤液主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠，反应方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-，
16、故答案为：CaSiO3；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-；（3）由工艺流程可知，气体C含有F元素，应是HF，故C为浓硫酸；根据元素守恒，可知HF与碳酸钠、氢氧化铝反应生成冰晶石，同时生成二氧化碳、水，反应方程式为：12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O，故答案为：浓H2SO4；12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O；（4）电解熔融的氧化铝生成铝与氧气，反应方程式为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2，阳极生成氧气，部分氧气可以石墨反应生成二氧化碳、CO，故阳极气体有O2、CO2（或C
17、O），故答案为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2；O2、CO2（或CO）。【点睛】本题是对工业制备Al的综合考查，解题的关键是分析流程图中每步所加试剂的作用及要得到的物质。18. 氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)的过程为：已知：I.SrCl26H2O晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。II.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH379.7（1）操作在实际工业生产中常常把碳酸锶
18、粉碎并加以搅拌，其目的是_。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为_。（2）酸性条件下，加入30%H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为_，能否用新制氯水代替双氧水_(填“能”或“否”)。（3）在步骤-的过程中，将溶液的pH值由1调节至_；宜用的试剂为_。A.氨水 B.氢氧化锶粉末 C.碳酸钠晶体 D.氧化锶粉末（4）操作中所得滤渣的主要成分是_(填化学式)。（5）工业上用5060热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是_。（6）步骤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_。A.水 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化锶饱和溶液【答案】 (1). 加怏反应速率 (2). SrCO3+2HCl=Sr
19、Cl2+2H2O+CO2 (3). 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+H2O (4). 能 (5). 3.7 (6). BD (7). Fe(OH)3、BaSO4 (8). 温度高有利于除去湿存(晶体表面附着的)水，但温度高于61，氯化锶晶体中的結晶水也会失去 (9). D【解析】【分析】以SrCO3为原料制备六水氯化锶（SrCl26H2O），由流程可知，SrCO3和盐酸反应后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Fe2+、Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，加入过氧化氢，调节溶液pH可生成氢氧化铁沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，滤液中含SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到S
20、rCl26H2O，为减少氯化锶的损失，用氯化锶饱和溶液洗涤，以此来解答。【详解】以SrCO3为原料制备六水氯化锶（SrCl26H2O），由流程可知，SrCO3和盐酸反应后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Fe2+、Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，加入过氧化氢，调节溶液pH可生成氢氧化铁沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，滤液中含SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl26H2O，据此解题：（1）把碳酸锶粉碎并加以搅拌，可以加快反应速率，碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、二氧化碳和水，反应的化学方程式为SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2+H2O，故答案为：加快反应速率；Sr
21、CO3+2HCl=SrCl2+CO2+H2O；（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成水，反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，也可以用新制氯水代替双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；能；（3）在步骤-的过程中，主要目的是将铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，而除去铁元素，要使铁沉淀完全，根据表中数据可知，要将溶液的pH值由1调节至3.7左右，调节pH除去Fe3+等，要不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末，故答案为：3.7；BD；（4）由于前面加入了稀硫酸故有硫酸钡生成，水解可生成氢氧化铁沉淀，所以操作中所得滤渣有两种即BaSO4、Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3、BaSO4；（5）由于温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去，所以工业上用5060热风吹干六水氯化锶，故答案为：温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去；（6）步骤中，洗涤氯化锶晶体时，要尽可能减少氯化锶的损失，根据沉淀溶解平衡移动的原理可知，用氯化锶饱和溶液洗涤，可以减少氯化锶的损失，故选D。
