1、第2课时氧化剂和还原剂1.R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。已知XSO4与单质R不反应;XSO4+ZX+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。四种单质的还原性顺序正确的是()A.RXZYB.XRYZC.YZXRD.ZXRY解析:因XSO4与单质R不反应,故R单质的还原性比X弱。根据XSO4+ZX+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可判断出还原性:ZX,YZ。综合得出还原性:YZXR。答案:C2.下列叙述正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质解析:有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
2、,A不正确;氧化还原反应的本质是有电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。答案:D3.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的,爆炸时的反应是S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2,该反应的还原剂是()A.CB.SC.KNO3D.S和KNO3解析:硫从0价变成-2价,得电子,是氧化剂;硝酸钾中的氮元素从+5价变成0价,得电子,是氧化剂;碳单质中碳元素的化合价从0价变成+4价,失电子,是还原剂。答案:A4.在反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的物质的量之比为()A.21B.12C.31D.13解析:被还原的硫在反应中作氧化
3、剂,化合价降低,被氧化的硫在反应中作还原剂,化合价升高,反应中3 mol S,其中2 mol S化合价降低,1 mol S化合价升高,所以被还原的硫与被氧化的硫的物质的量之比为21。答案:A5.下列叙述正确的是()A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性解析:A中存在2O33O2反应,不符合题意,故错误;B中氧化性强弱与得电子的多少无关,而是体现在得电子的能力强弱;C中Fe2+可被氧化,也可被还原;D中Na2SO4含有+6价的硫,但没
4、有强氧化性。答案:D6.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-解析:此题涉及性质强弱规律的考查,即氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物。由第一个化学方程式得还原性:H2SO3I-,由第二个化学方程式得还原性:I-Fe2+,由第三个化学方程式得还原性:Fe2+NO,故选A。答案:A7.氮化铝(AlN
5、)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是()A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41 g解析:N元素的化合价变化:0-3,化合价降低,N2作氧化剂,C元素的化合价变化:0+2,化合价升高,C作还原剂;Al元素的化合价无变化,所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。AlN的摩尔质量为41 gmol-1。答案:B8.下列各组化学反应中,盐酸均是反应物。利用盐酸的弱氧化性的是(填编号,下同)
6、;利用盐酸的弱还原性的是;仅利用盐酸的酸性的是,既利用还原性又利用酸性的是。4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O2HCl+2Na2NaCl+H22HCl+CuOCuCl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2解析:反应和是复分解反应,只体现了盐酸的酸性;反应中盐酸既体现酸性又体现还原性;反应中盐酸作氧化剂,体现氧化性;反应中盐酸只作还原剂,利用的盐酸的弱还原性。答案:9.氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用。(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动,反应为C6H12O6+6O2
7、6CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是。(填化学式)(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有。(填“氧化性”或“还原性”)(3)我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O;利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是(填下列选项的序号)。碘水KI溶液淀粉溶液稀硫酸AgNO3溶液解析:(1)在反应C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量中,C6H12O6在反应中失电子,作还原剂;(2)根据题干信息“
8、防止食物被空气中的氧气氧化而变质”知加入的防腐剂应具有还原性;(3)如果检验食盐中是否含有碘酸钾,应根据题干信息加以分析,该题中所给的信息是在酸性条件下碘酸钾可以与碘化钾发生氧化还原反应生成能使淀粉变蓝的单质碘,所以根据这一信息应选用的试剂是。答案:(1)C6H12O6(2)还原性(3)10.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是。(2)该反应中,发生还原反应的过程是。(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。(4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为。解析:(1)由H2,氧元素化合价升高,H2O2作还原剂。(2)所给物质中化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂发生还原反应,H2CrO4Cr(OH)3。(3)根据氧化还原反应前后质量守恒的原则可得如下的化学方程式:(4)由上述反应可知每转移6 mol电子可生成322.4 L的O2,故转移0.3 mol电子时,所得气体的体积为322.4 L=3.36 L。答案:(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)(4)3.36 L
