1、2013年高三化学暑期自测练习系列（20）（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（每小题5分，共50分）1下列说法正确的是 （ ） ANaOH的摩尔质量为40 g B1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 C1 mol OH-的质量为17 gmol-1 D氦气的摩尔质量（单位gmol-1）在数值上等于它的相对原子质量2下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值） （ ） A24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为01NA B1 mol HCl气体中的粒子数与05 mol/L盐酸中溶质的粒子数相等 C在标准状况下，224 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 NA D
2、CO和N2为等电子体，224 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等3由阿伏加德罗常数（NA）和一个水分子的质量（m水）、一个水分子的体积（V水），不能确定的物理量有 （ ）A1摩尔水的质量B1摩尔水蒸气的质量 C1摩尔水的体积D1摩尔水蒸气的体积4下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 （ ）5在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是CO，则甲气体可能是（ ）AH2S BHCl CNH3 DCl26在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以
3、下各种情况下排序正确的是 （ ）A当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度（H2）（Ne）（O2）B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）p（Ne）p（O2）C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）V（Ne）V（H2）D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m（H2）m（Ne）m（O2）7在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。X、Y两种气体是（ ） AH2、N2O4 BH2、N2O3 CH2、N2O DH2、NO28常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，
4、其中气体为O2的是（ ）9NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 （ ） A标准状况下，224 L H2O含有的分子数等于01 NA B常温下，100 mL 1 molL-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于01 NA C分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为224 L，质量为28 g D34 g NH3中含NH键数目为02 NA10将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为28 L（标准状况下），则这三种金属的物质的量之和可能为 （ ） A0250 mol B0125 mol C0100 mol D0080 mol二、非选择题（共50分）11 （12分） （1
5、）2 mol O3和3 mol O2的质量之比 ,分子数之比 ，同温同压的密度之比 ，含氧原子数之比 ，体积之比 。 （2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与L Cl2的消毒能力相当。 （3）气体化合物A的分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为 ,推断的依据为 。12（12分）在25C、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。 （1）若剩余气体的体积是15 L，
6、则原CO和H2的混合气体中V（CO）= L；V（H2）= L。 （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）V（H2）=。 （3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是 。13（12分）生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2016 L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻48 g。将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀85 g。 （1）原混合气体中甲烷的物质的量是 。 （2）原混合气体中氮气的体积分数为 。14（14分）（探
7、究创新题）某研究性学习小组欲测定室温下（25、101 kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL 10 molL-1的盐酸溶液；用 （填仪器名称并注明规格）量取100 mL 10 molL-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为 ；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL请将上述步骤补充完整并回答下列问题。 （1）用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法： 。 （2）实
8、验步骤中应选用 （填序号）的量筒。A100 mL B200 mL C500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意 。 （3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= ，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。参考答案1解析：A错，摩尔质量的单位是gmol-1。B错，1 mol O2的质量在数值上与它的相对分子质量相等。C错，质量的单位是g。D是对的，要注意氦气是单原子分子气体。答案：D2解析：A中应为02NA；B中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数；D中224 L的CO的状态不确定，CO的物质的量无法确定。答案：C3解析：A、B选项
9、中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA。C选项中，水分子间间距和水分子大小相比可以忽略，1摩尔水的体积为NAV水。D选项中，水蒸气分子间间距比分子直径大得多，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。答案：D4解析：氦气为单原子分子，氢气为双原子分子，B项不符合题意，当二者质量相等时，N（He）N（H2）=n（He）n（H2）= =12，D项不符合题意；同温同压时，V（He）V（H2）=n（He）n（H2）=12，C项不符合题意，只有A项图示正确。答案：A5解析：由阿伏加德罗定律可知质量比为1714的甲、乙两气体的物质的量相等，当乙为CO时，则有=，解之M（甲）=34 gmol-1，所以甲为H2
10、S。答案：A6解析：由阿伏加德罗定律的有关推论逐项分析得知B项正确。答案：B7解析：由题知：X+Y=H2O（g）+N2，由质量守恒知1 mol X和1 mol Y中共含有2 mol H、1 mol O、2 mol N，分析各选项中物质的组成，只有C项符合。答案：C8解析：M（CH4）M（O2）M（CO2）M（SO2），所以等质量的四种气体，n（CH4）n（O2）n（CO2）n（SO2），同温同压时V（CH4）V（O2）V（CO2）V（SO2），比较图示的大小可知：A为SO2，B为CO2，C为O2，D为CH4。答案：C9解析：A中标准状况下的水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误
11、；B中Na2CO3的物质的量为n（Na2CO3）=01 L1 mol/L=01 mol，考虑到Na2CO3中CO2-3的水解：CO2-3+H2OHCO-3+OH-，故其水溶液中的阴离子数大于01NA，B正确；C中考虑气体体积时要有压强和温度两个条件，否则不能确定其体积，C错误；D中34 g NH3的物质的量为02 mol，每个NH3分子中含3个NH键： ,共含有06 mol NH,D错误。HNHH答案：B10解析：V（H2）=0125 mol，若全为+2价金属，n（A）=n（H2） =0125 mol，若全为+3价金属，n（A）=n（H2）=0125 mol=0083 mol，混合物中Mg、Z
12、n为+2价金属，Al为+3价金属。所以有:0083 moln（混）0125 mol，只有C项符合题意。 答案：C二、非选择题（共50分）11解析：（1）本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。 （2）此过程为氧化还原反应，O3与Cl2消毒后分别转化为、，若设Cl2的体积为x L，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 L30-（-2）=x L20-（-1）,解得x=30。 （3）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为，则A的化学式为O3F2案：（1）11 23 32 11 23 （
13、2）30（3）O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律12答案：（1）5 5 （2）（3）10a20 13解析：设CH4为x mol，原混合气体中CO2为y mol，则有 m 1 mol 1 416 gx x 48 gx=0075 mol又因为n总=009 mol，n（CO2）=0085 mol,所以y=0085 mol-0075 mol=001 mol，n（N2）=009mol-001mol-0075 mol=0005 mol所以N2的体积分数为100%=556 %。 答案：（1）0075 mol（2）556 %14解析：本题以化学计量和化学实验基础知识为背景，通过化学实验的形式考查气体摩尔体
14、积的测定，探究实验中出现的问题，符合当前新课改的探究理念。考虑到10 mL量筒的精确度是01 mL，故应用10 mL量筒；因HCl的物质的量为001 mol，由反应Mg+2HCl =MgCl2+H2知，HCl可与0005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0005 mol24 g/mol=012 g。 （1）本装置可与初中化学制氢气的装置联系，用微热的方法检查装置的气密性。 （2）实验中产生的气体在标准状况下的体积为0005 mol224 L/mol=0112 L=112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。 （3）Vm是气体的体积（排出水的体积）与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。 答案：10 mL量筒012 （1）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好 （2）B量筒内的液面与集气瓶内液面相平 （3）02 V Lmol-1偏小高考资源网w w 高 考 资源 网
